Ero galvanoinnin ja elektrolyysin välillä

Galvanointi vs elektrolyysi

Mikä on elektrolyysi?

Elektrolyysi on prosessi, jossa kemiallisten yhdisteiden hajottamiseen käytetään suoraa sähkövirtaa. Joten elektrolyysiprosessi tarvitsee ulkoisen sähköenergian lähteen toimimiseksi. Spontaani kemiallinen reaktio pakotetaan suorittamaan elektrolyysissä. Jotta elektrolyysi tapahtuisi, aineen tulee kulkea sähkövirta. Siksi tätä varten elektrolyyttisen liuoksen tulisi olla siellä. Tämä sisältää vapaita ioneja, jotka tuotetaan sulassa vaiheessa olevasta aineesta tai liuotetaan toiseen liuottimeen. Hapetus-pelkistysreaktiot tapahtuvat elektrolyysissä. Joten periaatteessa on kaksi elektrodia, joita kutsutaan anodiksi ja katodiiksi. Elektrodit houkuttelevat vastakkaisesti ladattuja ioneja. Hapetusreaktio tapahtuu anodilla, ja pelkistysreaktio tapahtuu katodilla. Elektrodit upotetaan elektrolyyttiliuoksiin. Normaalisti nämä ratkaisut ovat ionisia ratkaisuja, jotka liittyvät elektrodityyppiin. Esimerkiksi kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; joten ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolainen silta. Ionien liikkumisesta energiaa kohti elektrodeja ja niiden pelkistämistä tai hapettumista varten syötetään ulkoinen virransyöttö.

Elektrolyysi on laajalti käytetty käsite ja sitä käytetään elektrolyyttisissä kennoissa. Esimerkiksi, jos otamme kuparia ja hopeaa kennon kahdeksi elektrodiksi, hopea on kytketty ulkoisen energialähteen (akun) positiiviseen napaan. Kupari on kytketty negatiiviseen napaan. Koska negatiivinen pääte on elektronirikas, elektronit virtaavat tästä kuparielektrodiin. Joten kupari on vähentynyt. Hopeaelektrodilla tapahtuu hapettumisreaktio ja vapautetut elektronit annetaan akun elektronipuutteiseen positiiviseen napaan. Seuraava on kokonaisreaktio, joka tapahtuu elektrolyyttisessä kennossa, jossa on kupari- ja hopeaelektrodit.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) = 2 Ag⁺ (aq) + Cu (t)

Teollisesti elektrolyysikäsitettä käytetään sellaisten puhtaiden metallien, kuten Al, Mg, Ca, Na ja K., valmistukseen. Lisäksi sitä käytetään kloorin, vetypolttoaineen, hapen jne. Tuottamiseen..

Galvanointi

Galvanointi on pinnoitusmenetelmä elektrodien päällystämiseksi metalli-ioneilla. Tämän prosessin kemiallinen perusta on elektrolyysi. Siksi galvanointi vaatii ulkoisen sähkökentän metalli-ionien liikuttamiseksi. Aluksi metalli-ionit ovat vapaita liuoksessa. Sähkövirran syöttämisen myötä nämä ionit liikkuvat katodia kohti ja vähenevät siellä tuottamaan nollavalenssista metallia. Tämä metalli päällystää johtavan elektrodin. Galvanointia käytetään kerrosten paksuuden lisäämiseen. Koruteollisuudessa sitä käytetään päällystämään halpoja tuotteita (esimerkiksi kuparista valmistettuja tuotteita) hopealla tai kullalla. Tätä käytetään myös metalliesineiden päällystämiseen toisella metallilla. Tällä prosessilla voidaan sille antaa ominaisuuksia, joita alkuperäisellä metallissa ei ole. Korroosionesto, kulutuskestävyys, voitelu ovat vain harvoja metalliominaisuuksia.