Etyyliamiinin ja aniliinin välinen ero

avainero etyyliamiinin ja aniliinin välillä on se etyyliamiini on alifaattinen yhdiste, kun taas aniliini on aromaattinen yhdiste.

Sekä etyyliamiini että aniliini ovat orgaanisia yhdisteitä, joissa on amiiniryhmä (-NH₂). Etyyliamiinissa amiiniryhmä kiinnittyy etyyliryhmään, mutta aniliinissa amiiniryhmä kiinnittyy bentseenirenkaaseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on etyyliamiini 
3. Mikä on aniliini
4. Vertailu rinnakkain - etyyliamiini vs. aniliini taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on etyyliamiini?

Etyyliamiini on alifaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava CH₃CH₂NH₂. Se esiintyy värittömänä kaasuna ja sillä on voimakas tuoksu, joka on samanlainen kuin ammoniakki. Yleensä se sekoittuu kaikkien liuottimien kanssa. Tämän yhdisteen moolimassa on 45,08 g / mol.

Kuvio 01: Etyyliamiinin rakenne

Etyyliamiinin synteesissä on kaksi päämenetelmää tämän yhdisteen laajamittaiseksi tuottamiseksi. Yleisin menetelmä on reaktio etanolin ja ammoniakin välillä katalyytin läsnä ollessa. Toinen yleinen menetelmä on asetaldehydin pelkistävä aminointi.

Etyyliamiinilla on useita tärkeitä sovelluksia. Se on rikkakasvien torjunta-aineiden, kuten atratsiinin ja simatsiinin, tuotannon edeltäjä. Lisäksi se on käyttökelpoinen edeltäjä syklidiinin dissosiaatiivisten anestesia-aineiden synteesille.

Mikä on Aniliini?

Aniliini on aromaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₆H₅NH₂. Sillä on bentseenirengas (fenyyliryhmä), joka on kiinnittynyt amiiniryhmään (-NH₂). Se on yksinkertaisin aromaattinen amiini, koska ei ole muita komponentteja kuin amiiniryhmä ja aromaattinen rengas. Lisäksi tämä yhdiste on hiukan pyramidisoitunut ja on litteämpi kuin alifaattinen amiini. Sen moolimassa on 93,13 g / mol. Lisäksi sen sulamispiste on -6,3 ° C, kun kiehumispiste on 184,13 ° C. Sillä on mätäisen kalan tuoksu.

Teollisesti voimme tuottaa tämän yhdisteen kahdessa vaiheessa. Ensimmäinen vaihe on bentseenin nitraus typpihapon ja rikkihapon väkevällä seoksella (lämpötilassa 50 - 60 ° C). Se antaa nitrobentseeniä. Sitten voimme hydrata nitrobentseeniä aniliiniksi metallikatalyytin läsnä ollessa. Reaktio on seuraava:

Lisäksi käytön suhteen tätä yhdistettä käytetään pääasiassa polyuretaaniesiasteiden valmistukseen. Lisäksi voimme käyttää tätä yhdistettä väriaineiden, lääkkeiden, räjähtävien materiaalien, muovien, valokuvauskemikaalien ja kumikemikaalien jne. Tuotannossa..

Mikä on etyyliamiinin ja aniliinin välinen ero??

Etyyliamiini on alifaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava CH₃CH₂NH₂ kun taas aniliini on aromaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₆H₅NH₂. Keskeinen ero etyyliamiinin ja aniliinin välillä on, että etyyliamiini on alifaattinen yhdiste, kun taas aniliini on aromaattinen yhdiste. Lisäksi etyyliamiini esiintyy värittömänä kaasuna, mutta aniliini esiintyy värittömänä tai keltaisena nesteenä.

Kun tarkastellaan tuotantoprosesseja, etyyliamiinille on olemassa kaksi prosessia: reaktio etanolin ja ammoniakin välillä katalyytin läsnä ollessa ja asetaldehydin pelkistävä aminointi. Lisäksi aniliinin valmistamiseksi on kaksi vaihetta: bentseenin nitraatti typpihapon ja rikkihapon väkevöityllä seoksella, minkä jälkeen hydrataan nitrobentseeniä aniliiniksi metallikatalyytin läsnä ollessa.

Infografian alla on lisätietoja etyyliamiinin ja aniliinin välisestä erotuksesta.

Yhteenveto - etyyliamiini vs. aniliini

Etyyliamiini on alifaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava CH₃CH₂NH₂ kun taas aniliini on aromaattinen orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₆H₅NH₂. Yhteenvetona voidaan todeta, että etyyliamiinin ja aniliinin tärkein ero on, että etyyliamiini on alifaattinen yhdiste, kun taas aniliini on aromaattinen yhdiste.

Viite:

1. ”Aniliini”. wikipedia, Wikimedia-säätiö, 9. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Etyyliamiini-2D-litteä”, kirjoittanut Hermann Luyken - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta
2. “Aniliini nitrobentseenistä” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta