Ero haihtumisen ja höyrystymisen välillä

avainero haihtumisen ja höyrystymisen välillä on se nesteen haihtuminen tapahtuu lämpötilassa, joka on alle nesteen kiehumispisteen, kun taas höyrystyminen tapahtuu nesteen kiehumispisteessä.

Sekä haihtuminen että höyrystyminen viittaavat prosesseihin, joissa neste muuttuu kaasumaiseksi faasikseen. Vaikka haihtumista tapahtuu vain nesteissä, höyrystymistä voi tapahtua myös kiinteissä aineissa; me kutsumme tätä sublimoitumista (kiinteän faasin muuttaminen suoraan kaasufaasiksi käymättä läpi nestefaasin).

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on haihtuminen 
3. Mikä on höyrystyminen
4. Vertailu rinnakkain - Haihtuminen vs. höyrystys taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on haihtuminen?

Haihtuminen on nesteen muuttamista kaasumaiseksi faasiksi lämpötilassa, joka on alle nesteen kiehumispisteen. Nesteessä olevilla molekyyleillä on erilaisia ​​kineettisiä energioita. Kun tuotamme energiaa ulkopuolelta nesteelle (kuten lämpöä), näiden nestemäisten molekyylien kineettinen energia kasvaa. Kun energiaa riittää pinnan molekyyleihin voittamaan niiden väliset molekyylien väliset voimat, molekyyleillä on taipumus poistua pinnalta ja muuttua kaasutilaan.

Kuva 01: Haihtumista tapahtuu veden pinnalla

Jotkut molekyyleistä, jotka saapuvat kaasufaasiin haihduttamalla, voivat kuitenkin liittyä nesteeseen uudelleen kondensaation kautta. Tämä muodostaa tasapainon haihtumisnopeuden ja kondensoitumisnopeuden välillä. Lisäksi tässä vaiheessa muodostetaan vakio höyrynpaine. Jos nostamme nesteen lämpötilaa näissä kohdissa, se johtaa haihtumisnopeuden kasvuun, koska molekyylien kineettinen energia kasvaa. Siksi nesteen yläpuolella tilaa vievien molekyylien määrä kasvaa.

Mikä on höyrystyminen?

Höyrystyminen on nestefaasin muuttamista kaasufaasiksi nesteen kiehumispisteessä. Siksi höyrystyminen tapahtuu nesteen kiehumislämpötilassa.

Kuva 02: kiehuva vesi

Nesteen keittämiseksi nesteen höyrynpaineen tulisi olla yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine. Tämä tarkoittaa, että nesteen pinnalla olevilla molekyyleillä tulisi olla kineettinen energia, joka on riittävä voittamaan nestemäisten molekyylien väliset molekyylien väliset voimat; siksi nämä molekyylit voivat poistua nesteestä muuttamalla kaasufaasiksi.

Mikä on ero haihtumisen ja höyrystymisen välillä??

Haihdutus ja höyrystys ovat prosesseja, joissa nestemäinen aine muuttuu kaasumaiseksi faasikseen. Keskeinen ero haihtumisen ja höyrystymisen välillä on se, että nesteen haihtuminen tapahtuu lämpötilassa, joka on sen nesteen kiehumispisteen alapuolella, kun taas höyrystyminen tapahtuu nesteen kiehumispisteessä. Lisäksi haihtumista tapahtuu, kun nesteen höyrynpaine on alempi kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine, kun taas höyrystyminen tapahtuu, kun nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin ulkoinen paine.

Lisäksi haihdutuksen aikana nesteen pinnalla olevat molekyylit lähtevät ensin, kun taas höyrystymistä voi tapahtua missä tahansa nesteen kohdassa (siksi voimme nähdä veden kuplia astian pohjasta kuumennettaessa sitä).

Yhteenveto - Haihtuminen vs. höyrystyminen

Sekä haihtuminen että höyrystyminen viittaavat prosesseihin, joissa nestemäinen aine muuttuu kaasumaiseksi faasikseen. Keskeinen ero haihtumisen ja höyrystymisen välillä on se, että nesteen haihtuminen tapahtuu lämpötilassa, joka on sen nesteen kiehumispisteen alapuolella, kun taas höyrystyminen tapahtuu nesteen kiehumispisteessä..

Viite:

1. Helmenstine, Todd. "Höyrystymisen kuumuuden esimerkkiongelma." ThoughtCo, 29. tammikuuta 2020, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Haihtumisen määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 29. tammikuuta 2020, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Tristan Schmurrin (CC BY 2.0) “höyrystys” Flickrin kautta
2. ”Kiehuttava vesi pannulla”, kirjoittanut Appliance City (CC BY 2.0) Flickrin kautta