Ero endotermisissä ja eksotermisissä reaktioissa

avainero endotermisen ja eksotermisen reaktion välillä on se endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäröivästä ympäristöstä, kun taas eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäröivään ympäristöön.

Energia on kyky tehdä työtä. Järjestelmässä energia voi toimia; se voi muuttua muihin muotoihin, kuten lämpö, ​​ääni, valo jne. Kun järjestelmän energia muuttuu järjestelmän ja ympäröivän lämpötilan eron seurauksena, sanomme, että energia on siirtynyt lämmönä. Endoterminen reaktio on prosessi, jossa energiaa kerätään sen ympäristöstä järjestelmään, kun taas eksoterminen reaktio on prosessi, joka vapauttaa energiaa järjestelmästä ympäröivään.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat endotermiset reaktiot
3. Mitkä ovat eksotermiset reaktiot
4. Vertailu rinnakkain - Endoterminen vs. eksoterminen reaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat endotermiset reaktiot?

Endoterminen reaktio on prosessi, jossa lämpöä saadaan ympäristöstä energiaa. Jos ympäröivä ei tuota lämpöä, reaktiota ei tapahdu. Tämän reaktion aikana reaktioastia kylmyy, koska se imee lämpöä ympäröivästä ympäristöstä, alentaen siten lämpötilaa.

Kemiallisen sidoksen murtamiseksi se tarvitsee energiaa. Endotermisissä reaktioissa reagenssien sidosmurtamisenergia on korkeampi kuin tuotteiden sidoksen kokonaismuodostuksen energia. Siksi entalpiamuutos on positiivinen arvo, eikä reaktio ole spontaani. Siksi endotermisissä reaktioissa meidän on toimitettava energiaa ulkopuolelta.

Esimerkiksi liuottaessa ammoniumkloridia veteen dekantterilasi kylmyy, koska liuos imee energiaa ulkoympäristöstä. Fotosynteesi on endoterminen reaktio, joka tapahtuu luonnollisessa ympäristössä. Fotosynteesiä varten auringonvalo toimittaa tarvittavan energian.

Mitkä ovat eksotermiset reaktiot?

Eksoterminen reaktio on prosessi, joka vapauttaa energiaa ympäristöön, yleensä lämmön muodossa. Lisäksi energia voi vapautua myös muissa muodoissa, kuten äänessä, valossa jne. Koska energia vapautuu reaktion aikana, tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin reagenssit. Siksi entalpiamuutos (∆H) muuttuu negatiiviseksi.

Tämän tyyppisessä reaktiossa energia vapautuu sidoksen muodostumisen aikana. Jos sidoksen muodostumisen kokonaisenergia on korkeampi kuin sidoksen katkaisuenergia reaktion aikana, se on eksoterminen. Jos energiaa vapautuu lämmönä, ympäröivä lämpötila nousee, joten reaktio voi joskus olla räjähtävä. Eksotermiset reaktiot ovat spontaaneja. Ulkopuolinen energianlähde ei ole välttämätön eksotermisille reaktioille, koska ne tuottavat tarvittavan energian reaktion edetessä. Reaktion käynnistämiseksi voi kuitenkin olla tarpeen aloittaa energian syöttö.

Jos pystymme sieppaamaan tämän vapautuneen energian, voimme käyttää sitä paljon hyödylliseen työhön. Esimerkiksi polttoaineiden palamisesta vapautuva energia on hyödyllistä ajoneuvon tai koneen käyttämisessä. Lisäksi kaikki palamisreaktiot ovat eksotermisiä.

Mikä on ero endotermisen ja eksotermisen reaktion välillä?

Endoterminen ja eksoterminen ovat termodynaamisten järjestelmien lämmönsiirtoon liittyviä termejä. Keskeinen ero endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä on, että endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäröivästä ympäristöstä, kun taas eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäröivään ympäristöön. Lisäksi entalpiamuutos endotermisessä prosessissa on positiivinen, kun taas entalpiamuutos eksotermisessä prosessissa on negatiivinen. Kun tarkastellaan lopputuotetta, endotermisen reaktion tuotteella on suurempi energia verrattuna reagenssien energiaan, kun taas eksotermisissä reaktioissa tuotteilla on alhaisempi energia kuin reagenssien energialla.

Yhteenveto - Endoterminen vs. eksoterminen reaktio

Endoterminen ja eksoterminen ovat termodynaamisten järjestelmien lämmönsiirtoon liittyviä termejä. Keskeinen ero endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä on, että endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäröivästä ympäristöstä, kun taas eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäröivään ympäristöön.

Viite:

Helmenstine, Anne Marie. “Endoterminen reaktioesimerkki.” ThoughtCo, toukokuu. 9, 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Endoterminen reaktio” - kirjoittanut Brazosport College - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Eksoterminen reaktio” - kirjoittanut Brazosport College - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta