Ero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä

avainero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on se elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liukenevat veteen, kun taas yhtään elektrolyytit eivät pysty tuottamaan ioneja.

Voimme luokitella kaikki yhdisteet kahteen ryhmään elektrolyyteiksi ja ei-elektrolyyteiksi riippuen niiden kyvystä tuottaa ioneja ja johtaa sähköä. Prosessia, joka kulkee virran elektrolyyttisen liuoksen läpi ja pakottaa positiiviset ja negatiiviset ionit liikkumaan kohti vastaavia elektrodejaan, kutsutaan ”elektrolyysiksi”. Mikään ei-elektrolyytti ei kuitenkaan voi osallistua elektrolyysiprosesseihin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitä ovat elektrolyytit 
3. Mitkä ovat ei-elektrolyyttejä
4. Vertailu rinnakkain - elektrolyytit vs. ei mitään elektrolyyttejä taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitä elektrolyytit ovat??

Elektrolyytit ovat aineita, jotka tuottavat ioneja. Nämä yhdisteet voivat tuottaa ioneja ollessaan sulassa vaiheessa tai kun ne liuotetaan liuottimeen (veteen). Ioneista johtuen elektrolyytit voivat johtaa sähköä. On myös solid-state elektrolyyttejä. Lisäksi jotkut kaasut, kuten hiilidioksidi, tuottavat ioneja (vety- ja bikarbonaatti-ioneja), kun ne liukenevat veteen.

Elektrolyyttejä on kahta tyyppiä: vahvat elektrolyytit ja heikot elektrolyytit. Vahvat elektrolyytit tuottavat ioneja helposti, kun ne liukenevat. Esimerkiksi ioniset yhdisteet ovat voimakkaita elektrolyyttejä. Sulattu natriumkloridi tai NaCl: n vesiliuokset dissosioituvat täydellisesti (Na +: ksi ja Cl-ioneiksi); joten ne ovat hyviä sähkönjohtimia. Vahvat hapot ja emäkset ovat myös hyviä elektrolyyttejä. Heikot elektrolyytit tuottavat vähän ioneja, kun ne liukenevat veteen. Lisäksi heikot hapot, kuten etikkahappo ja heikot emäkset, ovat heikkoja elektrolyyttejä.

Kuva 01: Jotkut elektrolyytit vertailussa

Elektrolyytit kehossa

Elektrolyyttejä on läsnä myös kehossamme. Tarvitsemme heitä ylläpitämään tasapainoa soluissa ja verenesteissä terveessä kehossa. Elektrolyyttitasapaino on välttämätöntä osmoottisen tasapainon ja verenpaineen ylläpitämiseksi kehossa. na⁺, K⁺, ja Ca²⁺ ovat tärkeitä hermoimpulssien välityksessä ja lihasten supistuksissa.

Eri kehon hormonit säätelevät elektrolyyttien homeostaasia. Esimerkiksi aldosteroni säätelee Na + -määrää. Kalsitoniini- ja lisähalvatushormonit ovat tärkeitä Ca: n ylläpitämisessä²⁺ ja PO^43- saldo. Voimme mitata veren elektrolyyttitasot tiettyjen elektrolyyttitasapainon tunnistamiseksi. Enimmäkseen Na⁺ ja K⁺ veren ja virtsan mittaukset ovat tärkeitä munuaisten toimintahäiriöiden tarkistamiseksi. Normaali Na⁺ pitoisuus veressä on 135 - 145 mmol / L, kun taas normaali K⁺ taso on 3,5 - 5,0 mmol / L. Äärimmäiset elektrolyyttitasot kehossa voivat olla tappavia. Elektrolyytit ovat tärkeitä myös kasvien rungossa. Esimerkiksi elektrolyytit (K⁺) hallita stomaattien avautumis- ja sulkemismekanismeja suojasoluilla.

Mitkä ovat ei-kontrolloivia?

Yhdisteet, joita ei ole jaoteltu positiivisiksi ja negatiivisiksi ioneiksi, kun liuotamme ne liuottimiin, ovat ei-elektrolyyttejä. Näiden yhdisteiden sula vaihe ei myöskään tuota ioneja. Ionien puuttuminen väliaineesta tekee niistä johtamattomia. Tähän ryhmään kuuluvat pääasiassa yhdisteet, joilla on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia / orgaanisia yhdisteitä. Esimerkiksi sakkaroosi, glukoosi, etaani jne.

Mikä on ero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä?

Keskeinen ero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on, että elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liukenevat veteen, kun taas yksikään elektrolyytti ei pysty tuottamaan ioneja. Ioniyhdisteet ja jotkut polaarisia sidoksia sisältävät yhdisteet voivat olla elektrolyyttejä. Yhdisteet, joissa ei ole polaarisia sidoksia, ovat enimmäkseen ei-elektrolyyttejä. Lisäksi ratkaisuissa olevat elektrolyytit voivat johtaa sähköä vastoin ei-elektrolyyttejä.

Yhteenveto - elektrolyytit vs. ei mitään elektrolyyttejä

Kaikki tunnetut yhdisteet ovat joko elektrolyyttejä tai ei-elektrolyyttejä. Keskeinen ero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on, että elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liukenevat veteen, mutta yhtään elektrolyytti ei pysty tuottamaan ioneja.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vahva elektrolyyttimääritys ja esimerkit." ThoughtCo, 3. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kemia-esimerkkejä: Vahvat ja heikot elektrolyytit." ThoughtCo, 6. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Elektrolyyttien sähkönjohtavuus” - kirjoittanut Elcap - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta