Ero molekyylinvälisen ja molekyylinsisäisen vedyn sitoutumisen välillä

Avainero - molekyylienvälinen vs. molekyylin sisäinen vedyn sitoutuminen
 

Vedosidonta on eräs muoto vetovoimasta tiettyjen polaaristen molekyylien välillä. se on eräänlainen heikko sidos kuin ioniset tai kovalenttiset sidokset, mutta ovat voimakkaita vetovoimia verrattuna dipoli-dipoli- ja Van der Waal -voimiin. Vety sidos muodostuu, jos polaarisella molekyylillä on voimakkaasti elektronisesti negatiivinen atomi, jolla on yksinäinen elektronipari (joka voi toimia elektroninluovuttajana) sitoutuneena vetyatomiin (elektronin vastaanottaja). koska voimakkaasti elektronegatiivinen atomi voi houkutella sidoselektroni parin kohti itseään kuin vetyatomi, vetyatomi saa osittaisen positiivisen varauksen, mikä johtaa vahvan varauksen erotteluun. Siksi yhteisiä vety sidoksia muodostavia kemiallisia sidoksia ovat O-H-sidos, N-H-sidos ja F-H-sidos. Vety sidoksia voidaan muodostaa kahdella tavalla: molekyylien välinen vety-sidos, joka tapahtuu polaaristen molekyylien välillä, ja molekyylin sisäinen vety-sidos, joka tapahtuu samassa yksittäisessä molekyylissä. avainero molekyylien välisen ja molekyylin sisäisen vety-sidoksen välillä on se molekyylien välinen vety-sidos tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylin sisäinen vety-sidos tapahtuu yhdessä molekyylissä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on molekyylien välinen vedyn sitoutuminen
3. Mikä on molekyylinsisäinen vedyn sitoutuminen
4. Vertailu rinnakkain - molekyylienvälinen vs. molekyylin sisäinen vedyn sitoutuminen taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on molekyylienvälinen vedyn sitoutuminen?

Molekyylien välisiä vety sidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä. Siksi elektronidonorin ja elektroniakseptorin tulisi olla läsnä kahdessa erillisessä molekyylissä. Mikäli asianmukaisia ​​elektroninluovuttajia ja -akceptoreita on läsnä, mikä tahansa molekyyli voi muodostaa vedysidoksia.

Kuva 01: Molekyylienvälinen vedyn sitoutuminen vesimolekyyleihin

Yleinen esimerkki molekyyleistä, jotka voivat muodostaa molekyylien välisiä vety sidoksia, ovat vesimolekyylit (H₂O). Vesimolekyylien väliset vety sidokset aiheuttavat jäykän rakenteen muodostumisen, kun nestemäinen vesi muuttuu kiinteäksi jääksi.

Mikä on molekyylinsisäinen vedyn sitoutuminen?

Molekyylisiä sisäisiä vety sidoksia ovat ne, jotka esiintyvät yhdessä molekyylissä. Tämä tyyppi vety sitoutuminen syntyy, kun samassa yksittäisessä molekyylissä on kaksi funktionaalista ryhmää, jotka kykenevät muodostamaan vety sidoksia keskenään. Tämä tarkoittaa, että sekä elektronin luovuttajan että elektronin vastaanottajan tulisi olla läsnä samassa molekyylissä.

Kuvio 02: Molekyylisisäinen vedyn sitoutuminen salisyylialdehydissä

Lisäksi näiden kahden funktionaalisen ryhmän tulisi olla sijoitettu tarpeeksi lähelle tätä vety sidosta. Yleisin esimerkki molekyylistä, joka osoittaa tämän tyyppistä vety-sidosta, on salisyylialdehydi (C₇H₆O₂).

Mikä on ero molekyylienvälisen ja intramolekulaarisen vety sitoutumisen välillä?

Molekyylienvälinen vs. molekyylinsisäinen vedyn sitoutuminen
Molekyylien välisiä vety sidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä.	Molekyylinsisäisiä vety sidoksia ovat ne, joita esiintyy yhden molekyylin sisällä.
komponentit
Molekyylien väliset vety sidokset muodostuvat kahden molekyylin välillä.	Molekyyliensisäiset vedysidokset muodostuvat erillisten molekyylien välillä.

Yhteenveto - Molekyylienvälinen vs. molekyylin sisäinen vedyn sitoutuminen

Vety sidos on eräs muoto dipoli-dipoli-vuorovaikutuksesta. Mutta se on heikko sidoslaji. Vety-sidoksia on kahta muotoa molekyylien välisinä ja molekyylien sisäisinä vety sidoksina. Ero molekyylien välisen ja molekyylin sisäisen vety-sidoksen välillä on, että molekyylien välinen vety sitoutuminen tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylin sisäinen vety sitoutuminen tapahtuu yhdessä molekyylissä..

Viite:

1. ”Vety sitoutuminen”. Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016. Saatavana täältä 
2. ”Vety Bond.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Vety-sidos-vedessä-2D' (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta