Ero elektrolyyttisten ja galvaanisten kennojen välillä
Share
Elektrolyyttiset vs galvaaniset solut
Elektrolyyttiset ja galvaaniset solut ovat kahta tyyppiä sähkökemiallisia kennoja. Sekä elektrolyyttisissä että galvaanisissa kennoissa tapahtuu hapettumisen-pelkistysreaktioita. Solussa on kaksi elektrodia, joita kutsutaan anodiksi ja katodiksi. Hapetusreaktio tapahtuu anodilla, ja pelkistysreaktio tapahtuu katodilla. Elektrodit upotetaan erillisiin elektrolyyttiliuoksiin. Normaalisti nämä ratkaisut ovat ionisia ratkaisuja, jotka liittyvät elektrodityyppiin. Esimerkiksi kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; joten ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolainen silta.
Mikä on elektrolyyttinen kenno?
Tämä on kenno, joka käyttää sähkövirtaa kemiallisten yhdisteiden hajottamiseen tai toisin sanoen elektrolyysin suorittamiseen. Joten elektrolyyttiset solut tarvitsevat ulkoisen sähköenergian lähteen toimimiseksi. Esimerkiksi, jos otamme kuparia ja hopeaa kennon kahdeksi elektrodiksi, hopea on kytketty ulkoisen energialähteen (akun) positiiviseen napaan. Kupari on kytketty negatiiviseen napaan. Koska negatiivinen pääte on elektronirikas, elektronit virtaavat päätteestä kuparielektrodiin. Joten kupari on vähentynyt. Hopeaelektrodilla tapahtuu hapettumisreaktio ja vapautetut elektronit annetaan akun elektronipuutteiseen positiiviseen napaan. Seuraava on kokonaisreaktio, joka tapahtuu elektrolyyttisessä kennossa, jossa on kupari- ja hopeaelektrodit.
2Ag (s) + Cu2+(aq) = 2 Ag+(aq) + Cu (t)
Mikä on galvaaninen solu?
Galvaaniset tai voltaattiset solut varastoivat sähköenergiaa. Paristot on valmistettu galvaanisten kennojen sarjoista suuremman jännitteen tuottamiseksi. Galvaanisissa soluissa olevien kahden elektrodin reaktioilla on taipumus edetä spontaanisti. Kun reaktiot tapahtuvat, tapahtuu elektronien virtaus anodista katodiin ulkoisen johtimen kautta. Esimerkiksi, jos kaksi elektrodia ovat hopeaa ja kuparia galvaanisessa kennossa, hopeaelektrodi on positiivinen kuparielektrodiin nähden. Kuparielektrodi on anodi, ja se käy läpi hapetusreaktion ja vapauttavat elektroneja. Nämä elektronit menevät hopeakatodiin ulkoisen piirin kautta. Siksi hopeakatodi läpikäy pelkistysreaktion. Potentiaaliero syntyy kahden elektrodin välillä, jotka sallivat elektronin virtauksen. Seuraava on yllä olevan galvaanisen solun spontaani solureaktio.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+(Aq)
|
Mikä on ero elektrolyyttisen kennon ja galvaanisen kennon välillä?? • Elektrolyyttiset kennot tarvitsevat ulkoisen sähköisen energialähteen toimimiseksi, mutta galvaaniset solut toimivat spontaanisti ja antavat sähkövirran. • Elektrolyyttisessä kennossa virran suunta on päinvastainen kuin galvaanisissa kennoissa. • Elektrodien reaktiot ovat päinvastaiset molemmissa solutyypeissä. Eli elektrolyyttisessä kennossa hopeaelektrodi on anodi ja kuparielektrodi on katodi. Galvaanisissa kennoissa kuparielektrodi on kuitenkin anodi ja hopeaelektrodi on katodi. • Sähkökemiallisessa kennossa katodi on positiivinen ja anodi on negatiivinen. Elektrolyyttisessä kennossa katodi on negatiivinen ja anodi on positiivinen. • Elektrolyyttisten kennojen toimintaan tarvitaan korkeampi jännite kuin galvaanisiin kennoihin.
|
