Ero kaksinkertaisen ja yhden joukkovelkakirjalainan välillä

avainero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, yhden sidoksen muodostumisessa, kaksi atomia jakaa vain yksi elektronipari vain välillä, kun taas kaksoissidoksen muodostuksessa kahdella atomilla on kaksi elektroniparia.

Kuten amerikkalainen kemisti G.N.Lewis ehdottaa, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimmalla osalla atomeista on valenssikuorissaan alle kahdeksan elektronia (paitsi jaksollisen ryhmän 18 jalokaasut); sen vuoksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida keskenään, tulla vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Ja tämä voi tapahtua muodostamalla ionisia sidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia. Näistä kovalenttinen sitoutuminen on erityistä. Yksittäiset ja kaksinkertaiset joukkovelkakirjat kuuluvat tähän joukkovelkakirjalainoihin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kaksoisvelkakirjalaina
3. Mikä on yksittäinen joukkovelkakirjalaina?
4. Vertailu rinnakkain - kaksoisvelkakirjalaina vs. yksittäinen joukkolaina taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Double Bond?

Kaksoissidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa kaksi elektroniparia niiden välillä täyttääkseen valenssin kiertoradat. Kaksoissidokset ovat lyhyempiä kuin yksittäiset joukkovelkakirjat, mutta vahvempia kuin ne. sp² hybridisaatio antaa atomien muodostaa kaksoissidoksia.

Kaksoissidokset voivat olla kahta tyyppiä. Näistä kahdesta sidoksesta yksi on sigma-sidos. Se muodostuu kahden sp: n lineaarisen päällekkäisyyden kautta² hybridisoituneet kiertoradat. Toiseksi, toinen sidos (jota kutsumme pi-sidokseksi) muodostuu kahden p-kiertoradan sivuttaispäällekkäisyyksien kautta.

Kuva 01: Kaksoissidos punaisella

Yleinen esimerkki kaksoissidoksella varustetusta molekyylistä on eteeni. Eteenissä kaksoissidos on kahden hiiliatomin välillä. Kuitenkin muuten kuin samanlaisten atomien välillä, tämäntyyppiset sidokset voivat muodostua myös eri atomien välillä, kuten esimerkeissä karbonyylihiili (C = O), imiinit (C = N), atsoyhdisteet (N = N) jne..

Mikä on yksittäinen joukkovelkakirjalaina?

Yksittäinen sidos muodostuu, kun kahdella atomilla, joilla on samanlainen tai pieni elektronegatiivisuusero, on yksi elektronipari. Nämä kaksi atomia voivat olla samantyyppisiä tai erityyppisiä. Esimerkiksi kun samantyyppiset atomit liittyvät muodostamaan molekyylejä, kuten Cl₂, H₂, tai P₄, kukin atomi sitoutuu toiseen yhdellä kovalenttisella sidoksella.

Metaanimolekyyli (CH₄) on yksi kovalenttinen sidos kahden tyyppisten alkuaineiden (hiili- ja vetyatomien) välillä. Lisäksi metaani on esimerkki molekyylille, jolla on kovalenttisia sidoksia atomien välillä, joilla on hyvin pieni elektronegatiivisuusero.

Kuva 02: metaanimolekyylin rakenne

Nimetämme yksittäisiä kovalenttisia sidoksia myös sigma-sidoksiksi. Yksittäinen sidos antaa molekyylin kyvyn läpikäyä toistensa suhteen sidoksen ympärillä. Siksi tämä kierto sallii molekyylin olla erilaiset rakennerakenteet. Tämän tyyppiset sidokset muodostuvat myös sp³ molekyylin hybridisoituneet atomit. Kun kaksi yhtä suurta sp³ hybridisoituneet molekyylit limittyvät lineaarisesti, muodostaa yhden sidoksen.

Mikä ero on kaksoisvelkakirjalainalla ja yksittäisellä joukkovelkakirjalainalla??

Kovalenttiset sidokset ovat pääasiassa kolmen tyyppisiä; yksittäiset joukkovelkakirjat, kaksoissidokset ja kolmoissidokset. Avainero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, että yhden sidoksen muodostuksessa vain yksi elektronipari on jaettu kahden atomin välillä, kun taas kaksoissidoksen muodostumisessa kaksi elektroniparia jakautuvat.

Lisäksi elintärkeä ero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, että yksinkertainen sitoutuminen johtuu kahden sp3-hybridisoituneen kiertoradan päällekkäisyydestä, kun taas kaksoissidokset johtuvat kahden sp2-hybridisoidun kiertoradan lineaarisesta päällekkäisyydestä ja p-kiertoradan sivuttaisesta limityksestä..

Lisäksi yksittäinen sidos sisältää yhden sigma-sidoksen, kun taas kaksoissidos sisältää yhden sigma-sidoksen ja yhden pi-sidoksen. Siksi tämä vaikuttaa atomien väliseen sidospituuteen. Siksi johtaa toiseen eroon kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä. Tuo on; yhden sidoksen pituus on suurempi kuin kaksoissidoksen. Lisäksi kaksoissidoksen dissosiaatioenergia on suhteellisen korkeampi kuin yksinkertaisen sidoksen dissosiaatioenergia.

Yhteenveto - Tuplalaina vs. Yksinlaina

Tupla- ja yksinkertaiset sidokset ovat tyyppejä kovalenttisia kemiallisia sidoksia. Avainero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, että yhden sidoksen muodostuksessa vain yksi elektronipari on jaettu kahden atomin välillä, kun taas kaksoissidoksen muodostumisessa kaksi elektroniparia jakautuvat.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Tupla-sidoksen määritelmä ja esimerkit kemiassa." ThoughtCo, 5. joulukuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Skeletal-formules-terminal-double-bond” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Metaani-2D-neliö” (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta