Ero yhdisteen ja liuoksen välillä

avainero yhdisteen ja liuoksen välillä on se yhdiste sisältää kaksi tai useampia alkuaineita, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti toisiinsa, kun taas liuoksessa on vähän aineita, jotka eivät sitoudu kemiallisesti toisiinsa kuten yhdisteet.

Yhdisteet ja liuokset ovat alkuaineiden tai muiden yhdisteiden seoksia. Yksittäiset elementit ovat tuskin vakaita luonnollisissa olosuhteissa. Ne muodostavat erilaisia ​​yhdistelmiä keskenään tai muiden elementtien kanssa olemassaoloa varten. Kun tämä tapahtuu, yksittäisten elementtien ominaisuudet vaihtelevat ja synnyttävät uusia romaaneja -seoksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on yhdiste
3. Mikä on ratkaisu
4. Vertailu rinnakkain - yhdiste vs. liuos taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on yhdiste?

Yhdisteet on kemiallinen aine, joka sisältää kahta tai useampaa erilaista kemiallista alkuainetta. Emme kuitenkaan ota huomioon kahden tai useamman saman kemiallisen alkuaineen yhdistelmiä yhdisteinä; ne ovat molekyylejä, eivät yhdisteitä. Esimerkiksi diatomiset molekyylit, kuten O₂, H₂, N₂ tai polyatomiset molekyylit, kuten P₄ eivät ole yhdisteitä, mutta ne ovat molekyylejä. Joitakin esimerkkejä yleisistä yhdisteistä ovat NaCl, H₂VOI EI₃, ja C₆H₁₂O₆.

Kuvio 01: Molekyyli, jossa on enemmän kuin yksi kemiallinen elementti, on yhdiste

Siksi yhdisteet ovat osa molekyylejä; siten kaikki yhdisteet ovat molekyylejä, mutta kaikki molekyylit eivät ole yhdisteitä. Yhdisteen elementit yhdistyvät toistensa kanssa kovalenttisten sidosten, ionisten sidosten, metallisidosten jne. Välityksellä. Yhdisteen rakenne antaa yhdisteessä olevien atomien lukumäärän ja niiden suhteet. Yhdisteessä elementit ovat läsnä määrätyssä suhteessa. Löydämme nämä yksityiskohdat helposti tarkastelemalla yhdisteen kemiallista kaavaa. Lisäksi yhdisteet ovat stabiileja ja niillä on ominainen muoto, väri, ominaisuudet jne.

Mikä on ratkaisu?

Liuos on homogeeninen seos kahdesta tai useammasta aineesta. Kutsumme sitä homogeeniseksi seokseksi, koska koostumus on tasainen koko liuoksessa. Liuoksen komponentit ovat pääasiassa kahta tyyppiä liuenneina aineina ja liuotinaineina. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa yhtenäisen liuoksen. Siksi normaalisti liuotinmäärä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä.

Kuva 02: Eri ratkaisut

Lisäksi kaikilla liuoksen hiukkasilla on molekyylin tai ionin koko. Siksi emme voi tarkkailla niitä paljain silmin. Liuoksilla voi myös olla väri, jos liuotin tai liuenneet aineet voivat absorboida näkyvää valoa. Ratkaisut ovat kuitenkin tyypillisesti läpinäkyviä.
Lisäksi nämä seokset voivat esiintyä nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Mutta yleisimmät liuottimet ovat nesteitä. Nesteiden joukossa pidämme vettä myös yleisenä liuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Lisäksi voimme liuottaa kaasua, kiinteää ainetta tai mitä tahansa muuta nestemäistä liuotettua ainetta nestemäisiin liuottimiin. Kaasuliuottimissa kuitenkin vain kaasuliuottimet liukenevat.

Liuotettujen aineiden määrälle on rajoitus, jonka voimme lisätä tiettyyn määrään liuotinta. Kun se saavuttaa enimmäisrajan, liuos tulee kylläiseksi. Mutta jos liuenneen aineen määrä on hyvin pieni, liuos laimentuu. Jos liuoksessa on suuri määrä liuenneita aineita, se on väkevä liuos. Mittaamalla liuoksen konsentraatio saadaan käsitys liuenneiden aineiden määrästä liuoksessa.

Mikä on ero yhdisteen ja liuoksen välillä?

Yhdisteet ovat kemiallisia aineita, jotka sisältävät kaksi tai useampia toisiinsa sitoutuneita kemiallisia alkuaineita. Liuos on homogeeninen seos kahdesta tai useammasta aineesta. Siksi tärkein ero yhdisteen ja liuoksen välillä on se, että yhdiste sisältää kaksi tai useampia alkuaineita, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti toisiinsa, kun taas liuoksessa on vähän aineita, jotka eivät ole kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa kuten yhdisteet tekevät.

Lisäksi yhdisteessä elementtejä on läsnä määrätyssä suhteessa, mutta liuoksessa sen komponenttien ei tulisi välttämättä olla läsnä määrätyissä määrissä. Toinen elintärkeä ero yhdisteen ja liuoksen välillä on se, että voimme erottaa komponentit liuoksessa sekä kemiallisilla että fysikaalisilla menetelmillä, mutta voimme erottaa komponentit yhdisteessä vain kemiallisesti.

Seuraava infografia yhdisteen ja liuoksen eroista antaa lisätietoja näistä eroista.

Yhteenveto - Yhdiste vs. ratkaisu

Yhdisteet ja liuokset ovat kemiallisten alkuaineiden seoksia. Avainero yhdisteen ja liuoksen välillä on se, että yhdiste sisältää kaksi tai useampia alkuaineita, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti toisiinsa, kun taas liuoksessa on vähän aineita, jotka eivät ole kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa kuten yhdisteet tekevät.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Yhdisteen määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 11. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Kemian ratkaisumääritelmä." ThoughtCo, 5. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”147356”, OpenClipart-Vectors (CC0) pixabayn kautta
2. ”740453”, MasterTux (CC0) pixabayn kautta