Ero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä

avainero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä on, että vetyperoksidi on vesiliukoinen, kun taas bentsoyyliperoksidi on veteen liukenematon.

Vetyperoksidilla ja bentsoyyliperoksidilla on jonkin verran samanlaisia ​​nimiä ja samanlaisia ​​funktionaalisia ryhmiä, mutta ne käyttäytyvät eri tavalla. Edellä mainitun vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välisen eron lisäksi toinen tärkeä ero näiden kahden yhdisteen välillä on se, että vetyperoksidi on epäorgaaninen yhdiste, kun taas bentsoyyliperoksidi on orgaaninen yhdiste.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on vetyperoksidi
3. Mikä on bentsoyyliperoksidi
4. Vertailu rinnakkain - vetyperoksidi vs bentsoyyliperoksidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on vetyperoksidi?

Vetyperoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava H₂O₂. Kun se on puhdasta, sillä on yhtä vaaleansininen väri ja se on kirkas neste. Lisäksi tämä neste on hieman viskoosimpaa kuin vesi. Tämä on myös yksinkertaisin peroksidi kaikkien peroksidiyhdisteiden joukossa.

Kuva 01: vetyperoksidirakenne

Vetyperoksidin käytön joukossa tärkeimpiä sovelluksia ovat sen käyttö hapettimena, valkaisuaineena ja antiseptisenä aineena. Tämän yhdisteen kahden happiatomin välillä on epävakaa peroksidisidos; siten yhdiste on erittäin reaktiivinen. Siksi se hajoaa hitaasti, kun se altistetaan valolle. Lisäksi meidän on varastoitava tämä yhdiste stabilointiaineen kanssa heikosti happamaan liuokseen.

Vetyperoksidin moolimassa on 34 014 g / mol. Vetyperoksidilla on hiukan terävä haju. Sulamispiste on -0,43 ° C ja kiehumispiste on 150,2 ° C. Kuitenkin, jos keitämme vetyperoksidia tähän kiehumispisteeseen, se käytännössä räjähtää termisesti hajoavasti. Lisäksi tämä yhdiste on sekoittuva veteen, koska se voi muodostaa vety sidoksia. Siellä se muodostaa eutektisen seoksen veden kanssa (homogeeninen seos, joka sulaa tai kiinteytyy yhdessä lämpötilassa). Tämä seos osoittaa jäätymispisteen laskua.

Mikä on bentsoyyliperoksidi?

Bentsoyyliperoksidi on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₁₄H₁₀O₄. Tätä yhdistettä on kaksi pääsovellusta; lääkityksenä ja teollisuuskemikaalina. Moolimassa on 242,33 g / mol. Sen sulamispiste on välillä 103 - 105 ° C. Sillä on kuitenkin taipumus hajota. Se on veteen liukenematon, koska se ei voi muodostaa vedysidoksia vesimolekyylien kanssa.

Kuva 02: Bentsoyyliperoksidirakenne

Tämä yhdiste on tärkeä ainesosa lääkkeissä ja kosmetiikassa, joita käytämme aknen hoitoon. Käytämme sitä lievien tai kohtalaisten aknetilojen hoitoon. Muuta kuin sitä, käytämme tätä yhdistettä valkaisujauhoina, hiusten valkaisussa, hampaiden valkaisussa, tekstiilien valkaisussa jne. Bentsoyyliperoksidin käytöllä on joitain sivuvaikutuksia, kuten ihon ärsytys, kuivuus, kuorinta jne..

Mikä on ero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä?

Vetyperoksidi ja bentsoyyliperoksidi ovat kaksi kemiallista yhdistettä, jotka sisältävät peroksidiryhmiä. Avainero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä on, että vetyperoksidi on vesiliukoinen, mutta bentsoyyliperoksidi on veteen liukenematon. Lisäksi vetyperoksidi on epäorgaaninen yhdiste, kun taas bentsoyyliperoksidi on orgaaninen yhdiste.

Toinen tärkeä ero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä on, että vetyperoksidi voi muodostaa vety sidoksia johtuen -OH-ryhmistä, mutta bentsoyyliperoksidi ei voi muodostaa vety sidoksia, koska ei ole -OH-ryhmiä tai muita vety sidoksia muodostavia ryhmiä.

Yhteenveto - vetyperoksidia vs. bentsoyyliperoksidia

Sekä vetyperoksidi että bentsoyyliperoksidi ovat peroksidiyhdisteitä, mutta eroavat toisistaan. Avainero vetyperoksidin ja bentsoyyliperoksidin välillä on, että vetyperoksidi on vesiliukoinen, kun taas bentsoyyliperoksidi on veteen liukenematon.

Viite:

1. M. Mikhail, T. Young, sairaaloiden ja terveydenhuollon puhdistaminen, 2014
2. ”Vetyperoksidi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Vetyperoksidia” Lähettäjä Ei koneellisesti luettavan kirjoittajan toimittamaa. (CC BY 2.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Bentsoyyliperoksidi” kirjoittanut Bryan Derksen - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta