Rauta- ja rautasulfaatin välinen ero

avainero rauta- ja rautasulfaatin välillä on se rautasulfaatilla on rautaa +3-hapetustilassa, kun taas rautasulfaatilla on rautaa +2-hapetustilassa.

Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Ne ovat ioniyhdisteitä, jotka sisältävät kationeja (rautaa eri hapetustiloissa) ja anioneja (sulfaatti-anioneja). Ferrisulfaatin kemiallinen kaava on Fe₂(NIIN₄)₃ kun taas rautasulfaatin kemiallinen kaava on FeSO₄.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on rautasulfaatti
3. Mikä on rautasulfaatti
4. Vertailu rinnakkain - ferri vs ferrosulfaatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on rautasulfaatti?

Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on Fe₂(NIIN₄)₃. Tämän yhdisteen rauta on +3-hapetustilassa. Kemiallinen nimi on rauta (III) sulfaatti. Se on vesiliukoinen ja esiintyy yleensä kellertävän harmaan värikiteinä. On olemassa vedettömiä muotoja sekä joitain hydratoituneita muotoja. Vedettömän muodon moolimassa on 399,9 g / mol. Vedetöntä muotoa esiintyy kuitenkin hyvin harvoin luonnossa. Pentahydraattimuoto (jossa viisi vesimolekyyliä liittyy yhteen ferrisulfaattimolekyyliin) on yleisin muoto.

Kuva 01: Rautasulfaatin ulkonäkö

Valmistusprosessissa tämä yhdiste saadaan liuoksena eikä kiinteänä aineena. Suuren mittakaavan tuotantoon kuuluu rikkihapon käsitteleminen rautasulfaatin ja hapettimen (kuten kloori, typpihappo jne.) Läsnä ollessa.

Mikä on rautasulfaatti?

Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on FeSO₄. Tämän yhdisteen rauta on hapettumisasteessa +2. Rautasulfaatin kemiallinen nimi on rauta (II) sulfaatti. On sekä vedettömiä että hydratoituja muotoja. Yleisin muoto on heptahydraatti. Sillä on seitsemän vesimolekyyliä, jotka liittyvät rautasulfaattimolekyyliin. Tämä heptahydraattimuoto esiintyy sinivihreinä kiteinä.

Kuvio 02: ferrosulfaatin heptahydraattikiteet

Rautasulfaattia valmistetaan kaupallisesti hapettamalla pyrite. Toinen menetelmä, jolla tuotetaan tätä yhdistettä suurina määrinä sivutuotteena, on kuitenkin teräksen viimeistely. Teräslevy kulkee tällöin rikkihappoa sisältävän peittauskylvyn läpi.

Mikä on rauta- ja rautasulfaatin ero??

Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Rauta- ja rautasulfaatin tärkein ero on, että rautasulfaatissa on rautaa +2-hapetustilassa, kun taas rautasulfaatissa on rautaa +3-hapetustilassa. Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on Fe₂(NIIN₄)₃ kun taas rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jolla on kemiallinen kaava FeSO₄. Näiden yhdisteiden vedettömät muodot ovat harvinaisia; siksi voimme löytää yleisimmän rautasulfaatin hydratoidun muodon pentahydratoituneena muotona; yleisin rautasulfaatin muoto on heptahydraatti.

Lisäksi tavallisin rautasulfaatin hydratoitu muoto esiintyy kellertävän harmaissa kiteissä, kun taas rautasulfaatti esiintyy sinivihreässä kidemuodossa. Siksi tämä on helposti erotettavissa oleva ero rauta- ja rautasulfaatin välillä. Tuotantomenetelmää harkittaessa voimme tuottaa rautasulfaattia käsittelemällä rikkihappoa rautasulfaatin ja hapettavan aineen (kuten kloorin, typpihapon jne.) Läsnä ollessa. Samaan aikaan voimme tuottaa rautasulfaattia pyriitin hapettamalla. Toinen menetelmä, jolla tuotetaan tätä yhdistettä suurina määrinä sivutuotteena, on kuitenkin teräksen viimeistely.

Yhteenveto - rauta- ja rautasulfaatti

Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Rauta- ja rautasulfaatin tärkein ero on, että rautasulfaatilla on rautaa +2 hapetustilassa, kun taas rautasulfaatilla on rautaa +3 hapetustilassa.

Viite:

1. ”Ferrisulfaatti.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, saatavana täältä.
2. ”Rauta (II) sulfaatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. syyskuuta 2019, saatavana täältä.
3. “Rauta (III) sulfaatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. syyskuuta 2019, saatavana täältä.
4. ”Yhdisteet”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 13. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Síran železitý” kirjoittanut Ondřej Mangl - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. “Rauta (II) -sulfaatti-heptahydraatti-näyte” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -sivuston kautta