Ero homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä

avainero homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä on homogeenisessa tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat samassa ainevaiheessa, kun taas heterogeenisessä tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat eri vaiheissa.

Tasapaino on tila, jossa reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet pysyvät vakiona. On olemassa kahden tyyppisiä tasapainoja homogeenisena tasapainona ja heterogeenisena tasapainona. Nämä kaksi tyyppiä eroavat toisistaan ​​reagenssien ja tuotteiden tasapainossa olevien aineiden vaiheen mukaan.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on homogeeninen tasapaino
3. Mikä on heterogeeninen tasapaino
4. Vertailu rinnakkain - homogeeninen vs. heterogeeninen tasapaino taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on homogeeninen tasapaino?

Homogeeninen tasapaino on tila, jossa reagenssit ja tuotteet ovat samassa ainefaasissa. Yleensä reagenssit ja tuotteet ovat yhdessä ratkaisussa. Kutsumme tämän tyyppistä reaktioseosta homogeeniseksi seokseksi. Tässä seoksessa olevat kemialliset lajit voivat olla molekyylejä, ioneja tai molekyylien ja ionien yhdistelmiä. Lisäksi tämän tyyppisen reaktion tasapainovakion ilmaisu sisältää kaikkien reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet. Esimerkiksi rikkidioksidikaasun ja happeakaasun sekoittaminen antaa rikkitrioksidikaasua, kaikki reagenssit ja tuotteet ovat kaasufaasissa. Sitten reaktio ja tasapainovakio (K) ovat seuraavat:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/[NIIN_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Mikä on heterogeeninen tasapaino?

Heterogeeninen tasapaino on tila, jossa reagenssit ja tuotteet ovat eri vaiheissa. Siellä faasit voivat olla mitä tahansa kiinteiden, nestemäisten ja kaasufaasien yhdistelmiä. Toisin kuin homogeenisissa tasapainoissa, kirjoitettaessa heterogeenisen tasapainon tasapainovakioita meidän on kuitenkin suljettava pois kiinteiden ja puhtaiden nesteiden pitoisuudet. Esimerkiksi sekoittamalla kiinteässä muodossa oleva hiili happeakaasun kanssa saadaan hiilimonoksidikaasua. Sitten reaktio ja tasapainovakio (K) ovat seuraavat:

O2_(G) + 2C_(S) ⇌ 2CO_(G)

K = [CO_(G)]²/ [O-_{2 (g)}]

Mikä on ero homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä?

Tasapaino on tila, jossa reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet pysyvät vakiona. On olemassa kahden tyyppisiä tasapainoja homogeenisena tasapainona ja heterogeenisena tasapainona. Keskeinen ero homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä on se, että homogeenisessa tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat samassa ainefaasissa, kun taas heterogeenisessä tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat eri vaiheissa..

Lisäksi määritettäessä tasapainovakio homogeenisille tasapainoille meidän on sisällytettävä kaikkien reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet; määrittäessään heterogeenistä tasapainoa, meidän on kuitenkin suljettava pois kiinteiden ja puhtaiden nesteiden pitoisuudet ja käytettävä muiden reagenssien ja tuotteiden pitoisuuksia. Esimerkiksi 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} on homogeeninen tasapaino ja O_{2 (g)} + 2C_(S) ⇌ 2CO_(G) on esimerkki heterogeeniselle tasapainolle.

Infografian alla on taulukko homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä.

Yhteenveto - Homogeeninen vs. heterogeeninen tasapaino

Tasapaino on tila, jossa reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet pysyvät vakiona. On olemassa kahden tyyppisiä tasapainoja homogeenisena tasapainona ja heterogeenisena tasapainona. Keskeinen ero homogeenisen ja heterogeenisen tasapainon välillä on se, että homogeenisessa tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat samassa ainefaasissa, kun taas heterogeenisessa tasapainossa reaktantit ja tuotteet ovat eri vaiheissa. Lisäksi tasapainovakio homogeenisille tasapainoille sisältää kaikkien reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet, kun taas heterogeenisten tasapainojen tasapainotilan on suljettava pois kiinteiden ja puhtaiden nesteiden pitoisuudet..

Viite:

1. "Mitkä ovat homogeeniset ja heterogeeniset tasapainoreaktiot". Study.com, Study.com, saatavana täältä.
2. “15.4: Heterogeeninen tasapaino.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 18. syyskuuta 2019, saatavana täältä.
3. ”Homogeeninen versio heterogeeninen ratkaisutasapaino.” Rajaton biologia. Lumen, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. John Trombley “Seokset ja puhtaat aineet 2 × 2” - Oma työ (CC BY 4.0) Commons Wikimedian kautta