Ero muodostumislämpö ja reaktion lämpö

avainero muodostumislämmön ja reaktion lämmön välillä on, että muodostumislämpö on muutos entalpiassa aineen moolin muodostuessa standardiolosuhteissa, kun taas reaktion lämpö on muutos entalpiassa kemiallisen reaktion aikana, joka tapahtuu vakiona paineessa.

Muodostumislämpö ja reaktion lämpö ovat tärkeitä entalpia-arvoja kemiallisissa reaktioissa. Määrittelemme nämä termit vakio-olosuhteille, ts. Vakiopaineelle ja standardilämpötiolle. Tässä lämpö tai entalpia ovat energiaa, joka joko vapautuu järjestelmästä tai järjestelmän absorboima kemiallisen reaktion aikana.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on muodostumislämpö
3. Mikä on reaktion lämpö
4. Vertailu rinnakkain - muodostumislämpö vs. reaktion lämpö taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on muodostumisen lämpö?

Muodostumislämpö on entalpian muutos aineen moolia muodostettaessa puhtaista elementeistä standardiolosuhteissa. Tässä vakioolosuhteet ovat 1 atm paine ja 298,15 Kelvin lämpötila. Koska tarkastellaan yhden moolin muodostumista, tämän energian yksikkö on kJ / mol. Tämä energia on joko energia, jonka muodostumisreaktio vapauttaa, tai energia, jonka reaktio kuluttaa etenemisen aikana. Tämän entalpian yhtälö on seuraava;

Tässä ∆ on symboli, joka osoittaa entalpian muutosta, H on energian määrä ja f tarkoittaa muodostumisreaktiota. tässä reaktiossa kaikki aineosat ovat normaaleissa olosuhteissa, muuten se ei ole muodostumislämpö. Esimerkiksi hiilidioksidin muodostuminen on seuraava.

Hiilen puhdas alkuainemuoto on grafiitti ja hapen lähde on diatominen happimolekyyli. Kun teemme tämän muodostumisreaktion normaaleissa olosuhteissa ja mittaamme entalpian muutoksen, kutsumme sitä muodostumislämpöksi.

Mikä on reaktion lämpö?

Reaktion lämpö on reaktion entalpian muutos, joka tapahtuu vakiona paineessa. Mittaamme tämän energiaeron yksikössä kJ / mol. Se antaa energian, joka joko vapautuu tai imeytyy kemiallisen reaktion aikana. Tämän entalpiamuutoksen symboli on ∆H. Jos arvo on positiivinen arvo, kutsumme sitä endotermiksi reaktioksi. Jos arvo on negatiivinen, kutsumme sitä eksotermiseen reaktioon. tämän entalpian muutoksen yhtälö on seuraava;

Mikä on ero muodostumislämpötilan ja reaktion lämmön välillä??

Muodostumislämpö on entalpian muutos aineen moolia muodostettaessa puhtaista elementeistä standardiolosuhteissa. Tämän entalpian muutoksen symboli on, ∆H_f. Reaktion lämpö on reaktion entalpian muutos, joka tapahtuu vakiona paineessa. Tämän entalpian muutoksen symboli on, ∆H.

Yhteenveto - Muodostumislämpö vs. reaktion lämpö

Entalpia on energiasisältö. Entalpian muutos osoittaa kuinka paljon energiaa vaihtuu reagenssien, tuotteiden ja ympäröivien välillä. Erona muodostumislämmön ja reaktion lämmön välillä on, että muodostumislämpö on muutos entalpiassa aineen moolin muodostuessa standardiolosuhteissa, kun taas reaktion lämpö on muutos entalpiassa kemiallisen reaktion aikana, joka tapahtuu vakiopaine.

Viite:

1. Libretekstit. "Muodostumisen standardi entalpia." Kemia LibreTexts, Libretexts, 9. helmikuuta 2017. Saatavilla täältä
2. Britannica, tietosanakirjan toimittajat. "Reaktion lämpö." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. huhtikuuta 2016. Saatavana täältä