Emissio- ja absorptiospektrin välinen ero
Share
Päästöt vs. absorptiospektrit | Absorptiospektri vs. päästöspektri
Valo ja muut sähkömagneettisen säteilyn muodot ovat erittäin hyödyllisiä, ja niitä käytetään laajalti analyyttisessä kemiassa. Säteilyn ja aineen vuorovaikutus on tieteen, jota kutsutaan spektroskopiaksi, aihe. Molekyylit tai atomit voivat absorboida energiaa tai vapauttaa energiaa. Näitä energioita tutkitaan spektroskopialla. On olemassa erilaisia spektrofotometrejä erityyppisten sähkömagneettisten säteilyjen, kuten IR, UV, näkyvä, röntgen, mikroaalto, radiotaajuus, jne..
Päästöspektri
Kun näyte annetaan, voimme saada tietoa näytteestä riippuen sen vuorovaikutuksesta säteilyn kanssa. Ensinnäkin näytettä stimuloidaan lisäämällä energiaa lämmön, sähköenergian, valon, hiukkasten tai kemiallisen reaktion muodossa. Ennen energian syöttämistä näytteen molekyylit ovat alhaisemmassa energiatilassa, jota kutsumme perustilaan. Ulkoisen energian syöttämisen jälkeen joillekin molekyyleistä tapahtuu siirtyminen korkeampaan energiatilaan, jota kutsutaan viritetyksi tilaksi. Tämä kiihtynyt tilalaji on epävakaa; siksi yritetään päästää energiaa ja palata takaisin perustilaan. Tämä emittoitu säteily on piirretty taajuuden tai aallonpituuden funktiona, ja sitä kutsutaan sitten emissiospektriksi. Jokainen elementti emittoi erityistä säteilyä riippuen energiatilasta perustilan ja viritetyn tilan välillä. Siksi tätä voidaan käyttää kemiallisten lajien tunnistamiseen.
Imeytymispektri
Absorptiospektri on absorbanssin kuvaaja aallonpituuteen nähden. Muu kuin aallonpituuden absorbanssi voidaan myös piirtää taajuuden tai aallon numeron perusteella. Absorptiospektrit voivat olla kahta tyyppiä, kuten atomien absorptiospektrit ja molekyylin absorptiospektrit. Kun polykromaattinen UV-säteily tai näkyvä säteily säde kulkee kaasufaasin atomien läpi, atomit absorboivat vain osan taajuuksista. Imeytymistaajuus vaihtelee eri atomien välillä. Kun lähetetty säteily tallennetaan, spektri koostuu useista erittäin kapeista absorptiolinjoista. Atomeissa nämä absorptiospektrit nähdään elektronisten siirtymien seurauksena. Molekyyleissä, myös muissa kuin elektronisissa muutoksissa, värähtely ja pyörimissiirtymät ovat myös mahdollisia. Joten absorptiospektri on melko monimutkainen ja molekyyli absorboi UV-, IR- ja näkyviä säteilytyyppejä.
|
Mitä eroa absorptiospektrien Vs-päästöspektrien välillä on?? • Kun atomi tai molekyyli virittää, se absorboi tietyn energian sähkömagneettisessa säteilyssä; siksi, että aallonpituus puuttuu tallennetussa absorptiospektrissä. • Kun lajit palaavat perustilaan viritetystä tilasta, absorboitunut säteily säteilee ja se kirjataan. Tämän tyyppistä spektriä kutsutaan emissiospektriksi. • Yksinkertaisesti sanottuna absorptiospektrit tallentavat materiaalin absorboimat aallonpituudet, kun taas emissiospektrit tallentavat materiaalien lähettämiä aallonpituuksia, joita energia on stimuloinut ennen. • Verrattuna jatkuvaan näkyvään spektriin, sekä emissio- että absorptiospektrit ovat juovaspektrit, koska ne sisältävät vain tietyt aallonpituudet. • Päästöspektrissä on vain muutama värillinen kaista pimeässä taustassa. Mutta absorptiospektrissä jatkuvassa spektrissä on vähän tummia kaistoja. Saman elementin tummat nauhat absorptiospektrissä ja värilliset nauhat emittoidussa spektrissä ovat samanlaiset.
|
