Ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä

Avainero - Tupla Suola vs Koordinaatio Yhdiste
 

avainero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on se kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on erilaiset kiderakenteet, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskeisen metalli-ionin, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan nimellä ligandit.

Kaksinkertainen suola on seos kahdesta suolayhdisteiden muodosta. Näillä kahdella suolayhdisteellä on kaksi erilaista kiderakennetta. Koordinaatioyhdiste tai koordinaatiokompleksi sisältää keskeisen metalli-ionin, joka on sitoutunut yhteen tai useampaan ligandiin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta muodostaen monimutkaisen rakenteen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kaksoissuola
3. Mikä on koordinaatioyhdiste?
4. Yhdenmukaisuudet kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä
5. Vertailu rinnakkain - kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on kaksoissuola?

Kaksinkertainen suola on kiteinen suola, jonka koostumus on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiderakenne kummastakin. Kaksinkertainen suola sisältää enemmän kuin yhden kationin tai anionin, koska kaikki suolat koostuvat anioneista ja kationeista. Kaksoissuolassa on kaksi erilaista suolayhdistettä kiteytetty samassa ionisessa hilassa. Tämä ioninen hila on säännöllinen ionien rakenne.

Alum on yleinen esimerkki kaksoissuolasta. Se sisältää alumiinikationeja ja sulfaatti-anioneja. Kaksinkertainen suola kiteytyy yhtenä suolayhdisteenä, mutta ionisoituu kahdeksi eri suolayhdisteeksi veteen liuenneena. muita esimerkkejä kaksoissuoloista ovat kaliumnatriumtartraatti, alumiinisulfaatti (sisältää kaksi erillistä anionia) jne.

Kuvio 01: Ammoniumrauta (II) sulfaatti on kaksoissuola

Kun kaksoissuola liuotetaan veteen, se ionisoituu vesipitoisiksi ionilajeiksi. Esimerkiksi KCeF₄ on kaksoissuola, ja se antaa K: lle⁺ ionit, Ce³⁺ ionit ja F^- ionit, kun se liukenee veteen. kaksoissuolan ominaisuudet eroavat yksittäisten suolayhdisteiden ominaisuuksista, joista kaksoissuola on valmistettu.

Mikä on koordinaatioyhdiste??

Koordinointiyhdisteet ovat monimutkaisia ​​rakenteita, jotka koostuvat keskusmetalli-ionista, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan nimellä ligandit. Nämä ligandit sitoutuvat keskusmetalli-ioniin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta. Keskeisellä metalli-ionilla on aina positiivinen varaus. Ligandit ovat rikkaita yksinäisillä elektroni pareilla. Nämä elektronit luovutetaan metalli-ionille metalli-ionin positiivisen varauksen vähentämiseksi. Tämän tyyppinen sidos tunnetaan koordinaattisidoksena.

Kuvio 02: Trans-diklooritetraamiinikoboltin (III) koordinaatiokompleksin malli

Koordinaattikomplekseilla on erilaisia ​​rakenteita perustuen metalli-ionityyppiin ja koordinaatiokompleksissa läsnä olevien ligandien lukumäärään. Koordinaatioyhdisteen rakenne määräytyy kompleksiyhdisteen koordinaatioluvun perusteella. Koordinaatioluku on metalli-ioniin sitoutuneiden ligandien lukumäärä. Koordinointiyhdisteiden koordinaatioluku on useimmiten välillä 2 - 9. Koordinaatioyhdisteissä on useita rakenteita (tunnetaan myös nimellä geometriat) seuraavasti:.

1. Lineaarinen rakenne - kaksi ligandia
2. Trigonaalinen tasomainen - kolme ligandia on sitoutunut metalli-ioniin
3. Tetra katedraali tai neliömäinen tasomainen - neljä ligandia
4. Trigonaalinen bipyramidaalinen - viisi ligandia löytyy metalli-ionin ympäriltä
5. Oktaedri - kuusi ligandia läsnä
6. Viisikulmainen bipyramidaalinen - seitsemän ligandia
7. Neliön muotoinen antiprismaattinen - kahdeksan ligandia läsnä

Lähes kaikilla koordinaatioyhdisteillä on eri värit perustuen keskimetalli-ionin hapetustilaan. Hapetustila on metallien atomista poistettujen elektronien lukumäärä. nämä värit ovat seurausta metalliatomin atomiorbitaalien välisistä elektronisista siirtymistä valon absorptiosta johtuen. Esimerkiksi melkein kaikilla kupariyhdisteillä on sininen tai sinivihreä väri ja rauta (Fe³⁺) yhdisteillä on ruskea väri, kun taas rautapitoisilla (Fe²⁺) yhdisteillä on vihreä väri.

Mitkä ovat samankaltaisuudet kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä?

• Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste ovat monimutkaisia ​​yhdisteitä
• Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste sisältävät monia ioneja (anioneja ja kationeja)

Mikä on ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä??

Kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste
Kaksinkertainen suola on kiteinen suola, jonka koostumus on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiderakenne kummastakin.	Koordinointiyhdisteet ovat monimutkaisia ​​rakenteita, jotka koostuvat keskusmetalli-ionista, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan nimellä ligandit.
Sävellys
Kaksinkertainen suola sisältää kahta tyyppiä suolayhdisteitä, jotka on kiteytetty samassa ionisessa hilassa.	Koordinaatioyhdiste sisältää metalli-ionin, jota ympäröivät ligandit, jotka on sitoutunut siihen metalli-iooniin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta.
Kemiallinen liimaus
Kaksoissuolat sisältävät ionisia sidoksia kationien ja anionien välillä.	Koordinaattiyhdisteet sisältävät koordinaatit kovalenttiset sidokset metalli-ionien ja ligandien välillä.
Liukoisuus
Kun se liuotetaan veteen, kaksoissuolat hajoavat ionilajeiksi.	Koordinointiyhdisteet ovat liukoisia yhdisteitä, eikä niitä eroteta ionilajeiksi.

Yhteenveto - Tupla Suola vs Koordinaatio Yhdiste

Tuplasuolat ja koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia ​​yhdisteitä. Tuplasuola on seos kahdesta eri suolayhdisteestä, jotka kiteytetään samassa kidehilassa. Koordinointiyhdisteet ovat liukoisia komplekseja. Ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on, että kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on erilaiset kiderakenteet, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskusmetalli-ionin, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, joita kutsutaan ligandiksi.

Viite:

1. ”Koordinointikompleksi”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. ”Kaksoissuola.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä  
3.Libretexts. "Koordinointiyhdisteet." Kemia LibreTexts, Libretexts, 19. tammikuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2.'Trans-diklooritetraamiini-koboltti (III) 'kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ, (julkinen alue) Commons Wikimediassa