Ero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä

avainero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on se kaikilla ryhmän 1 elementeillä on parittomat elektronit uloimmassa kiertoradallaan, kun taas ryhmän 2 elementeissä on paritelektroneja uloimmassa kiertoradallaan.

Jaksollisen taulukon ryhmät 1 ja 2 sisältävät s lohkoelementtejä. Se tarkoittaa; näiden elementtien uloimmat elektronit ovat kiertoradalla. Ryhmä 1 ja 2 eroavat toisistaan ​​riippuen elektronien lukumäärästä uloimmassa kiertoradallaan. Yksi kiertorata voi sisältää vain kaksi elektronia, koska tämän kiertoradan magneettinen kvanttiluku on 0.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat ryhmän1 elementit
3. Mitkä ovat ryhmän 2 elementit
4. Vertailu rinnakkain - ryhmä1 vs. ryhmän 2 elementit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat ryhmän 1 elementit?

Ryhmän 1 elementit ovat kemiallisia elementtejä, joissa elektronin parittomuus on uloimmassa s-kiertoradalla. Se on jaksollisen taulukon s-lauseen ensimmäinen sarake. Se sisältää vetyä ja alkalimetalleja. Tämän ryhmän 1 jäsenet ovat seuraavat:

• Vety (H)
• Litium (Li)
• Natrium (Na)
• Kalium (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cesium (Cs)
• Fransium (Fr)

Kuva 01: Jaksollinen taulukko erilaisilla ryhmillä eri väreissä

Vaikka vety on tässä ryhmässä elektronikonfiguraationsa vuoksi, sillä on ominaisuudet, jotka eroavat alkalimetallista. Esimerkiksi vety esiintyy kaasuna, kun taas muut ryhmän elementit ovat metalleja. Nämä metallit ovat kaikki kiiltäviä, erittäin reaktiivisia ja erittäin pehmeitä (voimme leikata ne helposti yksinkertaisella veitsellä).

Yleensä ryhmän 1 elementeillä on alhaiset tiheydet, alhaiset sulamispisteet, alhaiset kiehumispisteet ja niissä on kehon keskipisteisiä kuutiometri- kiderakenteita. Lisäksi niillä on selkeät liekin värit, joten voimme erottaa ne helposti altistamalla näytteen Bunsen-polttimelle. Kun aletaan alkalimetallien ryhmää, seuraa joitain jaksollisia muutoksia.

• Atomikoko kasvaa
• Sulamispiste ja kiehumispiste vähenevät kyvystä muodostaa vahvoja sidoksia pienenevät ryhmässä (kun atomi kasvaa, muodostunut sidos on heikko).
• Tiheys kasvaa.
• Ensimmäinen ionisaatioenergia vähenee, koska suurissa atomissa uloin elektroni on sitoutunut löysästi ja se voidaan helposti poistaa.
• elektronegatiivisuus
• Reaktiivisuus laskee.
• Alkalimetallien elektroni-affiniteetit ovat alhaiset kuin muiden alkuaineiden.

Mitkä ovat ryhmän 2 elementit?

Ryhmän 2 elementit ovat kemiallisia elementtejä, joiden uloin elektronipari on kiertoradalla. Siksi niiden valenssielektronit ovat ns: n muodossa². Lisäksi tämä ryhmä on s-lohkon toinen sarake. Nimetämme ne maa-alkalimetalliksi. Tämän ryhmän jäsenet ovat seuraavat:

• Berryllium (be)
• Magnesium (Mg)
• Kalsium (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Kuva 02: Elementtien sulamispisteet

Nämä metallielementit pyrkivät vakauttamaan elektronikonfiguraationsa poistamalla kaksi ulointa s-elektronia jalokaasuelektroni-konfiguraation aikaansaamiseksi. Siksi näillä elementeillä on taipumus muodostaa +2 kationeja. Nämä metallit ovat vähemmän reaktiivisia verrattuna ryhmän 1 alkuaineisiin. Lisäksi näiden elementtien sulamispisteet ovat korkeammat kuin ryhmän 1 alkuaineisiin, ja niiden hydroksidit ovat suhteellisen vähemmän emäksisiä.

Mikä on ero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä??

Ryhmä 1 ja 2 eroavat toisistaan ​​riippuen elektronien lukumäärästä uloimmassa kiertoradallaan. Avainero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on, että kaikilla ryhmän 1 elementeillä on parittomat elektronit uloimmassa kiertoradallaan, kun taas ryhmän 2 elementeissä on paritelektroneja uloimmassa kiertoradallaan..

Alla oleva infografia näyttää enemmän vertailuja ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välisestä erotuksesta.

Yhteenveto - ryhmä 1 vs. ryhmän 2 elementit

Ryhmä 1 ja 2 eroavat toisistaan ​​riippuen elektronien lukumäärästä uloimmassa kiertoradallaan. Avainero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on, että kaikilla ryhmän 1 elementeillä on parittomat elektronit uloimmassa kiertoradallaan, kun taas ryhmän 2 elementeissä on paritelektroneja uloimmassa kiertoradallaan..

Viite:

1. ”Ryhmä 1: vety ja alkalimetallit.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 23. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Elementoryhmien jaksollinen taulukko." ThoughtCo, 11. marraskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Jaksollinen taulukko parittomilla elektroneilla” - Kirjoittaja KES47 - SVG-versio Sai2020: n 2009-02-03 luomasta jpg-kuvasta: Tiedosto: Jaksollinen taulukko parittomalla e-.jpg-tiedostolla, (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta
2. "Elementien sulamispiste (K)" Albris - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta