Ero elektronegatiivisuuden ja napaisuuden välillä

avainero elektronegatiivisuuden ja napaisuuden välillä on se elektronegatiivisuus on atomin taipumus houkutella elektronia sidoksessa sitä kohti, kun taas napaisuus tarkoittaa varausten erottumista.

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Siksi nämä kaksi termiä liittyvät läheisesti toisiinsa. Elektronegatiivisuuden ja napaisuuden välillä on kuitenkin selvä ero. Yksi tällainen ero elektronegatiivisuuden ja polaarisuuden välillä on, että elektronegatiivisuus kuvaa vetovoimia atomitasolla, kun taas polaarisuus kuvaa vetovoimia molekyylitasolla.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on elektronegatiivisuus
3. Mikä on napaisuus
4. Vertailu rinnakkain - elektronegatiivisuus vs. napaisuus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on elektronegatiivisuus?

Elektronegatiivisuus on atomin taipumus houkutella elektronia sidoksessa sitä kohti. Pohjimmiltaan tämä osoittaa atomin "samankaltaisuuden" elektronien suhteen. Voimme käyttää Pauling-asteikkoa elementtien elektronegatiivisuuden osoittamiseen.

Jaksotaulukossa elektronegatiivisuus muuttuu kuvion mukaan. Vasemmalta oikealle, ajanjaksona, elektronegatiivisuus kasvaa. Ylhäältä alas, ryhmässä, elektronegatiivisuus vähenee. Siksi fluori on kaikkein elektronegatiivisin elementti, jonka arvo on Paulingin asteikolla 4,0. Ryhmän yhdellä ja kahdella elementillä on vähemmän elektronegatiivisuutta; siten niillä on taipumus muodostaa positiivisia ioneja antamalla elektronia. Koska ryhmällä 5, 6, 7 olevilla elementeillä on korkeampi elektronegatiivisuusarvo, he haluavat ottaa elektronia negatiivisista ioneista ja niistä..

Kuva 01: Elementtien elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa

Elektronegatiivisuus on tärkeä myös määritettäessä sidosten luonnetta. Jos sidoksen kahdella atomilla ei ole elektronegatiivisuuseroa, muodostuu kovalenttinen sidos. Jos näiden kahden välinen elektronegatiivisuusero on suuri, muodostuu ioninen sidos.

Mikä on napaisuus?

Napaisuus syntyy atomien elektronegatiivisuuden eroista. Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen keskenään, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja, ja tällaista ei-polaarisia sidoksia tunnetaan kovalenttisina sidoksina. Kuitenkin, kun kaksi atomia ovat erilaisia, niiden elektronegatiivisuus ovat usein erilaisia. Mutta eroaste voi olla suurempi tai pienempi. Siksi sitoutunut elektronipari vetää enemmän yhden atomin verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Siksi se johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Lisäksi tämäntyyppisiä kovalenttisia sidoksia kutsutaan polaarisiksi sidoksiksi.

Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on hiukan negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hiukan positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai osittaisen positiivisen varauksen. Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, saa osittaisen negatiivisen varauksen, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla tulee osittainen positiivinen varaus. Napaisuus tarkoittaa maksujen erottelua. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti.

Kuvio 2: Varauksen erottelu C-F-sidoksessa; Fluori on enemmän sähköä negatiivinen kuin hiili

Molekyylissä voi olla vähintään yksi sidos tai useampi. Jotkut joukkovelkakirjat ovat polaarisia, kun taas toiset ovat polaarisia. Jotta molekyyli olisi polaarinen, kaikkien sidosten tulisi yhdessä tuottaa epätasainen varausjakauma molekyylin sisällä.

Polaariset molekyylit

Lisäksi molekyyleillä on erilaiset geometriat, joten sidosten jakautuminen määrää myös molekyylin napaisuuden. Esimerkiksi vetykloridi on polaarinen molekyyli, jolla on vain yksi sidos. Vesimolekyyli on polaarinen molekyyli, jolla on kaksi sidosta. Näiden molekyylien dipolimomentti on pysyvä, koska ne ovat syntyneet elektronegatiivisuuserojen vuoksi. Mutta on myös muita molekyylejä, jotka voivat olla polaarisia vain tietyissä tilanteissa. Pysyvällä dipolilla varustettu molekyyli voi indusoida dipolin toisessa ei-polaarisessa molekyylissä, josta tulee myös väliaikaisia ​​polaarisia molekyylejä. Jopa molekyylissä tietyt muutokset voivat aiheuttaa väliaikaisen dipolimomentin.

Mikä on ero elektronegatiivisuuden ja napaisuuden välillä?

Elektronegatiivisuus on mitta atomin taipumuksesta houkutella sitoutuvaa elektroniparia, kun taas napaisuus on napojen omaisuus tai että ne ovat napaisia. Joten, keskeinen ero elektronegatiivisuuden ja polaarisuuden välillä on, että elektronegatiivisuus on atomin taipumus houkutella elektronia sidoksessa sitä kohti, kun taas napaisuus on varausten erottaminen.

Lisäksi erona elektronegatiivisuuden ja polaarisuuden välillä on se, että elektronegatiivisuus kuvaa vetovoimia atomitasolla, kun taas polaarisuus kuvaa vetovoimia molekyylitasolla. Siksi atomin ytimen ja syrjäisimpien elektronien välinen vetovoima on syy atomille, jolla on elektronegatiivisuusarvo; siten se määrittää elektronegatiivisuuden arvon. Napaisuus johtuu kuitenkin panosten erotuksesta sidoksessa atomien elektronegatiivisuusarvojen erojen vuoksi.

Infografian alla on lisätietoja erot elektronegatiivisuuden ja napaisuuden välillä.

Yhteenveto - elektronegatiivisuus vs. napaisuus

Elektronegatiivisuus ja napaisuus ovat toisiinsa liittyviä termejä; molekyylin atomien elektronegatiivisuus määrää molekyylin napaisuuden. Avainero elektronegatiivisuuden ja polaarisuuden välillä on, että elektronegatiivisuus on atomin taipumus houkutella elektronia sidoksessa sitä kohti, kun taas napaisuus tarkoittaa varausten erottelua.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Elektronegatiivisuuden määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 17. lokakuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Jaksollinen taulukko, jonka elektronegatiivisuus täyttää” - kirjoittanut DMacks - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. “Hiili-fluori-sidos-polaarisuus-2D” - kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta