Erotus viritys- ja ionisaatiopotentiaalien välillä

Keskeinen ero - viritys vs. ionisaatiopotentiaali
 

Kaksi termiä virityspotentiaali ja ionisaatiopotentiaali liittyvät elektroneiden liikuttamiseen tarvittavaan energiaan, mutta niiden välillä on ero elektronin liikkeen määränpään perusteella. Toisin sanoen, näissä kahdessa tilanteessa elektronin kohde liikkeen jälkeen on erilainen. Kaksi elektronien liikettä voidaan tunnistaa tällä tavalla. Elektronit voivat joko siirtyä korkeammalle energiatasolle atomin tai molekyylin sisällä tai irrottaa itsensä ytimestä ja siirtyä pois atomista. Molemmat prosessit vaativat tietyt määrät energiaa. Elektronit eivät voi liikkua, ellei vaadittua energiaa absorboida. avainero virityksen ja ionisaatiopotentiaalin välillä on se virityspotentiaali on energia, joka tarvitaan siirtymiseen energiatasolta toiselle sillä aikaa ionisaatiopotentiaali on energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista.

Mikä on Virityspotentiaali?

Atomien energiatasot kutsutaan kiertoradaksi. Elektronit liikkuvat ytimen ympäri näillä kiertorata-alueilla. Elektronit eivät voi valita mielivaltaisia ​​kiertoratoja; ne sijoitetaan tietyille kiertoradalle niiden energiatason mukaan ja ne ovat rajoitettuja liikkumaan tai hyppäämään toiselle energiatasolle, elleivät ne absorboi vaadittua määrää energiaa. Siirtymistä yhdeltä kiertoradalta toiselle tarvittavan määrän energian absorboimisen jälkeen kutsutaan viritykseksi ja absorboitunutta energiaa siirtyäkseen kiertoradalta toiselle kutsutaan virityspotentiaaliksi tai viritysenergia.  

Mikä on Ionisaatiopotentiaali?

Ionisointi on prosessi, jolla poistetaan elektronia valenssikuoresta. Yleensä elektronit sitoutuvat ytimeen voimakkaiden sähköstaattisten voimien kautta. Siksi tarvitaan energiaa elektronin poistamiseksi kokonaan atomista. Tämä määritellään poistamalla elektroni atomista tai molekyylistä äärettömään etäisyyteen. Tätä prosessia varten tarvittavaa energiaa kutsutaan ”ionisaatioenergia”Tai” ionisaatiopotentiaali ”.

Toisin sanoen, se on potentiaaliero alkutilan, jossa elektroni on rajautuneena ytimeen, ja lopputilan välillä, jossa elektroni ei enää ole kiinnittynyt ytimeen, jossa se lepää äärettömyydessä.

Ionisointienergian (IE) jaksottaiset suhteet protonimäärään

Mitä eroa on viritys- ja ionisaatiopotentiaalilla??

Määritelmä viritys- ja ionisaatiopotentiaali

Jännityspotentiaali:

Energiaa, jonka elektroni absorboi siirtyäkseen yhdeltä energiatasolta korkeammalle energiatasolle, kutsutaan ”virityspotentiaaliksi” tai viritysenergiaksi. Tämä on yleensä energiaero alkuperäisen ja lopputilan välillä.

Huomaa: elektroni liikkuu atomin sisällä, mutta eri energiatasoilla.

Ionisaatiopotentiaali:

Energiaa, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista, kutsutaan ”ionisaatiopotentiaaliksi” tai “ionisaatioenergia”. Tämä on potentiaaliero kahden tilan välillä, joissa elektroni on rajoitettu ytimeen ja elektroni poistetaan atomista. Energiaa, kun elektroni on ääretöntä etäisyyttä, pidetään nollana.

Huomaa: elektronia poistetaan atomista, eikä ytimessä ole vetovoimaa, kun se poistetaan.

Laskeminen:

Jännityspotentiaali:

Kun elektroni hyppää perustilasta (n = 1) toiselle (n = 2) energiatasolle, vastaavaa energiaa kutsutaan 1^st virityspotentiaali.

1st virityspotentiaali = energia (n = 2 tasoa) - energia (n = 1 taso)      = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

Kun elektroni hyppää perustilasta (n = 1) toiselle (n = 3) energiatasolle, vastaavaa energiaa kutsutaan toiseksi virityspotentiaaliksi.

2ND virityspotentiaali = energia (n = 3 tasoa) - energia (n = 1 taso)     = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev

Ionisaatiopotentiaali:

Harkitse elektronin poistamista n = 1 energiatasolta. Ionisointipotentiaali on energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi n = 1 -tasosta äärettömyyteen.

Ionisaatiopotentiaali = E äärettömyys -   E (n = 1 taso)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

Atomeista löysäimmin sidotut elektronit poistuvat ensin ja ionisaatiopotentiaali kasvaa vähitellen, kun se ionisoituu.

Kuvan kohteliaisuus:

”HPaul - Oma työ. (Public Domain) Wikimedia Commonsin kautta

Käyttäjän ”ensimmäinen ionisaatioenergia”: Sponk (CC BY-SA 3.0) Commons-sivuston kautta