Emä alkalimetallien ja kalsiumin tuottamissa väreissä

avainero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamien värien välillä on, että kalsium tuottaa tyypillisen oranssinpunaisen liekin värin, jota mikään alkalimetallit ei pysty tuottamaan.

Liekitesti on laadullinen analysointitekniikka, jolla voimme saada idean tiettyjen kemiallisten elementtien tunnistamiseksi tarkastelemalla liekin väriä, jonka se antaa kyseisen elementin palaessa; pääasiassa metalleja. Emme kuitenkaan voi käyttää tätä analyyttistä tekniikkaa tunnistaaksemme kaikki tunnetut metallit, koska joillakin metalleilla ei ole liekin väriä ja joillakin metalleilla on yhteisiä liekin värejä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat alkalimetallien tuottamat värit
3. Mitkä ovat kalsiumin tuottamat värit
4. Vertailu rinnakkain - alkalimetallien ja kalsiumin tuottamat värit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat alkalimetallien tuottamat värit?

Alkalimetallien tuottama väri vaihtelee metallin mukaan. Alkalimetallit ovat ryhmän 1 kemialliset alkuaineet. Tämän ryhmän jäsenet ovat litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium. Tämän ryhmän 1 metalleille liekitesti on helpoin tapa tunnistaa metalli, koska ne antavat värejä, jotka eroavat toisistaan. Tarkastellaan nyt liekkikokeen suorittamistapaa.

• Puhdista platinalanka kastamalla se väkevöityyn kloorivetyhappoon.
• Pidä sitä sitten kuumassa Bunsen-liekissä.
• Meidän on toistettava kaksi edellä mainittua vaihetta, kunnes platinalanka ei näytä liekin väriä.
• Kostuta sitten lanka uudestaan ​​happoon ja upota se metallinäytteeseen, jota aiomme testata.
• Pidä seuraavaksi lanka näytteen mukana kuumassa Bunsen-polttimessa. Tämä osoittaa eri värin, joka on näytemetallin liekin väri

Kuva 01: Rubidiumin liekin väri

Kun pidämme näytemetallia liekissä, liekin lämpöenergia saa metallin elektronit hyppäämään yhdeltä energiatasolta korkeammalle energiatasolle. Kutsumme tätä ”elektronien viritykseksi”. Tämä viritys on kuitenkin erittäin epävakaa. Siten elektroni palaa heti takaisin sinne, missä se oli, vapauttaen energiaa näkyvänä valona. Tunnustamme tämän liekin värinä. Lisäksi suurempien atomien antamalla värillä on usein matala intensiteetti kuin pienillä atomilla. Alkalimetallien tuottamat liekin värit ovat seuraavat:

Mitkä ovat kalsiumin tuottamat värit?

Kalsium liekitesti antaa tyypillisen oranssinpunaisen värin, jota mikään muu metalli ei pysty tuottamaan.

Kuva 02: Kalsiumin liekin väri

Vaikka alkalimetalliryhmässä oleva rubidium tuottaa myös punaisen värin, se eroaa kalsiumin väristä pääasiassa kahden atomin kokoerojen vuoksi (rubidiumilla on yksi ylimääräinen elektronikuori kuin kalsiumatomilla; siten elektronien viritykset ovat erilaisia ​​kuin Tuloksena on eri liekin värit).

Mitä eroa on alkalimetallien ja kalsiumin tuottamissa väreissä??

Alkalimetallit tuottavat erilaisia ​​liekin värejä, joiden avulla on helppo tunnistaa alkalimetalli toisesta. Esimerkiksi litium - magenta - väri, natrium - kirkkaankeltainen, kalium - vaalean violetti, rubidium - punainen ja cesium - sininen. Kalsiumin tuottama liekin väri on kuitenkin erilainen kuin kaikki nämä värit; se tuottaa oranssinpunaisen värin, joka on tyypillinen vain kalsiumin liekinväri (mikään muu metalli ei anna samaa väriä). Tämä on ero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamien värien välillä.

Yhteenveto - alkalimetallien ja kalsiumin tuottamat värit

Eri metallit tuottavat erilaista liekin väriä, kun ne poltetaan. Kalsiumin tuottama väri on ominaista kalsiumille; siten voimme erottaa sen liekkien väreistä, joita alkalimetallit antavat. Ero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamissa väreissä on siinä, että kalsium tuottaa ominaisen oranssinpunaisen liekin värin, jota yksikään alkalimetallista ei pysty tuottamaan.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuinka liekintestivärit tuotetaan." ThoughtCo, ThoughtCo. Saatavilla täältä 
2. Libretexts. "Liekintestit." Kemia LibreTexts, Libretexts, 17. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Die Flammenfärbung des Rubidium” - kirjoittanut Didaktische.Medien - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2. ”356886434” kirjoittanut tjmwatson (CC BY 2.0) Flickrin kautta