Ero lämpökapasiteetin ja ominaislämmön välillä

avainero lämpökapasiteetin ja ominaislämmön välillä on se lämpökapasiteetti riippuu aineen määrästä, kun taas ominainen lämpökapasiteetti on siitä riippumaton.

Lämmittäessäsi ainetta, sen lämpötila nousee, ja kun sitä jäähdytämme, sen lämpötila laskee. Tämä lämpötilaero on verrannollinen syötetyn lämmön määrään. Lämpökapasiteetti ja ominaislämpö ovat kaksi suhteellisuusvakiota, jotka liittyvät lämpötilan muutokseen ja lämmön määrään.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on lämpökapasiteetti? 
3. Mikä on ominaislämpö
4. Vertailu rinnakkain - lämpökapasiteetti vs. erityinen lämpö taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on lämpökapasiteetti?

Termodynaamisessa järjestelmän kokonaisenergia on sisäinen energia. Sisäinen energia määrittelee järjestelmän molekyylien kokonaisen kineettisen ja potentiaalienergian. Voimme muuttaa järjestelmän sisäistä energiaa joko tekemällä järjestelmällä töitä tai kuumentamalla sitä. Aineen sisäinen energia kasvaa, kun nostamme sen lämpötilaa. Lisäyksen määrä riippuu lämmitysolosuhteista. Tarvitsemme täällä lämpöä lämpötilan nostamiseksi.

Aineen lämpökapasiteetti (C) on ”lämpömäärä, joka tarvitaan aineen lämpötilan nostamiseen yhdellä celsiusasteella (tai yhdellä kelvinillä)”. Lämpökapasiteetti vaihtelee aineittain. Aineen määrä on suoraan verrannollinen lämpökapasiteettiin. Tämä tarkoittaa, että kaksinkertaistamalla aineen massa, lämpökapasiteetti kaksinkertaistuu. Lämpö, ​​jota tarvitsemme nostaa lämpötilaa t: stä₁ to t₂ Aineen määrä voidaan laskea seuraavan yhtälön avulla.

q = C x ∆t
q = vaadittava lämpö
∆t = t₁-T₂

Kuva 01: Heliumin lämpökapasiteetti

Lämpökapasiteetin yksikkö on JºC^-1 tai JK^-1. Termodynamiikassa on määritelty kaksi tyyppiä lämpökapasiteettia; lämpökapasiteetti vakiona paineessa ja lämpökapasiteetti vakiona tilavuudessa.

Mikä on ominaislämpö?

Lämpökapasiteetti riippuu aineen määrästä. Ominaislämpö tai ominaislämpökapasiteetti (t) on lämpökapasiteetti, joka on riippumaton aineiden määrästä. Voimme määritellä sen "lämpömääränä, joka tarvitaan aineen gramman lämpötilan nostamiseksi yhdellä celsiusasteella (tai yhdellä kelvinillä) vakiopaineessa".

Ominaislämmön yksikkö on Jg^-1oC^-1. Veden ominaislämpö on erittäin korkea, arvolla 4,186 Jg^-1oC^-1. Tämä tarkoittaa, että nostaaksesi 1 g veden lämpötilaa 1 ° C, tarvitsemme 4,186 J lämpöenergiaa. Tämä korkea arvo vastaa veden roolia lämmön säätelyssä. Seuraavan yhtälön avulla voidaan löytää lämpö, ​​jota tarvitaan aineen tietyn massan lämpötilan nostamiseksi tl: stä t2: een..

q = m x s x ∆t
q = vaadittava lämpö
m = aineen massa
∆t = t₁-T₂

Edellä olevaa yhtälöä ei kuitenkaan sovelleta, jos reaktioon liittyy vaihemuutos; esimerkiksi kun vesi menee kaasufaasiin (kiehumispisteessä) tai kun vesi jäätyy jäätä muodostaen (sulamispisteessä). Tämä johtuu siitä, että vaihemuutoksen aikana lisätty tai poistettu lämpö ei muuta lämpötilaa.

Mikä on ero lämpökapasiteetin ja ominaislämmön välillä??

Keskeinen ero lämpökapasiteetin ja ominaislämmön välillä on se, että lämpökapasiteetti riippuu aineen määrästä, kun taas ominaislämpökapasiteetti on siitä riippumaton. Lisäksi, kun tarkastellaan teoriaa, aineen lämpötilan muuttamiseksi 1 ° C: lla tai 1 K: lla tarvittavan lämpömäärän lämpökapasiteetti, kun taas ominaislämpö on lämpöä, jota tarvitaan 1 g: n aineiden lämpötilan muuttamiseen 1 ° C: lla tai 1 K: lla.

Yhteenveto - Lämpökapasiteetti vs. ominaislämpö

Lämpökapasiteetti ja ominaislämpö ovat tärkeitä termodynamiikan termejä. Keskeinen ero lämpökapasiteetin ja ominaislämmön välillä on se, että lämpökapasiteetti riippuu aineen määrästä, kun taas ominaislämpökapasiteetti on siitä riippumaton.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kemiassa ominainen lämpökapasiteetti." ThoughtCo, 21. maaliskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Adwaele “4He 01: n lämpökapasiteetti” English Wikipediassa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta