Ero suhteettomuuden ja redoksin välillä

avainero suhteettomuuden ja redoxin välillä on se suhteettomuusreaktioissa sama reagenssi hapettuu ja pelkistyy. Mutta redox-reaktioissa kaksi erilaista reagenssia hajoaa ja pelkistyy yleensä.

Lisäksi suhteettomuus on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi, kun taas redox-reaktio on kemiallisen reaktion tyyppi, jossa hapettumis- ja pelkistyspuolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Ennen kaikkea disproportointi on eräänlainen redox-reaktio, koska hapetus- ja pelkistysreaktioita on samanaikaisesti samanaikaisesti.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on suhteettomuus
3. Mikä on Redox
4. Vertailu rinnakkain - epäsuhta suhteessa redoxiin taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on suhteettomuus?

Disproportioituminen on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi. Periaatteessa se on eräänlainen redox-reaktio, jossa sama molekyyli käy läpi sekä hapettumisen että pelkistyksen. Lisäksi kutsutaan tämän reaktion kääntöpuoleksi comproportionation. Näiden reaktioiden yleinen muoto on seuraava:

2A ⟶ A '+ A ”

Lisäksi joitain yleisiä esimerkkejä tämäntyyppisistä reaktioista ovat seuraavat

• Vetyperoksidin muuttaminen vedeksi ja happeksi

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Elohopea (I) kloridin suhteeton osuus

hg₂cl₂ → Hg + HgCl₂

• Fosforihapon disproportoiminen fosforihapoksi ja fosfiiniksi

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Bromifluoridin suhteeton ero antaa bromitrifluoridin ja bromin

3 BrF → BrF₃ + br₂

Kuvio 01: Tolueenin suhteeton jakautuminen

Mikä on Redox?

Redoksireaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumis- ja pelkistyspuolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Lisäksi tässä reaktiossa pidämme hapettumista ja pelkistystä komplementaarisina prosesseina. Tässä hapettuminen on elektronien menetystä tai hapetustilan nousua, kun taas pelkistys on elektronien voittoa tai hapetustilan heikkenemistä..

Kuva 02: ruostuminen

Lisäksi redox-reaktion nopeus voi vaihdella erittäin hitaista prosesseista, kuten ruostumisesta, nopeisiin prosesseihin, kuten polttoaineen polttamiseen.

Mikä on ero suhteettomuuden ja redoksin välillä??

Avainero suhteettomuuden ja redoksin välillä on se, että suhteettomuusreaktioissa sama reagenssi hapettuu ja pelkistyy, kun taas redox-reaktioissa kaksi erilaista reagenssia hapettuu ja pelkistyy yleensä. Kun otetaan huomioon joitain esimerkkejä, suhteettomuuteen sisältyy elohopeamäärän (I) kloridin suhteettomat suhteet elohopean ja elohopea (II) kloridin muodostamiseen, bromifluoridin suhteettomuus bromitrifluoridin ja bromin muodostamiseksi jne., Kun taas ruostuminen, palaminen, polttoaineen polttaminen jne. Ovat esimerkkejä redoxista reaktiot.

Alla oleva infografia esittää yhteenvedon suhteesta suhteettomuuden ja redoxin välillä.

Yhteenveto - suhteettomuus vs. Redox

Disproportiointi on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi, kun taas redox-reaktio on kemiallisen reaktion tyyppi, jossa hapettuminen ja pelkistyspuolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Avainero suhteettomuuden ja redoxin välillä on se, että suhteettomuusreaktioissa sama reagenssi hapettuu ja pelkistyy, kun taas redox-reaktioissa hapetetaan ja pelkistetään yleensä kaksi erilaista reagenssia..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Suhteettomuuden määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 6. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Warrenjlange “Tolueenin suhteeton ero” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. Käyttäjän ”ruosteruuvi”: Paulnasca - Oma työ (CC BY 2.0) Commons Wikimedian kautta