Ero sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen välillä

avainero elektropositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on se elektropositiivisella tarkoitetaan kykyä menettää elektronia muodostaen kationeja, kun taas elektronegatiivisella tarkoitetaan kykyä saada elektronia muodostaen anioneja.

Termit elektropositiivinen ja elektronegatiivinen tulevat kemiallisten elementtien vetovoimalla tai torjumisella elektronia kohti. Voimme luokitella kemialliset alkuaineet tämän ominaisuuden mukaan; joko ne menettävät tai saavat elektronia kemiallisen reaktion aikana.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on sähköpositiivinen 
3. Mikä on sähköä negatiivinen
4. Vertailu rinnakkain - sähköpositiivinen vs. elektronegatiivinen taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on sähköpositiivinen?

Sähköpositiivinen tarkoittaa, että kemiallisilla elementeillä on taipumus menettää elektroneja. Elektronien menetys muodostaa kationeja tai positiivisesti varautuneita ioneja kemiallisissa reaktioissa. Se on mitta elementin kyvystä luovuttaa elektroneja. Elementeillä on taipumus menettää elektronejaan saadakseen jalokaasuelektroni-kokoonpano.

Yleensä kaikkia metalleja pidetään sähköpositiivisina kemiallisina elementeinä, koska niiden syrjäisimmissä kiertorakoissa on helposti irrotettavissa olevia elektroneja. Niistä alkalimetallit (ryhmän 1 kemialliset elementit) ovat kaikkein sähköpositiivisimpia elementtejä. Teoriassa Francium on kaikkein sähköpositiivisin kemiallinen elementti, vaikka se on luonteeltaan epävakaa. Vaikka vety on jaksotaulukon ryhmässä 1, se voi joko menettää tai saada elektronia; Siksi voimme luokitella sen sekä sähköpositiivisten että sähköelegatiivisten elementtien alle.

Mikä on sähköä negatiivinen?

Elektronegatiivisella tarkoitetaan kemiallisen elementin kykyä saada elektronia. Elektronien saaminen ulkopuolelta muodostaa anioneja; anionit ovat negatiivisesti varautuneita kemiallisia lajeja. Elektronegatiivisuus on päinvastainen elektropositiivisuudelle. Tämän ilmiön symboli on χ. Termi voi viitata joko jaetun elektroniparin tai elektronitiheyden vetovoimaan itseään kohti. Kemiallisen elementin elektronegatiivisuuteen vaikuttaa kaksi päätekijää: atominumero ja etäisyys ytimen ja valenssielektronien välillä.

Kuva 01: Kemiallisten elementtien asteikkoarvot

Pauling-asteikko on menetelmä, jota käytetään antamaan arvo kemiallisen elementin elektronegatiivisuudelle. Asteikon ehdotti Linus Pauling. Se on mitaton määrä. Lisäksi se on suhteellinen asteikko, joka katsoo, että elektronegatiivisuus vaihtelee välillä 0,79 - 3,98. Vedyn elektronegatiivisuus on 2,20. Elektronegatiivisin elementti on fluori, ja sen Pauling-asteikkoarvo on 3,98 (yleensä otamme sen 4: ksi). Yleensä kaikki halogeenit (ryhmän 7 elementit) ovat voimakkaasti elektronegatiivisia.

Mikä on ero sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen välillä??

Avainero elektropositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on se, että termi elektropositiivinen viittaa kykyyn menettää elektroneja muodostaen kationeja, kun taas elektronegatiivinen viittaa kykyyn saada elektronia muodostaen anioneja. Lisäksi, kun tarkastellaan kemiallisia elementtejä luettelon kärjessä, elektropositiivisten elementtien luettelossa, kaikkein sähköpositiivisin elementti on fransium, kun taas elektronegatiivisten elementtien joukossa eniten elektronegatiivista elementti on fluori.

Pauling-asteikko on asteikko, jota käytämme antamaan arvo jokaiselle sähköpositiiviselle ja elektronegatiiviselle elementille. Tämä mittakaava antaa kuitenkin elementin elektronegatiivisuuden; siksi voimme määrittää, että erittäin alhainen elektronegatiivisuusarvo osoittaa, että elementti on enemmän sähköpositiivista.

Seuraavassa infografinen yhteenveto ero elektropositiivisen ja sähköonegatiivisen välillä.

Yhteenveto - sähköpositiivinen vs. sähköonegatiivinen

Termit elektropositiivinen ja elektronegatiivinen kuvaavat kemiallisten elementtien vetovoimaa tai heijastumista elektronia kohti. Avainero elektropositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on se, että termi elektropositiivinen viittaa kykyyn menettää kationeja muodostavia elektroneja, kun taas elektronegatiiviset tarkoittavat kykyä saada elektronia muodostavia anioneja.

Pauling-asteikko on asteikko, jota käytämme antamaan arvo jokaiselle sähköpositiiviselle ja elektronegatiiviselle elementille. Asteikko antaa elementin elektronegatiivisuuden; siksi voimme määrittää, että erittäin alhainen elektronegatiivisuusarvo osoittaa, että elementti on enemmän sähköpositiivista.

Viite:

1. ”Elektronegatiivisuus.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. syyskuuta 2019, saatavana täältä.
2. "Miksi metalleja kutsutaan sähköpositiivisiksi elementeiksi ynosb3ss -kemia." Yläopetus, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Adblockerin ”sähköaktiivisuus” - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta