Ero hypervalenssien ja hypovalenttien yhdisteiden välillä

avainero hypervalenttien ja hypovalenttien yhdisteiden välillä on se hypervalenssit yhdisteet sisältävät keskusatomin, jossa on yli kahdeksan elektronia valenssielektronikuoressa, kun taas hypovalentit yhdisteet sisältävät keskiatomin, jossa on alle kahdeksan elektronia valenssielektronikuoressa.

Termit hypervalentti ja hypovalentti tarkoittavat epäorgaanisia kovalenttisia yhdisteitä, jotka sisältävät keskusatomin. Nämä kaksi yhdistetyyppiä eroavat toisistaan ​​riippuen elektronien lukumäärästä keskiatomissa - hypervalenttisilla yhdisteillä on täydellinen oktettti, kun taas hypovalenttisilla yhdisteillä ei ole.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat hypervalentit yhdisteet 
3. Mitkä ovat hypovalentit yhdisteet 
4. Vertailu rinnakkain - Hypervalentit vs. Hypovalentit yhdisteet taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat ylivalensseja yhdisteitä?

Hypervalenttiset yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät keskusatomin, jossa valenssielektronikuoressa on enemmän kuin kahdeksan elektronia. Kutsumme sitä myös laajennetuksi oktettiksi. Ensimmäinen tutkija, joka määritteli tämän tyyppiset molekyylit, on Jeremy I. Musher, vuonna 1969. Hypervalentteja yhdisteitä, kuten hypervalentteja jodiyhdisteitä, jalokaasuyhdisteitä, kuten ksenoniyhdisteitä, halogeenipolyfluorideja jne., On useita luokkia..

Kuvio 01: Hypervalentit yhdisteet

Kemiallinen sitoutuminen hypervalenttisissa yhdisteissä voidaan kuvata molekyyliorbitaaliteorian perusteella. Esimerkiksi, jos otamme rikkiheksafluoridiyhdistettä, siinä on kuusi fluoriatomia sitoutuneena yhteen rikkiatomiin yksittäisten sidosten kautta. Siksi rikkiatomin ympärillä on 12 elektronia. Molekyyliorbitaaliteorian mukaan 3s: n kiertorata, kolme 3p: n kiertorataa ja kuusi 2p: n kiertorataa kustakin fluoriatomista edistävät tämän yhdisteen muodostumista. Siksi yhdisteiden muodostumiseen osallistuu kaikkiaan kymmenen atomiorbitaalia. Rikin ja fluorin elektronikonfiguraatioiden mukaan on tilaa 12 valenssielektronia. Koska elektroneja on 12, rikkiheksafluoridiyhdiste on hypervalentti yhdiste.

Mitkä ovat hypovalentit yhdisteet?

Hypovalentit yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, joissa on keskiatomi, jossa valenssielektronikuoressa on vähemmän kuin kahdeksan elektronia. Siksi näitä kutsutaan elektronipuutteisiin lajeihin. Toisin kuin hypervalenttiset yhdisteet, melkein kaikki hypovalentit yhdisteet ovat ionittomia lajeja. Siksi ne ovat enimmäkseen sähkökäyttöisiä tai rakeisia yhdisteitä.

Kuvio 02: Booritrifluoridi on hypovalentti yhdiste

Nämä kovalenttiset yhdisteet eivät sisällä enempää kuin neljä yksittäistä kovalenttista sidosta niiden ympärillä, koska neljä kovalenttia yhdistettä viittaavat kahdeksaan elektroniin. Lisäksi kovalenttisten yhdisteiden muodot ovat enimmäkseen lineaarisia tai trigonaalisia tasomaisia.

Mikä on ero hypervalenttien ja hypovalenttien yhdisteiden välillä?

Avainero hypervalenssisten ja hypovalenttien yhdisteiden välillä on se, että hypervalenssit yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät keskusatomin, jossa on yli kahdeksan elektronia valenssielektronikuoressa, kun taas hypovalentit yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät keskusatomin, jossa on alle kahdeksan elektronia valenssielektronikuoressa . Lisäksi useimmat hypervalenssit yhdisteet ovat ionisia lajeja, kun taas melkein kaikki hypovalentit yhdisteet ovat kovalenttisia yhdisteitä.

Lisäksi kovalenttisten hypervalenssien yhdisteiden muodot ovat joko tetragonaalisia tai monimutkaisempia rakenteita, kun taas hypovalentit yhdisteet eivät voi muodostaa monimutkaisia ​​rakenteita; ne ovat joko lineaarisia tai trigonaalisia tasomaisia. Siten tämä on myös merkittävä ero hypervalenssien ja hypovalenttien yhdisteiden välillä. Lisäksi on enemmän kuin neljä kovalenttisia sidoksia hypervalenttisten yhdisteiden keskusatomin ympärillä, mutta hypovalenttien yhdisteiden keskiatomin ympärillä on kaksi tai kolme kovalenttia sidosta.

Yhteenveto - Hypervalentit vs. Hypovalentit yhdisteet

Termit hypervalentti ja hypovalentti kuvaavat epäorgaanisia kovalenttisia yhdisteitä, jotka sisältävät keskusatomin. Hypervalenssisten ja hypovalenttien yhdisteiden tärkein ero on se, että hypervalenssit yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät keskimääräisen atomin, jossa valenssielektronikuoressa on yli kahdeksan elektronia, mutta hypovalentit yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät keskiatomin, jossa on vähemmän kuin kahdeksan elektronia valenssielektronikuoressa..

Viite:

1. ”Hypervalentti molekyyli.” wikipedia, Wikimedia-säätiö, 18. tammikuuta 2020, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Marcus durrant “Hypervalency Gamma -laskelmat” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. Jcwf “BF3-Lewis” hollantilaisessa Wikibooksissa (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta