Ero jäätymispisteen masennuksen ja kiehumispisteen korkeuden välillä

Keskeinen ero - jäädyttäminen Pisteen masennus vs. kiehumispisteen korkeus

Jäätymispisteen lasku aiheuttaa liuoksen jäätymisen alhaisemmassa lämpötilassa kuin puhtaan liuottimen jäätymispiste liuenneiden aineiden lisäämisen vuoksi. Kiehumispisteen korotus saa liuoksen kiehumaan korkeammassa lämpötilassa kuin puhtaan liuottimen kiehumispiste liuenneiden aineiden lisäämisen vuoksi. Siksi avainero jäätymispisteen laskun ja kiehumispistekorkeuden välillä on se jäätymispisteen lasku alentaa liuoksen jäätymispistettä, kun taas kiehumispisteen korotus lisää liuoksen kiehumispistettä.

Jäätymispisteen lasku ja kiehumispisteen nousu ovat aineen kolligatiivisia ominaisuuksia. Tämä tarkoittaa, että ne riippuvat vain liuenneiden aineiden määrästä, ei liuenneen aineen luonteesta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on jäätymispisteen masennus
3. Mikä on kiehumispisteen korkeus
4. Vertailu rinnakkain - jäätymispisteen masennus vs. kiehumispisteen korkeus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on jäätymispisteen masennus?

Jäätymispisteen lasku on liuottimen jäätymispisteen lasku johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen. Se on kollegioiva ominaisuus. Tämä tarkoittaa jäätymispisteen laskua riippuu vain liukoisten aineiden määrästä, ei liuenneen aineen luonteesta. Kun jäätymispisteen lasku on tapahtunut, liuottimen jäätymispiste laskee alhaisempaan arvoon kuin puhtaan liuottimen. Jäätymispisteen lasku on syy siihen, miksi merivesi pysyy nestemäisessä tilassa jopa 0 ° C: ssa (puhtaan veden jäätymispiste). Jäätymispisteen lasku voidaan antaa alla esitetyllä tavalla.

AT_f = T_{f (liuotin)}- T_{f (liuos)}

Tai

AT_f = K_fm

Tässä,

AT_f on jäätymispisteen lasku,
T_{f (liuotin)}on puhtaan liuottimen jäätymispiste
T_{f (liuos)} on liuoksen jäätymispiste (liuotin + liuenneet aineet)
K_f on jäätymispisteen laskuvakio
m on liuoksen molaarisuus.

Lisätyn liuenneen aineen tulisi kuitenkin olla haihtumatonta liuennut ainetta, ellei liuennut aine vaikuta liuottimen jäätymispisteeseen, koska se haihtuu helposti. Ei vain ratkaisuille, mutta tätä käsitettä voidaan käyttää myös selittämään kiinteiden seosten jäätymispisteen muutokset. Hienoksi jauhetulla kiinteällä yhdisteellä on alhaisempi jäätymispiste kuin puhtaalla kiinteällä yhdisteellä, kun epäpuhtauksia on (kiinteä-kiinteä seos).

Jäätymispiste on lämpötila, jossa liuottimen höyrynpaine ja kiinteän muodon höyrynpaine ovat yhtä suuret. Jos tähän haihtuvaan liuenneeseen aineeseen lisätään liuotinta, puhtaan liuottimen höyrynpaine laskee. Sitten liuottimen kiinteä muoto voi pysyä tasapainossa liuottimen kanssa jopa matalammissa lämpötiloissa kuin normaali jäätymispiste.

Mikä on kiehumispisteen korkeus?

Kiehumispisteen korotus on liuottimen kiehumispisteen nousu johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen. Tässä liuoksen kiehumispiste (liuenneiden aineiden lisäämisen jälkeen) on korkeampi kuin puhtaalla liuottimella. Siksi lämpötila, jossa liuos alkaa kiehua, on korkeampi kuin tavallinen lämpötila.

Kuva 01: Jäätymispisteen ja kiehumispisteen erot puhtaan liuottimen ja liuosten välillä (liuotin + liuenneet aineet)

Lisätyn liuenneen aineen tulisi kuitenkin olla haihtumatonta liuennut ainetta, tai muuten liuotettu aine haihtuu sen sijaan, että liukenee liuottimeen. Kiehumispisteen korotus on myös kolligatiivinen ominaisuus, joten se riippuu vain liuenneiden aineiden määrästä (ei liuenneen aineen luonteesta)..

AT_b = T_{b (liuotin)}- T_{b (liuos)}

Tai

AT_b = K_bm

Tässä,

AT_b on kiehumispisteen korotus
T_{b (liuotin)}on puhtaan liuottimen kiehumispiste
T_{b (liuos)} on liuoksen kiehumispiste (liuotin + liuenneet aineet)
K_b on kiehumispistekorotusvakio
m on liuoksen molaarisuus

Yleinen esimerkki tästä ilmiöstä on suolavesiliuoksen kiehumispiste. Suolaliuos kiehuu korkeammissa lämpötiloissa kuin 100 ° C (puhtaan veden kiehumispiste).

Mikä on ero jäätymispisteen masennuksen ja kiehumispisteen korkeuden välillä??

Jäätymispiste vs. kiehumispisteen korkeus
Jäätymispisteen lasku on liuottimen jäätymispisteen lasku johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen.	Kiehumispisteen korotus on liuottimen kiehumispisteen nousu johtuen liuenneen aineen lisäämisestä liuottimeen.
Lämpötila
Jäätymispisteen lasku laskee liuoksen jäätymispistettä.	Kiehumispisteen korotus nostaa liuoksen kiehumispistettä.
Periaate
Jäätymispisteen lasku aiheuttaa liuoksen jäätymisen alhaisemmassa lämpötilassa kuin puhdas liuotin.	Kiehumispisteen korotus saa liuoksen kiehumaan korkeammassa lämpötilassa kuin puhdas liuotin.
Yhtälö
Jäätymispisteen lasku annetaan ΔT: lla_f = T_{f (liuotin)}- T_{f (liuos)} tai AT_f = K_fm.	Kiehumispisteen korotus ΔT_b = T_{b (liuotin)}- T_{b (liuos)}tai AT_b = K_bm.

Yhteenveto - jäädyttäminen Pisteen masennus vs. kiehumispisteen korkeus

Jäätymispisteen lasku ja kiehumispisteen nousu ovat aineen kaksi suurta kolligatiivista ominaisuutta. Ero jäätymispisteen laskun ja kiehumispistekorotuksen välillä on, että jäätymispisteen lasku alentaa liuoksen jäätymispistettä, kun taas kiehumispisteen korotus nostaa liuoksen kiehumispistettä.

Viite:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Mikä kiehumispisteen korkeus on ja miten se toimii." ThoughtCo. Saatavilla täältä
2. ”Kiehumispisteen korkeus.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Jäätymispisteen masennus.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 19. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Jäätymispisteen lasku ja kiehumispisteen nousu' Tomasin johdannaistyö (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta

Tiede ja luonto