Ero vetyatomin ja vetyionin välillä

avainero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyioni sisältää varauksen.

Vety on jaksollisen taulukon ensimmäinen ja pienin elementti, ja sitä merkitään nimellä H. Se luokitellaan jaksollisen ryhmän 1 ja ajanjaksoon 1 elektronikonfiguraationsa vuoksi: 1s¹. Vety voi viedä elektronin negatiivisesti varautuneen ionin muodostamiseksi tai voi helposti luovuttaa elektronin positiivisesti varautuneen protonin tuottamiseksi. Jos ei, se voi jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi.

Jaksotaulukon elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saavuttamiseksi ja vakauden saavuttamiseksi. Samoin vedyn on myös saatava elektronia jalokaasun, heliumin elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Saavuttaessaan tämän elektronikonfiguraation se muodostaa vetyionin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on vetyatomi 
3. Mikä on vetyioni
4. Vertailu rinnakkain - vetyatomi vs vetyioni taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on vetyatomi?

Vetyatomi on kausitaulukon ensimmäinen elementti. Vetyatomissa on yksi elektroni ja yksi protoni. Siksi sen elektronikonfiguraatio on 1s¹. Lisäksi sillä on vain yksi elektroni s-suborbitaalissa, vaikka tämä kiertorata mahtuu kahta elektronia. Siksi vetyatomi on epävakaa ja erittäin reaktiivinen, jotta saadaan vakaa elektronikonfiguraatio.

Kuva 1: vetyatomin rakenne

Koska protonien ja elektronien lukumäärä vetyatomissa on samanlainen, tällä atomilla ei ole nettovarausta. Siksi sanomme, että se on neutraali. Vedyn isotooppeja on kuitenkin kolme: protium-1H (ei neutroneja), deuterium-2H (yksi neutroni) ja tritium-3H (kaksi neutronia). Näillä isotoopeilla on vaihteleva määrä neutroneja atomiytimessä.

Mikä on vetyioni?

Vetyioni on vetyelementin muoto, joka kantaa varauksen. Tämän ionin varaus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen riippuen siitä, miten se muodostuu. Se voi muodostua joko yhden elektronin poistosta atomivedystä tai elektronin vahvistuksesta. Siksi vetyionilla on joko +1 tai -1 varaus (yksiarvoinen). Voimme merkitä positiivisesti varautunutta vetyionia nimellä H + (kationi) ja negatiivista ionia nimellä H- (anioni).

Kuvio 2: Ionien muodostuminen vetyatomista

Protiumin kationi tunnetaan nimenomaan protoneina, ja ne ovat tyyppi vetyatomeista, joita tarkastelemme pääasiassa kemiallisissa reaktioissa, koska protiumin luonnollinen runsaus on erittäin korkea verrattuna muihin isotooppeihin. Lisäksi tätä esiintyy vesiliuoksissa hydroniumioneina (H3O +).

Vetyionit ovat vastuussa happamuudesta, ja vetyionien pitoisuus otetaan pH-arvojen laskemiseksi. Kun vetyatomit reagoivat muiden ei-metallien kanssa, muodostuu vetyioneja, ja nämä vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen kokonaan tai osittain, kun molekyyli on liuennut. Vaikka vetyanionin muodostuminen on harvinaista, se muodostuu, kun vety reagoi metallien, kuten ryhmän 1 metallien kanssa.

Mikä on vetyatomin ja vetyionin välinen ero??

Vety on pienin kemiallinen alkuaine. Siinä on yksi protoni ja yksi elektroni, mikä tekee siitä neutraalin. Vetyatomin ionit ovat kuitenkin varautuneita lajeja. Siten vetyatomin ja vetyionin välinen tärkein ero on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyioni sisältää varauksen. Toinen merkittävä ero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomissa on yksi elektroni, kun taas vetykationissa ei ole elektroneja ja vetyanionilla on kaksi elektronia.

Lisäksi vetyatomi on erittäin reaktiivinen, jotta saadaan vakaa elektronikonfiguraatio. Mutta vetyionit ovat vähemmän / ei reagoivia, koska ne ovat jo saavuttaneet vakaan tilan. Kationin varaus on +1 ja anionien varaus on -1. Joten voimme pitää tätä myös erona vetyatomin ja vetyionin välillä.

Yhteenveto - vetyatomi vs vetyioni

Vety on ensimmäinen elementti alkujaksojen taulukossa. Siksi se on pienin atomi. Se voi muodostaa joko positiivisesti varautuneita tai negatiivisesti varautuneita ioneja. Vetyatomin ja vetyionin välinen tärkein ero on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyioni sisältää varauksen.

Viite:

1. JOHN C. MORRISON, Moderni fysiikka, 2010
2. “8.1: vetyatomi.” Fysiikka LibreTexts, Libretexts, 2. toukokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”2750576” (CC0) Pixabayn kautta
2. Jkwchui “ionit” - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta