Ero dynaamisen tasapainon ja tasapainon välillä

Dynaaminen tasapaino vs. tasapaino

Kun yksi tai useampi reagenssi muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset hajoavat ja muodostuu uusia sidoksia, jolloin muodostuu tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tämä kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Reaktioita hallitsee lukuisia muuttujia. Pääasiassa tutkimalla termodynamiikkaa ja kinetiikkaa voimme tehdä paljon johtopäätöksiä reaktiosta ja siitä, kuinka voimme hallita niitä. Termodynamiikka on energian muutosten tutkimus. Se koskee energiaa ja tasapainon asemaa reaktiossa.

tasapaino

Jotkut reaktiot ovat palautuvia ja toiset palautumattomia. Reaktiossa reagenssit muuttuvat tuotteiksi. Ja joissain reaktioissa reagenssit voidaan tuottaa uudelleen tuotteista. Tämän tyyppisiä reaktioita kutsutaan palautuviksi. Peruuttamattomissa reaktioissa, kun reagenssit on muutettu tuotteiksi, niitä ei voida regeneroida uudelleen tuotteista. Palautuvassa reaktiossa, kun reagenssit menevät tuotteisiin, sitä kutsutaan eteenreaktioksi ja kun tuotteet menevät reagensseiksi, sitä kutsutaan taaksepäinreaktioksi. Kun eteen- ja taaksepäin suuntautuvien reaktioiden nopeus on yhtä suuri, reaktion sanotaan olevan tasapainossa. Joten reagenssien ja tuotteiden määrä ei muutu tietyn ajan kuluessa. Palautuvat reaktiot pyrkivät aina saavuttamaan tasapainon ja ylläpitämään tätä tasapainoa. Kun järjestelmä on tasapainossa, tuotteiden ja reagenssien määrän ei tarvitse olla välttämättä yhtä suuri. Reagensseja voi olla enemmän kuin tuotteita tai päinvastoin. Ainoa vaatimus tasapainoyhtälössä on pitää vakio määrä molemmista ajan myötä. Tasapainotila voidaan määritellä reaktiolle tasapainossa; tasapainovakio on yhtä suuri kuin tuotteiden pitoisuuden ja reaktioiden pitoisuuden välinen suhde.

K = [tuote]ⁿ/ [reagenssi]^m  n ja m ovat tuotteen ja reagenssin stökiömetriset kertoimet.

Tasapainoreaktion tapauksessa, jos eteenpäin suuntautuva reaktio on eksoterminen, niin taaksepäin suuntautuva reaktio on endoterminen ja päinvastoin. Normaalisti kaikki muut eteenpäin ja taaksepäin suuntautuvien reaktioiden parametrit ovat vastakkain toistensa kanssa. Siksi, jos haluamme helpottaa jompaa kumpaa reaktiota, meidän on yksinkertaisesti mukautettava parametreja reaktion helpottamiseksi.

Dynaamisessa tasapainossa

Dynaaminen tasapaino on myös eräänlainen tasapainotila, jossa tuotteiden ja reagenssien määrät eivät muutu ajan kuluessa. Dynaamisessa tasapainossa sanominen, että määrät eivät muutu, ei kuitenkaan tarkoita, että reaktio olisi pysähtynyt. Pikemminkin reaktio etenee siten, että se pitää määrät ennallaan (nettomuutos on nolla). Yksinkertaisesti sana ”dynaaminen tasapaino” tarkoittaa, että reaktio on palautuva ja jatkuu edelleen. Jotta dynaaminen tasapaino tapahtuisi, järjestelmän tulisi olla suljettu, jotta järjestelmästä ei pakene energiaa tai ainetta.