Ero fluorin ja fluorin välillä

avainero fluorin ja fluoridin välillä on se fluori on neutraali, kun taas fluori on negatiivisesti varautunut.

Jaksollisen taulukon elementit paitsi jalokaasut eivät ole vakaita. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saavuttamiseksi ja vakauden saavuttamiseksi. Fluori on elementti, jonka on myös saatava elektroni jalokaasun, neonin elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki metallit reagoivat fluorin kanssa muodostaen fluorideja. Siksi fluorin ja fluoridin välillä on ero niiden fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista riippuen, mikä johtuu yhden elektronin vaihdosta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on fluori 
3. Mikä on fluori
4. Vertailu rinnakkain - fluori vs fluori taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on fluori?

Fluori on jaksotaulukon osa, jota merkitään F. Se on halogeeni (17. ryhmä) jaksotaulukon 2. jaksossa. Fluorin atomiluku on 9; siten siinä on yhdeksän protonia ja yhdeksän elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu 1s² 2s² 2p⁵. Koska p-tasossa tulisi olla 6 elektronia neon-, jalokaasuelektroni-konfiguraation aikaansaamiseksi, fluorilla on kyky houkutella elektronia. Pauling-asteikon mukaan fluorilla on suurin jaksoittaisen taulukon elektronegatiivisuus, joka on noin 4.

Kuva 01: Fluoriatomi

Fluorin atomimassa on 18,9984 amu. Huoneenlämpötilassa fluori esiintyy piimaan muodossa (F2). F2 on vaaleankeltainen-vihertävä värikaasu, ja sen sulamispiste on -219 ° C ja kiehumispiste -188 ° C. Fluorin isotoopeista F-17 ei ole vakaa isotooppi ja sen puoliintumisaika on 1,8 tuntia. Mutta F-19 on vakaa isotooppi. F-19: n määrä maan päällä on 100%. Fluori voi hapettaa happea ja sen hapetustila on -1.

Fluorikaasu on ilmaa tiheämpää ja se voidaan myös nesteyttää ja jähmettyä. Se on erittäin reaktiivinen, ja tämä johtuu suuresta elektronegatiivisuudesta ja heikosta fluori-fluori-sidoksesta. Lisäksi tämän kemiallisen lajin reaktiot suurimman osan muiden molekyylien kanssa ovat nopeita. Reaktiivisuuden takia sitä ei löydy vapaana elementtinä.

Mikä on fluori?

Fluori on anioni, joka muodostuu, kun fluori abstratoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Voimme edustaa sitä symbolilla F-. Se on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 10 elektronia ja yhdeksän protonia. Lisäksi fluoridin elektronikonfiguraatio on 1 s² 2s² 2p⁶.

Kuva 02: fluoria sisältävä hammastahna

Fluori esiintyy ioniyhdisteissä, kuten natriumfluoridi, kalsiumfluoridi (fluoriitti) ja HF. Sitä esiintyy luonnollisesti myös vesilähteissä. Tiedetään, että tämä ioni auttaa estämään hampaiden rappeutumista; siksi sitä lisätään hammastahnaan.

Mikä on fluorin ja fluoridin välinen ero??

Fluori on kemiallinen alkuaine, kun taas fluori on sen muodostama anioni. Tärkein ero fluorin ja fluoridin välillä on, että fluori on neutraali, kun taas fluori on negatiivisesti varautunut. Fluori on jaksotaulukon osa, jota merkitään F: llä, kun taas fluori on anioni, jolla on symboli F-. Lisäksi fluorissa ei ole parittomia elektroneja, mutta fluoriatomissa on yksi parittumaton elektroni. Toinen ero fluorin ja fluoridin välillä on se, että fluorivapaa elementtiä ei esiinny luonnossa, mutta fluoria esiintyy luonnollisesti vesilähteissä.

Yhteenveto - fluori vs fluori

Periaatteessa fluori on kemiallinen alkuaine, kun taas fluori on sen muodostama anioni. Tärkein ero fluorin ja fluoridin välillä on, että fluori on neutraali, kun taas fluori on negatiivisesti varautunut.

Viite:

1. Miller, Bruce G. "Hiilen käytön vaikutus ihmisten terveyteen ja ympäristöön." Puhdas hiilitekniikkatekniikka, 2017, sivut 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Pumbaa (elektroninen kuori 009 Fluori - ei tarraa) (alkuperäinen teos Greg Robson) - Tiedosto: Elektronikuori 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. William Hambyn ”hammastahna” (CC BY 2.0) Flickrin kautta