Ero deuteriumin ja tritiumin välillä

avainero deuteriumin ja tritiumin välillä on se deuteriumydässä on yksi neutroni, kun taas tritiumydässä on kaksi neutronia.

Vety on jaksollisen taulukon ensimmäinen ja pienin elementti, jota kutsumme nimellä H. Siinä on yksi elektroni ja yksi protoni. Voimme luokitella sen jaksotaulukon ryhmään 1 ja jaksoon 1 sen elektronikonfiguraation vuoksi: 1s1. Vety voi viedä elektronin negatiivisesti varautuneen ionin muodostamiseksi tai voi helposti luovuttaa elektronin positiivisesti varautuneen protonin tuottamiseksi. Jos ei, se voi jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Tämän kyvyn vuoksi vetyä on läsnä monissa molekyyleissä, ja se on erittäin runsas alkuaine maapallossa. Vedyllä on kolme isotooppia: protium-1H (ei neutroneja), deuterium-2H (yksi neutroni) ja tritium-3H (kaksi neutronia). Protium on runsaslukuisin näiden kolmen joukossa, ja niiden suhteellinen runsaus on noin 99%.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on deuterium 
3. Mikä on tritium
4. Vertailu rinnakkain - deuterium vs. tritium taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on deuterium?

Deuterium on yksi vedyn isotoopeista. Se on vakaa isotooppi, jonka luonnollinen runsaus on 0,015%. Deuteriumin ytimessä on protoni ja neutroni. Siksi sen massa on kaksi ja atominumero on yksi. Kutsumme tätä isotooppia raskaaksi vedyksi ja esitetään 2H: na. Kuitenkin yleisesti, me edustamme sitä D: llä.

Kuva 1: deuterium

Deuterium voi esiintyä diatomisena kaasumaisena molekyylinä, jonka kemiallinen kaava on D2. Mahdollisuus liittyä kahteen D-atomiin luonnossa on kuitenkin heikko, koska sitä on vähemmän. Siksi tämä isotooppi sitoutuu enimmäkseen 1H-atomilla, jolloin muodostuu kaasu-HD (vetydeuteridi). Lisäksi kaksi deuteriumatomia voivat sitoutua happeen muodostaen vesianalogin D2O, jota kutsumme raskaaksi vedeksi.

Lisäksi molekyyleillä, joilla on deuteriumia, on erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia kuin niiden vetyanalogilla. Esimerkiksi sillä voi olla kineettinen isotooppivaikutus. Lisäksi deutetoidut yhdisteet osoittavat ominaisia ​​eroja NMR-, IR- ja massaspektroskopiassa; Siksi voimme tunnistaa sen näillä menetelmillä. Lisäksi deuteriumilla on yhden spin. Siksi NMR: ssä tämän isotoopin kytkentä antaa triplettin. Lisäksi se absorboi erilaista IR-taajuutta kuin vety IR-spektroskopiassa. Suurten massaerojen vuoksi massaspektroskopiassa deuterium voidaan erottaa vedystä.

Mikä on tritium?

Tritium on vedyn isotooppi, jonka massa on kolme. Siksi tritiumin ytimessä on yksi protoni ja kaksi neutronia. Sitä on luonnossa vain hiukkasmääränä radioaktiivisuudestaan ​​johtuen. Tästä syystä se on tuotettava keinotekoisesti käytännön käyttöä varten.

Kuva 02: Kolme suurta vetyisotooppi

Tritium on radioaktiivinen isotooppi (tämä on ainoa vedyn radioaktiivinen isotooppi). Sen puoliintumisaika on 12 vuotta ja se hajoaa emittoimalla beetahiukkasia tuottamaan helium-3. Tämän isotoopin atomimassa on 3,0160492. Lisäksi se esiintyy kaasuna (HT) normaalissa lämpötilassa ja paineessa. Se voi myös muodostaa oksidin (HTO), jota kutsumme ”tritioituneeksi vedeksi”. Tritium on hyödyllinen valmistettaessa ydinaseita ja jäljittäjänä biologisissa ja ympäristötutkimuksissa.

Mikä ero on deuteriumilla ja tritiumilla??

Deuterium ja tritium ovat kaksi vety-isotooppi. Keskeinen ero deuteriumin ja tritiumin välillä on se, että deuteriumytimessä on yksi neutroni, kun taas tritiumytumassa on kaksi neutronia. Lisäksi deuteriumin massamäärä on 2,0135532, kun taas tritiumin massaluku on 3,0160492. Joten, tämä on toinen merkittävä ero deuteriumin ja tritiumin välillä.

Lisäksi erona deuteriumin ja tritiumin välillä on, että deuterium on vakaa isotooppi ja voimme löytää sen luonnossa, kun taas tritium on radioaktiivinen isotooppi, jota emme löydä luonnosta. Voimme kuitenkin tuottaa sen keinotekoisesti käytännön käyttöön.

Yhteenveto - deuterium vs. tritium

Deuterium ja tritium ovat kemiallisen elementin vedyn isotooppeja. Tärkein ero deuteriumin ja tritiumin välillä on se, että deuteriumytimessä on yksi neutroni, kun taas tritiumytumassa on kaksi neutronia. Lisäksi tritium on radioaktiivinen, kun taas deuterium on vakaa isotooppi.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Deuterium-tosiasiat." ThoughtCo, 2. huhtikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium” - kirjoittanut BruceBlaus - Oma työ (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Protium deuterium tritium” Lamiot ranskankielisessä versiossa, Dirk Hünniger - itse, käännös Dirk Hünnigeriltä (saksalainen wikipedia) (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta