Ero HOMO n ja LUMO n välillä

avainero välillä Homo ja Lumo on, että HOMO lahjoittaa elektroneja, kun taas LUMO vastaanottaa elektroneja.

Termit HOMO ja LUMO kuuluvat ala-aiheeseen ”molekyyliorbitaaliteoria” yleisessä kemiassa. Termi HOMO tarkoittaa ”korkeinta miehitettyä molekyyliorbitaalia”, kun taas termi LUMO tarkoittaa ”alinta miehittämätöntä molekyyliorbitaalia”. Kutsumme heitä ”raja-orbitaaleiksi”. Molekyylin kiertorata antaa elektronin todennäköisimmän sijainnin atomissa. Molekyyliset kiertoradat muodostuvat kahden erillisen atomin atomiorbitaalien yhdistelmästä niiden elektronien jakamiseksi. Tämä elektronien jakaminen muodostaa kovalenttisen sidoksen atomien välillä. Muodostettaessa näitä molekyyliorbitaaleja ne jakautuvat kahteen muotoon HOMO: ksi ja LUMO: ksi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Homo
3. Mikä on Lumo
4. Vertailu rinnakkain - Homo vs Lumo taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Homo?

HOMO tarkoittaa korkeintaan miehitettyä molekyyliorbitaalia. Näissä molekyyliorbitaalissa olevat elektronit voidaan luovuttaa LUMO-tyyppisille molekyyliorbitaaleille. Tämä johtuu siitä, että nämä molekyyliorbitaalit sisältävät heikosti kiinnittyneitä elektroneja. Nämä molekyyliorbitaalit ovat kaikkein saatavissa oleva muoto kovalenttisille kemiallisille sidoksille. Näiden molekyyliorbitaalien läsnäolo on ominaista nukleofiilisille aineille.

HOMOlla on vähän energiaa. Siksi elektroneilla on taipumus pitää kiinni näissä molekyyliorbitaaleissa; koska elektronit yrittävät ensin täyttyä alhaisiin energiatasoihin. Siksi kutsumme heitä ”miehitettyiksi orbitaaleiksi”. Lisäksi elektronin viritykset voivat luovuttaa elektroneja HOMO: sta LUMO: lle valon läsnä ollessa.

Mikä on Lumo?

LUMO tarkoittaa alimpaa käyttämätöntä molekyyliorbitaalia. Nämä molekyyliorbitaalit voivat vastaanottaa elektroneja HOMO: lta. Kuten nimensä viittaa, nämä kiertoradat ovat tyhjiä; siten ei sisällä elektroneja. Tämä johtuu siitä, että näiden orbitaalien energia on erittäin korkea ja elektroneilla on taipumus miehittää ensin matalat energiatasot. Tämän lisäksi nämä molekyyliorbitaalit ovat ominaisia ​​elektrofiilisille aineille.

Kuva 01: Elektronit siirtyvät HOMO: sta LUMO: iin

Lisäksi, jos tarjoamme kevyttä energiaa, HOMO: n elektronit voivat kiihtyä ja siirtyä LUMO: iin. Siksi sanomme, että LUMO voi vastaanottaa elektroneja.

Mikä on ero homojen ja lumien välillä?

HOMO tarkoittaa korkeintaan miehitettyä molekyyliorbitaalia, kun taas termi LUMO tarkoittaa alinta miehittämätöntä molekyyliorbitaalia. Molemmat nämä kiertoratamuodot ovat tärkeitä kovalenttisessa kemiallisessa sitoutumisessa, etenkin pi-sidosten muodostumisessa. Keskeisenä erona Homo ja Lumo välillä voimme sanoa, että HOMO voi luovuttaa elektroneja, kun taas LUMO voi vastaanottaa elektroneja. Lisäksi HOMO: n läsnäolo on ominaista nukleofiileille, kun taas LUMO: n läsnäolo on ominaista elektrofiileille.

Alla olevassa infografiassa on lisätietoja Homo ja Lumo eroista.

Yhteenveto -Homo vs Lumo

Raja-alueen molekyyliorbitaaliteoria selittää HOMO- ja LUMO-tyyppisten molekyyliorbitaalien muodostumisen. Vaikka näiden kahden tyypin välillä on useita eroja, Homo: n ja Lumo: n tärkein ero on, että Homo lahjoittaa elektroneja, kun taas Lumo vastaanottaa elektroneja.

Viite:

1. Hunt, Ian R. “Ch 10: Johdatus MO-teoriaan.” Ch 13 - NMR-perusteet. Saatavilla täältä 
2. ”Johdatus molekyyliorbitaaliteoriaan.” ACID_BASE-INDIKAATTORIT, Henry Rzepa. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Molecule HOMO-LUMO diagramm” kirjoittanut Tomgally (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta