Ero leimahduspisteen ja kiehumispisteen välillä

avainero leimahduspisteen ja kiehumispisteen välillä on, että termiä leimahduspiste käytetään haihtuvalle nesteelle, kun taas termiä kiehumispiste voidaan soveltaa mihin tahansa nesteeseen.

Leimahduspiste ja kiehumispiste ovat kaksi termiä, joita käytämme aineiden nestemäisessä tilassa. Leimahduspiste koskee erityisesti haihtuvia nesteitä, koska se on alhaisin lämpötila, jossa haihtuvan nesteen höyry voi syttyä. Toisaalta, kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine. Jokaisella nesteellä on kiehumispiste, mutta vain haihtuvilla nesteillä on leimahduspiste.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on leimahduspiste? 
3. Mikä on kiehumispiste
4. Vertailu rinnakkain - leimahduspiste vs. kiehumispiste taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on leimahduspiste?

Leimahduspiste on alin lämpötila, jossa materiaalin höyryt syttyvät annettaessa sytytyslähde. Sekaamme usein tulipisteen ja leimahduspisteen, ajatellen, että molemmat ovat samat. Mutta palopiste antaa alimman lämpötilan, jossa aineen höyry voi jatkua palaessa, kun poistamme sytytyslähde, mikä on täysin erilainen kuin leimahduspisteen määritelmä.

Kuva 01: Cocktails-liekit, joiden leimahduspiste on alempi kuin huoneenlämpötila

Kun harkitaan höyryn syttymistä, leimahduspisteessä on tarpeeksi höyryä syttymisen synnyttämiseksi syöttölähteestä. Haihtuvalla nesteellä on ainutlaatuinen palavien höyryjen pitoisuus, mikä on välttämätöntä palamisen ylläpitämiseksi ilmassa.

Jos aiomme mitata aineen leimahduspiste, on olemassa kaksi menetelmää: avoimen kupin mittaus ja suljetun kupin mittaus. Lisäksi leimahduspisteen määritysmenetelmät on määritelty monissa standardeissa.

Mikä on kiehumispiste?

Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine tulee yhtä suureksi kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine. Siksi kiehumispiste riippuu ilmakehän paineesta. Täällä voimme havaita korkeamman kiehumispisteen korkeammassa ulkoisessa paineessa. Yleensä vesi kiehuu 100 ° C: ssa⁰C. Koska ilmakehän paine on alhaisempi korkeimmilla korkeuksilla, vesi kiehuu 80 ° C: n välillä ⁰C - 90 ⁰C. Tämä aiheuttaa alikeitetyt ateriat.

Kuva 02: kiehuva vesi

Nesteen kiehuminen tapahtuu, kun nesteen lämpötila ylittää sen kyllästymislämpötilan vastaavassa kyllästymispaineessa. Kyllästymislämpötila on lämpötila, joka vastaa korkeinta lämpöenergiaa, jonka neste pystyy pitämään muuttamatta tilaa höyryksi annetussa paineessa. Kyllästymislämpötila vastaa myös nesteen kiehumispistettä. Kiehuminen tapahtuu, kun nesteen lämpöenergia on tarpeeksi katkaisemaan molekyylien väliset sidokset. Normaali kiehumispiste on kylläisyyden lämpötila ilmakehän paineessa. Kiehumispiste vaihtelee vain nesteen kolmin- ja kriittisen pisteen välillä.

Mikä on leimahduspisteen ja kiehumispisteen ero??

Leimahduspiste on alin lämpötila, jossa materiaalin höyryt syttyvät annettaessa sytytyslähde. Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine. Joten keskeinen ero leimahduspisteen ja kiehumispisteen välillä on, että jokaisella nesteellä on kiehumispiste, mutta vain haihtuvilla nesteillä on leimahduspiste.

Lisäksi voimme havaita nesteen leimahduspisteessä syttymisen nesteen yläpuolella, kun taas kiehumispisteessä voidaan havaita kuplien muodostumista nesteen sisällä. Siksi tämä on huomattava ero leimahduspisteen ja kiehumispisteen välillä. Jos tarkastelemme niiden mekanismeja, syttyvien höyryjen syttyminen tapahtuu syttymislähteen läsnä ollessa leimahduspisteessä, kun höyryä on riittävästi sytyttämään. Kiehumispisteessä nesteen höyrynpaine tulee kuitenkin yhtä suureksi kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine.

Yhteenveto - leimahduspiste vs. kiehumispiste

Leimahduspisteellä ja kiehumispisteellä on useita tärkeitä eroja niiden välillä. Leimahduspisteen ja kiehumispisteen tärkein ero on, että termiä leimahduspiste käytetään haihtuvalle nesteelle, kun taas termiä kiehumispiste voidaan soveltaa mihin tahansa nesteeseen.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kiehumispisteen määritelmä kemiassa." ThoughtCo, toukokuu. 7, 2019, saatavana täältä.
2. ”Kiehumispiste.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. helmikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Nik Frey (niksan) - (Flaming cocktail) - (CC BY 2.5) Commons Wikimedian kautta
2. ”194034” (CC0) Pexelsin kautta