Differkinome

Ero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä

Tiede ja luonto
Share

Avainero - dikalsiumfosfaatti vs. monokalsium Fosfaatti
  

Dikalsiumfosfaatti ja monokalsiumfosfaatti ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat kalsiumkationeista ja fosfaatti-anioneista. Näillä yhdisteillä on erilaiset sovellukset eri teollisuudenaloilla, kuten elintarviketeollisuudessa, lääketeollisuudessa jne avainero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä on se Dikalsiumfosfaatilla on HPO42- anionia molekyyliä kohti, kun taas monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H: ta2PO4- anionit molekyyliä kohti.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on dikalsiumfosfaatti
3. Mikä on monokalsiumfosfaatti
4. Dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - dikalsiumfosfaatti vs. monokalsiumfosfaatti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on dikalsiumfosfaatti?

Dikalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jonka kemiallinen kaava on CaHPO4 ja sen dihydraatti. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on CaHPO4. Tämän yhdisteen moolimassa on 136,06 g / mol. Se on hajuton yhdiste, joka näkyy valkoisena voimana. Dikalsiumfosfaatin tiheys vaihtelee sen hydraation mukaan. Vedettömänä dikalsiumfosfaatin tiheys on 2,92 g / cm3 kun taas sen dihydraattimuotojen tiheys on 2,31 g / cm3. Korkeammissa lämpötiloissa dikalsiumfosfaatti hajoaa sulamisen sijaan.

Kuva 01: Dikalsiumfosfaattijauhe

Dikalsiumfosfaatin kemiallista rakennetta on kolme mahdollista.

  1. Kuivattu muoto (CaHPO4.2H2O)
  2. Hemhydraattimuoto (CaHPO4.0,5H2O)
  3. Vedetön muoto (CaHPO4)

Dikalsiumfosfaattikiteiden kiderakenne on trikliininen. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kalsiumvetyfosfaattidehydraatti. Dikalsiumfosfaatin valmistukseen käytettyihin reagensseihin kuuluvat kalsiumhydroksidi (Ca (OH)2) ja fosforihappo (H3PO4). Valmistusprosessi sisältää kalsiumhydroksidin neutraloinnin fosforihapolla, joka antaa dikalsiumfosfaatin dehydraattisaostumana. Kun sen reaktio tapahtuu 60 ° C: n lämpötilassa tai sen ympäristössä, syntyy vedetön muoto.

H3PO4 + Ca (OH)2 → CaHPO4

Tämän lopputuotteen hajoaminen voi muodostaa hydroksiapatiitin. Siksi hajoamisen välttämiseksi reaktioseokseen lisätään natriumpyrofosfaattia.

Dikalsiumfosfaattia käytetään viljan, koiran herkkujen ja nuudelituotteiden valmistuksessa ravintolisäaineena. Sillä on myös joitain farmaseuttisia sovelluksia; käytetään tabletointiaineena. Tämän lisäksi dikalsiumfosfaattia käytetään elintarvikelisäaineena, ja sitä löytyy myös hammastahnasta kiillotusaineena.

Mikä on monokalsiumfosfaatti?

Monokalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jonka kemiallinen kaava on Ca (H2PO4)2. Sitä esiintyy yleisesti monohydraattimuodossa. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kalsiumdivetyfosfaatti. Tämän yhdisteen moolimassa on 234,05 g / mol. Monokalsiumfosfaatin sulamispiste on 109 ° C ja kiehumispiste on 203 ° C. Korkeammissa lämpötiloissa se kuitenkin hajoaa.

Monokalsiumfosfaatti valmistetaan käsittelemällä kalsiumhydroksidia erittäin puhtaalla fosforihapolla. Reaktio on seuraava.

Ca (OH)2 + 2H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2H2O

Lopputuotteella tai kiinteällä monokalsiumfosfaatti kiinteällä aineella on taipumus muuttua dikalsiumfosfaatin muotoon.

Kuvio 02: Monokalsiumfosfaattikiteet

Monokalsiumfosfaattia on kaksi pääsovellusta; sitä käytetään lannoitteiden tuotannossa ja hapanta-aineena. Monokalsiumfosfaatti tai kolminkertainen superfosfaatti on kiinteä aine, jota käytetään lannoitteena. Sitä käytetään myös hapanta-aineena elintarviketeollisuudessa.

Mitkä ovat kalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin väliset yhtäläisyydet?

  • Sekä dikalsiumfosfaatti että monokalsiumfosfaatti koostuvat fosfaatti-anioneista.
  • Sekä dikalsiumfosfaattia että monokalsiumfosfaattia käytetään elintarviketeollisuudessa.
  • Sekä dikalsiumfosfaatti että monokalsiumfosfaattiyhdisteet hajoavat korkeissa lämpötiloissa.
  • Sekä dikalsiumfosfaatti että monokalsiumfosfaattiyhdisteet tuotetaan kalsiumhydroksidista ja fosforihaposta.

Mikä on ero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä??

Dikalsiumfosfaatti vs. monokalsiumfosfaatti
Dikalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jonka kemiallinen kaava on CaHPO4 ja se on dihydraatti. Monokalsiumfosfaatti on kalsiumfosfaatti, jonka kemiallinen kaava on Ca (H2PO4)2.
 Rakenne
Dikalsiumfosfaatilla on HPO42- anionia molekyyliä kohti. Monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H: ta2PO4- anionit molekyyliä kohti.
Moolimassa
Dikalsiumfosfaatin moolimassa on 136,06 g / mol Monokalsiumfosfaatin moolimassa on 234,05 g / mol
 IUPAC-nimi
Dikalsiumfosfaatin IUPAC-nimi on kalsiumvetyfosfaattidehydraatti. Monokalsiumfosfaatin IUPAC-nimi on kalsiumdivetyfosfaatti.
Kemiallinen kaava
Dikalsiumfosfaatin kemiallinen kaava on CaHPO4 Monokalsiumfosfaatin kemiallinen kaava on Ca (H2PO4)2
käyttötarkoitukset
Käytetään viljan, koiran herkkujen ja nuudelituotteiden valmistuksessa ravintolisäaineena.

Käytetään tabletointiaineena ja elintarvikelisäaineena sekä hammastahnassa kiillotusaineena.

 Monokalsiumfosfaattia sitä käytetään lannoitteiden tuotannossa ja hapanta-aineena.

Yhteenveto - Dikalsiumfosfaatti vs. monokalsium Fosfaatti

Dikalsiumfosfaatti ja monokalsiumfosfaatti ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat fosforihaposta johdettuista anioneista. Ero dikalsiumfosfaatin ja monokalsiumfosfaatin välillä on, että dikalsiumfosfaatilla on HPO42- anionia molekyyliä kohti, kun taas monokalsiumfosfaatti sisältää kaksi H: ta2PO4- anionit molekyyliä kohti.

Viite:

1.Hendrickson, Kirstin. "Mikä on dikalsiumfosfaatin tarkoitus?" KOM, Leaf-ryhmä, 14. elokuuta 2017. Saatavilla täältä
2. ”Monokalsiumfosfaatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Dikalsiumfosfaatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Dikalsiumfosfaatti'By Chemicalinterest - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta 
2.'Monokalsiumfosfaattilusikka'By Chemicalinterest at en.wikipedia - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -sivuston kautta 

Tiede ja luonto
×