Ero koordinaattorikovalenttisen obligaation ja kovalenttisen obligaation välillä

Koordinoiva kovalenttinen joukkovelkakirjalaina vs. kovalenttinen joukkovelkakirjalaina

Kuten amerikkalainen kemisti G.N.Lewis ehdottaa, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimmalla osalla atomeista on valenssikuorissaan alle kahdeksan elektronia (paitsi jaksollisen ryhmän 18 jalokaasut); sen vuoksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida keskenään, tulla vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Kovalenttiset sidokset ovat tärkein kemiallisten sidosten tyyppi, jotka yhdistävät atomit kemiallisessa yhdisteessä.

Napaisuus syntyy eroista elektronegatiivisuudessa. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen elektronien houkuttelemiseksi sidoksessa. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jaksollisessa taulukossa on kuvio siitä, kuinka elektronegatiivisuusarvot muuttuvat. Vasemmalta oikealle läpi ajanjakson, elektronegatiivisuusarvo kasvaa. Siksi halogeeneilla on suuremmat elektronegatiivisuusarvot jaksolla, ja ryhmän 1 elementeillä on suhteellisen alhaiset elektronegatiivisuusarvot. Ryhmän alaosassa elektronegatiivisuusarvot vähenevät. Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen keskenään, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja ja tällaista sidosta kutsutaan ei-polaarisiksi kovalenttisiksi sidoksiksi.

Kovalenttisidos

Kun kaksi atomia, joilla on samanlainen tai erittäin pieni elektronegatiivisuusero, reagoivat yhdessä, ne muodostavat kovalenttisen sidoksen jakamalla elektroneja. Molemmat atomit voivat saada jalokaasujen elektronisen konfiguraation jakamalla elektronit tällä tavalla. Molekyyli on tuote, joka johtuu kovalenttisten sidosten muodostumisesta atomien välille. Esimerkiksi kun samat atomit yhdistetään muodostamaan molekyylejä kuten Cl₂, H₂, tai P₄, kukin atomi on sitoutunut toiseen kovalenttisella sidoksella.

Koordinoiva kovalenttinen joukkovelkakirjalaina

Tämä on myös tyyppinen kovalenttinen sidos, jossa sidoksen kaksi elektronia luovuttaa vain yksi atomi. Tätä kutsutaan myös aktiiviseksi sidonnaisuudeksi. Tämän tyyppiset kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun Lewis-emäs luovuttaa elektroniparin Lewis-hapolle. Siksi tämä voidaan selittää myös sidoksena Lewis-hapon ja Lewis-emäksen välillä. Teoreettisesti luovuttavan atomin ja ei-luovuttavan atomin näyttämiseksi laitamme luovuttavalle atomille positiivisen varauksen ja toiselle atomille negatiivisen varauksen. Esimerkiksi kun ammoniakki luovuttaa typen yksinäiset elektroniparit BF: n bariumille₃, kovalenttisen koordinaatin tulokset. Muodostumisen jälkeen tämä sidos on samanlainen kuin polaarinen kovalenttinen sidos eikä voi erottua erillisenä sidoksena, vaikka sillä on erillinen nimi.