Ero hydraatin ja anhydraatin välillä
Share
Avainero - hydraatti vs. vedetön
Kaksi termiä "hydraatti" ja "anhydraatti" ovat merkityksessään kaksi vastakkaista sanaa, ja avainero hydraatin ja anhydraatin välillä on se hydraatit ovat ioniyhdisteitä jotka sisältävät vapaita vesimolekyylejä sillä aikaa anhydraattien ovat yhdisteitä, jotka eivät sisällä vapaita vesimolekyylejä. Hydraatteja muodostuu ioniyhdisteistä, kun ne altistuvat ilmalle reagoidessaan vesimolekyylien kanssa. Anhydraatit ovat päinvastainen versio hydraateista; ne eivät sisällä vesimolekyylejä. Anhydraatit tunnetaan myös nimellä kuivausaineet tai kuivausaineet.
Mitä hydraatit ovat??
Vettä voidaan pitää yleisimmänä yhdisteenä maan päällä. Kun kemialliset yhdisteet altistetaan ilmalle, ilmakehän vesihöyry adsorboituu molekyyleihin. Se voi olla joko pintareaktio tai koko kemiallisen rakenteen uudistus, joka muodostaa kemiallisen kompleksin veden kanssa. Vesimolekyylit sitoutuvat yleensä ionisiin aineisiin kuuluviin kationeihin. Tätä ilmiötä kutsutaan ”nesteytykseksi”.
Hydraatussa muodossa on monia ionisia yhdisteitä; Joitakin esimerkkejä ovat kipsi (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) ja Epsom Salt (MgSO4.7H2O). Vesimolekyylien lukumäärä hydraateissa vaihtelee yhdestä yhdisteestä toisiinsa stoikiometrisinä määrinä. Hydraattiyhdisteen molekyylikaava on yhdistelmä vedettömän yhdisteen molekyylikaavan ja hydraatissa olevien molekyylien lukumäärän moolia kohti. Nämä kaksi erotetaan pisteellä; alla on esimerkki.
Yleinen nimi: Epsom-suola ja kemiallinen nimi: Magnesiumsulfaattiheptahydraatti.
Näyte magnesiumsulfaatin heptahydraatista
Mitä ovat anhydraatit?
Anhydraatit tunnetaan myös nimellä vedetön aineita; ne eivät sisällä vesimolekyyliä kuten hydraateissa. Tässä luokassa vesimolekyylit poistetaan kuumentamalla yhdiste korkeaseen lämpötilaan tai imemällä. Yleensä anhydraatteja voidaan käyttää kuivausaineina, koska ne voivat absorboida vesimolekyylejä ympäristöstä. Silikageeli on yksi kaikkein yleisesti käytetyt anhydraatit. Pakkaus silikageeliä pidetään monien valmiiden tuotteiden sisällä veden imemiseksi. Se auttaa pitämään ympäröivän alueen kuivana ja estää homeiden kasvua.
Silikageelihelmet
Mikä on ero hydraattien ja anhydraattien välillä??
Määritelmä Hydraatit ja anhydraatit
anhydraattien: Anhydraatit (tunnetaan myös nimellä kuivausaineet tai kuivausaineet) ovat yhdisteitä, jotka eivät sisällä mitään vapaita vesimolekyylejä.
hydraateista: Hydraatit ovat ioniyhdisteitä, jotka sisältävät vapaita vesimolekyylejä.
Hydraattien ja anhydraattien valmistusmenetelmä
anhydraattien: Anhydraatit tuotetaan poistamalla vapaasti sitoutuneet vesimolekyylit imulla tai kuumentamalla suhteellisen korkeampaan lämpötilaan.
hydraateista: Hydraattiyhdisteet muodostuvat luonnollisesti, kun ne altistetaan ilmalle. Ne ovat kaikki ioniyhdisteitä, jotka muodostuvat tekemällä sidoksia ilmassa olevien kaasumaisten vesimolekyylien kanssa. Sidos muodostuu molekyylin kationin ja vesimolekyylin välille.
Hydraattien ja anhydraattien ominaisuudet
anhydraattien: Anhydraatteja pidetään kuivausaineina, koska ne kykenevät absorboimaan vesimolekyylejä ympäristöstä. Vesimolekyylit voidaan helposti poistaa kuumentamalla korkeaan lämpötilaan.
hydraateista: Yleensä hydraattien vesimolekyylit voidaan poistaa kuumentamalla. Kuumennuksen jälkeen saatu tuote on vedetön yhdiste; sen rakenne on erilainen kuin hydraatin.
Esimerkki:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Sinivalkoinen)
Hydraattikiteisiin loukkuun jääneiden vesimolekyylien lukumäärä vaihtelee, koska se noudattaa myös stoikiometrisen suhteen sääntöä. Molekyylikaavaan sisältyvien molekyylien lukumäärä on seuraava.
| Etuliite | Vesimolekyylien lukumäärä | Molekyylikaava | Nimi |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoksalaattimonohydraatti |
| di- | 2 | CaCI2 .2H2O | Kalsiumklorididihydraatti |
| tri- | 3 | NaCl2H3O3.3H2O | Natriumasetaattitrihydraatti |
| Tetra- | 4 | Fepo4.4H2O | Rauta (III) fosfaattitetrahydraatti |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kupari (II) sulfaattipentahydraatti |
| hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) kloridiheksahydraatti |
| hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfaattiheptahydraatti |
| okta | 8 | BaCI2.8H2O | Bariumhydroksidioktahydraatti |
| deca | 10 | na2CO3.10H2O | Natriumkarbonaattidekahydraatti |
