Hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välinen ero

Avainero - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus
 

Kemiallisissa reaktioissa reaktionopeus voidaan määrittää kahdella tavalla: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Avainero hetkellisen ja keskimääräisen nopeuden välillä on se hetkellinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden konsentraation muutosta tietyn ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden konsentraation muutosta koko ajan, joka kuluu kemiallisen reaktion loppuun saattamiseen.

Kemiallisen reaktion reaktionopeus on käytettyjen reagenssien tai reaktion aikana muodostettujen tuotteiden konsentraation muutoksen mitta. Se tunnetaan myös reaktionopeutena.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on hetkellinen nopeus 
3. Mikä on keskimääräinen korko 
4. Vertailu rinnakkain - hetkellinen nopeus vs. keskimääräinen nopeus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on hetkellinen korko?

Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktionopeus, joka mitataan reagoivien aineiden tai tuotteiden konsentraation muutoksena tiedetyn ajanjakson aikana. Tässä menetelmässä mitataan reaktionopeus tietyn ajanhetken aikana. Se voidaan mitata myös reaktionopeutena tietyllä hetkellä. Hetkellinen nopeus tunnetaan myös erotusnopeutena.

Kemiallisen reaktion reaktionopeus on usein erilainen pisteestä toiseen reaktion etenemisen aikana (reaktionopeus muuttuu jatkuvasti). Reaktionopeus hidastuu, kun reagensseja käytetään reaktioon. Tämä johtuu siitä, että reagenssien konsentraatio vähenee reaktion edetessä (kemiallinen reaktio kuluttaa reagenssit).

Hetkellinen muutosnopeuskaava

Hetkellinen nopeus on annettu alla esitetyllä tavalla.

Yllä oleva kuvaaja esittää reagenssien konsentraation laskun ajan kuluessa kemiallisessa reaktiossa; hetkellinen nopeus on reaktionopeus tietyssä pisteessä (punainen piste); keskimääräinen nopeus lasketaan jakamalla reagoivien aineiden kokonaispitoisuus (alussa) kokonaisajasta (50 minuuttia).

Mikä on keskimääräinen korko?

Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktionopeus, joka mitataan reagenssien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan. Reaktionopeus on erilainen pisteestä toiseen pisteessä kemiallisen reaktion etenemisen aikana, koska reaktionopeus muuttuu jatkuvasti. Mutta keskimääräinen nopeus antaa kaikkien näiden pisteiden keskimääräisen nopeuden, mutta se ei anna mitään tietoa reaktion alkamisen ja päättymisen välisestä pisteestä.

Keskimääräinen muutosnopeuskaava

Keskimääräinen muutosnopeus on annettu alla esitetyllä tavalla.

Keskimääräinen nopeus = Δ (reagenssin tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika)

Keskimääräinen nopeus antaa vain koko reaktion keskimääräisen nopeuden, mutta tämä keskimääräinen nopeus ei ole todellinen reaktio koko reaktiossa, koska reaktionopeus laskee reagenssien kulutuksen kanssa.

Mikä on ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä??

Hetkellinen nopeus vs. keskiarvo
Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reagenssien tai tuotteiden konsentraation muutoksena tietyn ajanjakson aikana.	Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktionopeus, joka mitataan reagenssien tai tuotteiden konsentraation muutoksena koko kemiallisen reaktion etenemisjakson ajan.
Aika
Hetkellinen nopeus mitataan tietyn hetken tai hyvin lyhyen ajanjakson ajan.	Keskimääräinen korko mitataan pidemmän ajanjakson ajan.
Laskentakaava
Hetkellinen muutosnopeus = Lim (t → 0) [Δ (reagenssin tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika)]	Keskimääräinen muutosnopeus = Δ (reagenssin tai tuotteen pitoisuus) / Δ (aika)

Yhteenveto - hetkellinen nopeus vs. keskiarvo

Kemiallisen reaktion reaktionopeus on joko reagenssien tai tuotteiden pitoisuuden muutosnopeus. Reaktionopeus voidaan määrittää kahdessa muodossa: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Tärkein ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on se, että hetkellinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetulla ajanjaksolla, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko ajan, joka kuluu ajanjakson loppuun saattamiseen. kemiallinen reaktio.

Viite:

1. Laidler, Keith J. “Reaktionopeus.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23. huhtikuuta 2014, saatavana täältä.
2. ”Hetkellisen muutosnopeuden löytäminen.” Study.com, saatavana täältä.
3. Libretekstit. "Reaktionopeus." Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä.