Ero kovalenssin ja hapetustilan välillä

Keskeinen ero - kovalenssi vs Hapetustila

Eri kemiallisten alkuaineiden atomit ovat sitoutuneet toisiinsa muodostaen erilaisia kemiallisia yhdisteitä. Yhdistettä muodostettaessa atomit sitoutuvat toisiinsa ionisten sidosten tai kovalenttisten sidosten kautta. Kovalenssi ja hapetustila ovat kaksi termiä, jotka kuvaavat näiden atomien tilaa kemiallisissa yhdisteissä. Kovalenssi on kovalenttisten sidosten lukumäärä, jonka atomi voi muodostaa. Siksi kovalenssi riippuu elektronien lukumäärästä, jonka atomi voi jakaa muiden atomien kanssa. Atomin hapetustila on tiettyjen atomien hankkimien tai menettämien elektronien lukumäärä muodostettaessa kemiallista sidosta. avainero kovalenssin ja hapetustilan välillä on, että Atomin kovalenssi on kovalenttisten sidosten lukumäärä, jonka atomi voi muodostaa, kun taas atomin hapetustila on niiden atomien kadonneiden tai hankkimien elektronien lukumäärä, kun muodostuu kemiallinen sidos.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kovalenssi
3. Mikä on hapetustila
4. Vertailu rinnakkain - Kovalenssi vs. hapetustila taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Covalency?

Kovalenssi on kovalenttisten sidosten lukumäärä, jonka atomi voi muodostaa muiden atomien kanssa. Siksi kovalenssi määräytyy atomien uloimmassa kiertoradalla olevien elektronien lukumäärän perusteella. Termejä valenssi ja kovalenssi ei kuitenkaan pidä sekoittaa, koska niillä on erilainen merkitys. Valency on atomin yhdistävä voima. Joskus kovalenssi on yhtä suuri kuin valenssi. Sitä ei kuitenkaan tapahdu aina.

Kuvio 01: Jotkut yleiset kovalenttiset yhdisteet

Kovalenttinen sidos on kemiallinen sidos, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakaa uloimmat parittumattomat elektroninsa elektronien kokoonpanon suorittamiseksi. Kun atomilla on epätäydellisiä elektronikuoria tai kiertoratoja, tuo atomi muuttuu reaktiivisemmaksi, koska epätäydelliset elektronirakenteet ovat epävakaita. Siksi nämä atomit joko kasvattavat / löysättävät elektroneja tai jakavat elektroneja täyttääkseen elektronikuoret. Seuraava taulukko näyttää joitain esimerkkejä kemiallisista elementeistä, joilla on erilaiset kovalenssiarvot.

Mikä on hapetustila?

Atomin hapetustila on atomien kadonneiden, hankkimien tai jakamien elektronien lukumäärä toisen atomin kanssa. Jos elektronit menetetään tai saadaan, atomin sähkövaraus muuttuu vastaavasti. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita subatomisia hiukkasia, joiden varaus neutraloidaan kyseisen atomin protonien positiivisella varauksella. kun elektronit häviävät, atomille saadaan positiivinen varaus, kun taas elektronia syntyy, atomille saadaan negatiivinen nettovaraus. Tämä tapahtuu johtuen protonien positiivisten varausten epätasapainosta ytimessä. Tämä varaus voidaan antaa atomin hapetustilana.

Atomin hapetustila merkitään kokonaislukulla positiivisella (+) tai negatiivisella (-) merkillä. Tämä merkki osoittaa onko atomi saanut tai menettänyt elektroneja. Kokonaisluku antaa elektronien lukumäärän, joka on vaihdettu atomien välillä.

Kuvio 02: Eri yhdisteiden hapetustila

Atomin hapetustilan määrittäminen

Tietyn atomin hapetustila voidaan määrittää käyttämällä seuraavia sääntöjä.

Neutraalin elementin hapetustila on aina nolla. Esimerkki: Natriumin (Na) hapetustila on nolla.
Yhdisteen kokonaisvarauksen tulisi olla yhtä suuri kuin yhdisteessä olevien kunkin atomin varausten summa. Esimerkki: KCl: n kokonaisvaraus on nolla. Silloin K: n ja Cl: n varausten tulisi olla +1 ja -1.
Ryhmän 1 alkuaineen hapetustila on aina +1. Ryhmän 1 alkuaineet ovat litium, natrium, kalium, rubidium, Cesium ja Francium.
Ryhmän 2 alkuaineiden hapetustila on aina +2. Ryhmän 2 alkuaineita ovat berryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.
Negatiivinen varaus annetaan atomille, jolla on suurempi elektronegatiivisuus kuin muilla siihen sitoutuneilla atomilla.
Vedyn hapetustila on aina +1 paitsi jos vety on sitoutunut ryhmän 1 metalliin.
Hapen hapetustila on -2 paitsi jos se on peroksidin tai superoksidin muodossa.

Mikä on ero kovalenssin ja hapetustilan välillä?

Kovalenssi vs. hapetustila
Kovalenssi on kovalenttisten sidosten lukumäärä, jonka atomi voi muodostaa muiden atomien kanssa.	Atomin hapetustila on atomien kadonneiden, hankkimien tai jakamien elektronien lukumäärä toisen atomin kanssa.
Sähkövaraus
Kovalenssi ei tarkoita atomin sähkövarausta.	Hapetustila antaa atomin sähköisen varauksen.
Kemiallinen liimaus
Kovalenssi osoittaa kemiallisten sidosten (kovalenttisidokset) lukumäärän, jotka tietyllä atomilla voi olla.	Hapetustila ei anna yksityiskohtia atomin muodostamista kemiallisista sidoksista.
Elementin tila
Puhtaan elementin kovalenssi riippuu elektronien lukumäärästä, joka on läsnä kyseisen elementin atomin uloimmassa elektronikuoressa.	Puhtaan elementin hapetustila on aina nolla.

Yhteenveto - kovalenttises- vs Hapetustila

Atomien kovalenssi ja hapetustila kuvaavat kemiallisen yhdisteen atomin kemiallista luonnetta. Ero kovalenssin ja hapetustilan välillä on se, että atomin kovalenssi on kovalenttisten sidosten lukumäärä, jonka atomi voi muodostaa, kun taas atomin hapetustila on niiden atomien kadonneiden tai hankkimien elektronien lukumäärä kemiallisen sidoksen muodostuessa..

Viite:

1. ”kovalenttises-.” fi, Dictionary.com. Saatavilla täältä
2. ”Hapetustila.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. maaliskuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Kemia-kovalenssi ja molekyylirakenteet.” com. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. 'Hapetustilan toimeksiannot' SARANPHONG YIMKLAN - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta

Tiede ja luonto