Ero heptaanin ja heksaanin välillä

avainero heptaanin ja heksaanin välillä on se heptaani on seksaani, jossa on seitsemän hiiliatomia, kun taas heksaani on alkaani, jossa on kuusi hiiliatomia.

Sekä heptaani että heksaani kuuluvat alkaanien luokkaan. Missä alkaanit ovat hiilivetyjä, jotka sisältävät hiili- ja vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa yksittäisten kovalenttisten sidosten kautta. Lisäksi näiden yhdisteiden hiiliatomit ovat sitoutuneet toisiinsa muodostaen hiiliketjun, ja vetyatomit sitoutuvat jokaisen hiiliatomin kanssa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on heptaani? 
3. Mikä on heksaani?
4. Vertailu rinnakkain - heptaani vs. heksaani taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Heptaani?

Heptaani on orgaaninen yhdiste, joka sisältää seitsemän hiiliatomia sitoutuneina toisiinsa muodostaen alkaanin. Se sisältää myös 16 vetyatomia. Kaikki nämä atomit muodostavat C-H-sidoksia hiiliatomien kanssa. Siksi tässä yhdisteessä on C-C-sidoksia ja C-H-sidoksia. Rakenne on seuraava:

Kuvio 01: Heptaanin atomirakenne

Jotkut kemialliset faktat heptaanista

• Heptaanin kemiallinen kaava on C₇H₁₆
• Moolimassa on 100,205 g / mol.
• Vaikuttaa väritöntä
• Tapahtuu nestemäisessä tilassa normaalissa lämpötilassa ja paineessa
• Sillä on bensiinihaju
• Sulamispiste on -90,6 ° C ja kiehumispiste on 98,5 ° C

Kun otetaan huomioon sen käyttökelpoisuus, heptaani on käyttökelpoinen ei-polaarisena liuottimena laboratorioissa. Se voi liuottaa orgaanisia yhdisteitä. Se voi myös toimia uuttoliuottimena. Lisäksi se on eräiden maalien ja pinnoitteiden osa.

Mikä on heksaani?

Heksaani on orgaaninen yhdiste, joka sisältää kuusi hiiliatomia sitoutuneina toisiinsa muodostaen alkaanin. Se sisältää hiili- ja vetyatomeja, jotka muodostavat C-C-sidoksia ja C-H-sidoksia. Siten heksaanin haarautumaton rakenne on seuraava:

Kuva 02: heksaanirakenne

Jotkut kemialliset faktat heksaanista

• Kemiallinen kaava on C₆H₁₄.
• Moolimassa on 86,178 g / mol.
• Se näkyy värittömänä nesteenä
• Sillä on bensiinihaju
• Sulamispiste voi vaihdella välillä -96 - -94 ° C ja kiehumispiste vaihtelee välillä 68,5 - 69,1 ° C..

Pääasiassa heksaani on käyttökelpoinen laboratorioissa uuttamisliuottimena rasvan ja öljyn epäpuhtauksien poistamiseksi vedestä tai maaperästä. Lisäksi teollisissa sovelluksissa heksaani on käyttökelpoinen komponentti liimojen formulaatioissa kenkiä, nahkatuotteita jne. Varten. Lisäksi se on hyödyllinen ruokaöljyjen uuttamiseen siemenistä. Myös heksaani on käyttökelpoinen ei-polaarisena liuottimena kromatografisissa sovelluksissa.

Mikä on ero heptaanin ja heksaanin välillä?

Heptaani on orgaaninen yhdiste, joka sisältää seitsemän hiiliatomia sitoutuneina toisiinsa muodostaen alkaanin, kun taas heksaani on orgaaninen yhdiste, joka sisältää kuusi hiiliatomia sitoutuneina toisiinsa muodostaen alkaanin. Siksi keskeinen ero heptaanin ja heksaanin välillä on se, että heptaanissa on seitsemän hiiliatomia, kun taas heksaanissa on kuusi hiiliatomia.

Lisäksi heptaanin kemiallinen kaava on C₇H₁₆ ja heksaanin kemiallinen kaava on C₆H₁₄. Kun harkitaan heptaanin ja heksaanin tuotantoa, voimme saada heptaania Jeffreyn mäntyöljystä, mutta heksaania saadaan puhdistamalla raakaöljyä. Lisäksi eräs toinen ero heptaanin ja heksaanin välillä on se, että heptaanissa on yhdeksän isomeeriä, kun taas heksaanissa on viisi isomeeriä.

Yhteenveto - Heptaani vs Heksaani

Sekä heptaani että heksaani ovat orgaanisia yhdisteitä. Ne kuuluvat myös alkaanien luokkaan, joissa on n kaksois- tai kolmoissidosta. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero heptaanin ja heksaanin välillä on se, että heptaani on alkaani, jossa on seitsemän hiiliatomia, kun taas heksaani on alkaani, jossa on kuusi hiiliatomia.

Viite:

1. Karen I. Bolla, Jean Lud Cadet, Kliinisen neurologian oppikirja (kolmas painos), 2007
2. ”Heptaani”. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Walkerma “HeptaneFull” - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta
2. “Hexane-2D-B”, kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen omistus) Commons Wikimedian kautta