Ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välinen ero

avainero vastaavuuspisteen ja päätepisteen välillä on, että ekvivalenssipiste titrauksessa on kohta, jossa lisätty titrantti on kemiallisesti täysin ekvivalentti näytteessä olevan analyytin kanssa, kun taas päätepiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa väriä.

Titraus on tekniikka, jota käytämme laajasti analyyttisessä kemiassa happojen, emästen, hapettimien, pelkistimien, metalli-ionien ja monien muiden lajien määrittämiseen. Titrauksessa tapahtuu kemiallinen reaktio. Tässä analyytti reagoi standardireagenssin kanssa, jota kutsumme titrantiksi. Joskus käytämme primaaristandardia, joka on erittäin puhdistettu ja vakaa ratkaisu, referenssimateriaalina titrimetrisissä menetelmissä. Käytämme indikaattoria reaktion päätepisteen havaitsemiseksi. Mutta kemiallinen reaktio ei ole todellinen kohta. Varsinainen piste on vastaavuuspiste.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on päätepiste
3. Mikä on ekvivalenssipiste
4. Vertailu rinnakkain - vastaavuuspiste vs. päätepiste taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on päätepiste?

Missä tahansa titrauksessa päätepiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa väriä. Tai muuten voimme käyttää instrumenttivasteen muutosta päätepisteen tunnistamiseen. Esimerkiksi HCl ja NaOH reagoivat 1: 1 ja tuottavat NaCl: a ja vettä. Titraukseen voimme käyttää fenoliftaleiini-indikaattoria, jolla on vaaleanpunainen väri emäksisessä väliaineessa ja muuttuu värittömäksi happamassa väliaineessa. Jos laitamme HCl titrauspulloon ja siihen lisätään tippa fenoliftaleiinia, se muuttuu väritömäksi.

Kuva 02: Päätepiste on värinmuutospiste

Titrauksen aikana voimme lisätä NaOH: ta buretteesta ja vähitellen HCl ja NaOH reagoivat pullossa. Jos otamme saman konsentraation kahdesta liuoksesta, kun lisäämme saman määrän NaOH: ta pulloon, pullossa oleva liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi. Tässä vaiheessa lopetamme titrauksen (päätepiste). Katsomme, että tässä vaiheessa reaktio on valmis.

Mikä on vastaavuuspiste?

Titrauksen ekvivalenssipiste on kohta, jossa lisätty titrantti on kemiallisesti täysin ekvivalentti näytteessä olevan analyytin kanssa. Tässä pisteessä kemiallinen reaktio päättyy stökiometrisesti.

Kuva 01: Vahvan hapon ja heikkohapon titrauksen vastaavuuspisteet

Vaikka määrittelemme päätepisteen indikaattorin värinmuutoksen perusteella, se ei useimmiten ole reaktion todellinen päätepiste. reaktio päättyy hieman ennen tätä kohtaa. Tässä vastaavuuspisteessä väliaine on neutraali. Edellisessä osassa käsitellyssä esimerkissä ylimääräisen NaOH-pisaran lisäämisen jälkeen väliaine näyttää fenoliftaleiinin perusvärin, jota otamme päätepisteeksi.

Mikä on ero vastaavuuspisteen ja päätepisteen välillä??

Ekvivalenssipiste titrauksessa on kohta, jossa lisätty titrantti vastaa kemiallisesti täysin näytteen analyyttiä, kun taas loppupiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa väriä. Tämä on tärkein ero vastaavuuspisteen ja päätepisteen välillä. Lisäksi vastaavuuspiste tulee aina ennen titrauksen päätepistettä.

Yhteenveto - Equivalence Point vs Endpoint

Missä tahansa titrauksessa meillä on kaksi tärkeää seikkaa; nimittäin titrauksen vastaava piste ja päätepiste. Tärkein ero ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välillä on se, että titrauksen ekvivalenssipiste on kohta, jossa lisätty titrantti on kemiallisesti täysin vastaava näytteessä olevan analyytin kanssa, kun taas päätepiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa väriä.

Viite:

1. ”Equivalence Point”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. huhtikuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. Libretexts. "Titrausperusteet." Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016. Saatavana täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”CNX Chem 14 07-titraus” OpenStax (CC BY 4.0) Commons Wikimedian kautta 
2. ”Fenolftaleiini pullossa” mennessä 384 - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta