Ero elektrodipotentiaalin ja solupotentiaalin välillä

avainero elektrodipotentiaalin ja solupotentiaalin välillä on se elektrodipotentiaali viittaa solun elektrodin kykyyn vähentyä tai hapettua, kun taas solupotentiaali on ero sähkökemiallisessa kennossa olevien elektrodien elektrodipotentiaalien välillä.

Elektrodipotentiaali ja solupotentiaali ovat termejä, jotka selittävät sähkökemiallisen kennon sähkömoottorivoiman. Elektrodipotentiaali antaa yhden elektrodin voltaattisen potentiaalin, kun taas solupotentiaali ottaa huomioon molempien elektrodien potentiaalipotentiaalit.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on elektrodipotentiaali 
3. Mikä on solupotentiaali 
4. Vertailu rinnakkain - elektrodipotentiaali vs. solupotentiaali taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on elektrodipotentiaali?

Elektrodipotentiaali on sähkökemiallisessa kennossa olevan elektrodin taipumus pelkistyä tai hapettua. Se on solun sähkömoottorivoima. Elektrodipotentiaalin arvoon vaikuttavat kolme tekijää: elektrodin luonne, ionien pitoisuus elektrolyyttisessä liuoksessa ja lämpötila. Missä tahansa sähkökemiallisessa kennossa kokonaispotentiaali on kahden elektrodin elektrodipotentiaalien summa. Voimme merkitä elektrodipotentiaalia nimellä E. Emme kuitenkaan voi mitata elektrodipotentiaalia eristettynä. Se on mitattava reaktiossa jonkin muun elektrodin kanssa.

Kuva 01: Yksinkertainen sähkökemiallinen kenno

Lisäksi elektrodipotentiaali riippuu elektrodien pitoisuuksista, sähkökemiallisen kennon lämpötilasta ja myös paineesta (jos kenno sisältää kaasuelektroodeja). Yleensä elektrodipotentiaalit mitataan suhteessa vakioelektrodiin.

Tyypillinen vakioelektrodi on vetyelektrodi ja sen elektrodipotentiaali on nolla. Lisäksi potentiaalien mittaamisessa on käytettävä vakio termodynaamisia olosuhteita; muuten emme voi saada tarkkaa potentiaaliarvoa, koska elektrodipotentiaali riippuu lämpötilasta, paineesta jne. Tässä tavanomaisiin termodynaamisiin olosuhteisiin kuuluu mittaaminen vetyelektrodilla, elektrolyyttinen liuos, jonka konsentraatio on 1 mol / L, paine 1. atm, ja lämpötila 25 ° C.

Mikä on solupotentiaali?

Solupotentiaali tarkoittaa sähkökemiallisen kennon, jossa on kaksi elektrodia, kokonaisvoltaatiopotentiaalia. Tässä sähkökemiallisissa kennoissa tulisi olla kaksi erillistä puolireaktiota, jotka tapahtuvat yhdensuuntaisesti toistensa kanssa, ja sitten solupotentiaali on seuraava:

E_solu    = Hapettumispotentiaali + pelkistyspotentiaali

Siksi kennopotentiaali on katodielektrodipotentiaalin ja anodielektrodipotentiaalin summa. Todellinen voltaattinen kenno poikkeaa vakio-olosuhteista. Siksi meidän on mukautettava kokeellista arvoa saadaksesi vakioarvon. Se on seuraava:

E_solu  = E⁰_solu  -  (RT / nF) lnQ

Missä E_solu on kokeellinen solupotentiaali, E⁰_solu on vakiokennopotentiaali, R on yleinen vakio, T on lämpötila, n on puolireaktioissa vaihdettujen elektronien moolit, F on Faradayn vakio ja Q on termodynaamisen reaktion jako.

Mikä on ero elektrodipotentiaalin ja solupotentiaalin välillä?

Avainero elektrodipotentiaalin ja solupotentiaalin välillä on se, että elektrodipotentiaali viittaa solussa olevan elektrodin kykyyn vähentyä tai hapettua, kun taas solupotentiaali on ero sähkökemiallisessa kennossa olevien elektrodien potentiaalien välillä. Siksi elektrodipotentiaali antaa yhden elektrodin voltaattisen potentiaalin, kun taas solupotentiaali ottaa huomioon molemmat elektrodit.

Lisäksi toinen merkittävä ero elektrodipotentiaalin ja kennopotentiaalin välillä on, että elektrodipotentiaalia on mahdotonta mitata, koska se on suhteellinen arvo, mutta kennopotentiaali voidaan helposti mitata, koska meidän on löydettävä ero elektrodipotentiaalissa, jotka ovat suhteellisia arvoja.

Yhteenveto - elektrodipotentiaali vs. solupotentiaali

Elektrodipotentiaalista ja solupotentiaalista keskustellaan elektrokemian yhteydessä sähkökemiallisista kennoista. Avainero elektrodipotentiaalin ja solupotentiaalin välillä on se, että elektrodipotentiaali viittaa solun elektrodin kykyyn vähentyä tai hapettua, kun taas solupotentiaali on ero sähkökemiallisessa kennossa olevien elektrodien potentiaalien välillä..

Viite:

1. ”Vakioelektrodipotentiaalit.” Hyperphysics, Saatavilla täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. "Galvaaninen solu" - kirjoittanut Gringer - Tiedosto: Galvanische Zelle.png, kirjoittanut Tinux (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta