Ero kolloidin ja emulsion välillä

avainero kolloidin ja emulsion välillä on se kolloidi voi muodostua, kun mikä tahansa ainetila (kiinteä, nestemäinen tai kaasullinen) yhdistyy nesteen kanssa, kun taas emulsiossa on kaksi nestemäistä komponenttia, jotka eivät ole sekoittuneet toisiinsa.

Kolloidi on seos yhdisteestä (joka on kiinteässä, nestemäisessä tai kaasutilassa) ja nesteestä. Emulsio on kolloidin muoto. Kolloidi sisältää yleensä kaksi komponenttia; jatkuva vaihe ja epäjatkuva vaihe. Epäjatkuva vaihe jakautuu koko jatkuvaan vaiheeseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kolloidi
3. Mikä on emulsio
4. Vertailu rinnakkain - kolloidi vs. emulsio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kolloidi?

Kolloidi on homogeeninen ei-kiteinen aine, joka koostuu yhden aineen suurista molekyyleistä tai ultramikroskooppisista hiukkasista, dispergoituneina toisen aineen läpi. Dispergoituneet hiukkaset eivät laskeudu itsestään, koska kolloidit ovat erittäin vakaita.

Kolloideja on useita eri luokkia, jotka on ryhmitelty eri parametreihin perustuen. Neljä pääluokkaa ovat seuraavat:

• Soli - kolloidinen suspensio, jonka kiinteät hiukkaset jakautuvat nesteeseen
• Emulsio - kolloidinen suspensio, joka sisältää kahden nesteen yhdistelmän
• Vaahto - tämä muodostuu, kun kaasuhiukkaset takertuvat nesteeseen tai kiinteään aineeseen
• Aerosoli - muodostuu, kun kiinteät tai nestemäiset hiukkaset jakautuvat ilmaan

Lisäksi kolloideja on kolme muotoa; monimolekyyliset kolloidit, makromolekyyliset kolloidit ja misellit. Tämä luokittelu luokittelee kolloidit hiukkaskokojen ja näiden hiukkasten käyttäytymisen perusteella kolloidissa. Multimolekyylinen kolloidi muodostuu, jos yhdisteen molekyylit aggregoituvat, kun liuotamme yhdisteen sopivaan liuottimeen. Makromolekyylisessä kolloidissa yksittäiset hiukkaset ovat riittävän suuria kutsumaan tätä kolloidiksi. Miselleissä se sisältää aggregaattimolekyylejä kolloidisessa liuoksessa, kuten pesuaineiden muodostamat (pyöreällä tavalla).

Mikä on emulsio?

Emulsio on hieno dispersio pienistä pisaroista yhtä nestettä toisessa, jossa se ei ole liukoinen tai sekoittuva. Siksi se on sekoitus kahdesta nesteestä, jotka eivät sekoitu toisiinsa. Ne ovat eräänlaisia ​​kolloideja. Vaikka nämä kaksi termiä ovat käytössä keskenään, termi emulsio selittää erityisesti kahden nesteen seoksen, jotka muodostavat kolloidin.

Kuva 01: Emulsion muodostuminen

Emulsiolla on kaksi vaihetta; jatkuva vaihe ja epäjatkuva vaihe. Epäjatkuva vaihe jakautuu koko jatkuvaan vaiheeseen. Jos jatkuva faasi on vettä, niin kolloidi on hydrokolloidi. Raja emulsion kahden nesteen välillä on ”rajapinta”.

Emulsio on samea. Tämä johtuu siitä, että siinä on vaiherajapinnat, jotka voivat sirotella valonsäteen, joka kulkee emulsion läpi. Kun kaikki valonsäteet ovat hajallaan tasaisesti, emulsio näkyy valkoisena nesteenä.

Mikä on ero kolloidin ja emulsion välillä?

Kolloidi vs. emulsio
Kolloidi on homogeeninen ei-kiteinen aine, joka koostuu yhden aineen suurista molekyyleistä tai ultramikroskooppisista hiukkasista, dispergoituneina toisen aineen läpi.	Emulsio on hieno dispersio pienistä pisaroista yhdestä nesteestä toiseen, jossa se ei ole liukoinen tai sekoittuva.
komponentit
Kolloidi voi muodostua, kun mikä tahansa aineen tila (kiinteä, neste tai kaasu) yhdistyy nesteen kanssa.	Emulsiossa on kaksi nestemäistä komponenttia, jotka ovat sekoittumattomia toisiinsa.

Yhteenveto - Kolloidi vs. emulsio

Emulsio on kolloidin muoto. Muihin kolloidimuotoihin kuuluvat sooli, vaahto ja aerosolit. Ero kolloidin ja emulsion välillä on, että kolloidi voi muodostua, kun mikä tahansa ainetila (kiinteä, neste tai kaasu) yhdistyy nesteen kanssa, kun taas emulsiossa on kaksi nestemäistä komponenttia, jotka eivät ole sekoittuneet toisiinsa.

Viite:

1. Libretekstit. ”Colloids.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 9. tammikuuta 2017. Saatavilla täältä 
2. ”Emulsio.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. huhtikuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Emulions' kirjoittanut Fvasconcellos 14:24, 17. huhtikuuta 2007 (UTC) - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta