Ero liukenemisen ja hajoamisen välillä

Liukeneminen vs hajoaminen
 

Aineita pidetään yhdessä molekyylien sisäisissä ja molekyylien välisissä vuorovaikutuksissa. Näillä voimilla on erilaisia ​​vahvuuksia. Liukeneminen ja hajoaminen ovat kaksi prosessia, joissa nämä molekyylin vuorovaikutukset voidaan häiritä ja joskus muodostuu uusia vuorovaikutuksia.

Liukeneminen

Liukeneminen on prosessi, jolla liuotetaan aine liuottimeen. Tämä aine voi olla kiinteässä, kaasu- tai nestemäisessä faasissa. Liukenemisen tulos on liuotin. Liuoksen komponentit ovat pääasiassa kahta tyyppiä, liuenneita aineita ja liuotin. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa yhtenäisen liuoksen. Joten normaalisti liuotinmäärä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä. Liukentuessaan liuennut aine hajoaa molekyyli-, atomi- tai ionitasoon ja nämä lajit hajoavat liuottimessa. Kaikilla liuoksen hiukkasilla on molekyylin tai ionin koko, joten niitä ei voida havaita paljaalla silmällä. Liuoksilla voi olla väri, jos liuotin tai liuenneet aineet voivat absorboida näkyvää valoa. Ratkaisut ovat kuitenkin tyypillisesti läpinäkyviä. Liuottimet voivat olla nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Yleisimmät liuottimet ovat nesteitä. Nesteiden joukossa vettä pidetään yleisenä liuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Kaasu, kiinteä aine tai mikä tahansa muu nestemäinen liuotettu aine voidaan liuottaa nestemäisiin liuottimiin. Kaasuliuottimissa voidaan liuottaa vain kaasuliuottimia. Tiettyyn määrään liuotinta voidaan lisätä liukoisten aineiden määrä, joka voidaan lisätä.

Jotta liukeneminen tapahtuisi, liuenneen ja liuoteaineen tulee olla yhteensopivia. Me sanomme tämän "kuin liukenee kuin". Tämä tarkoittaa; jos yhdiste, joka on liukoinen yhteen väliaineeseen, sen tulisi olla kuin liuennut aine. Esimerkiksi, polaariset liuenneet liukenevat polaariseen väliaineeseen, mutta ei ei-polaariseen väliaineeseen ja päinvastoin. Liukenemisnopeutta ja liukenevien liuenneiden aineiden määrää säätelevät liukoisuus. Liukoisuusvakio antaa kuvan siitä, kuinka paljon kiinteää ainetta voidaan liuottaa, ja menee tasapainossa olevaan liuosfaasiin. Liukeneminen on kineettinen prosessi, ja aineen liukenemisesta vapaan kokonaisenergian tulisi olla negatiivinen. Liukenemisnopeus riippuu myös monista muista tekijöistä. Esimerkiksi sekoittaminen, ravistaminen, lämmitys, jäähdytys ovat joitain tapoja lisätä tai vähentää liukenemisnopeutta. Jotkut aineet liukenevat helposti, kun taas jotkut aineet eivät. Esimerkiksi ioniset yhdisteet liukenevat erittäin nopeasti veteen, kun taas tärkkelys liukenee vähäisesti.

Liukeneminen on erittäin tärkeää tasapainon ylläpitämiseksi luonnossa. Käytämme liukenemisprosesseja lääkkeiden teollisuuden aineiden laadun tarkistamiseen.

hajoaminen

Hajoaminen tarkoittaa hajoamista pieniksi fragmenteiksi, molekyyleiksi tai hiukkasiksi. Kemiassa yhdisteet hajoavat reaktioiden aikana. Tai muuten ne voivat hajota hajotettaessa. Radioaktiivinen hajoaminen on toinen hajoamisen muoto, jossa radioaktiiviset elementit käyvät läpi hajoamisreaktioiden ketjun, ja lopulta ne muuttuvat toiseksi komponentiksi.