Ero kromaatin ja dikromaatin välillä

avainero kromaatin ja dikromaatin välillä on se kromaatti näkyy kirkkaan keltaisena, kun taas dikromaatti näkyy kirkkaan oranssina.

Kromaatti ja dikromaatti ovat anionit, jotka sisältävät kromi- ja happiatomeja. Siksi ne ovat kromin oksyanioita. Käytämme näitä termejä yleisinä termeinä nimittääksemme näitä anioneja sisältävät yhdisteet. Näillä kahdella anionilla on läheisesti samanlaiset kemialliset rakenteet; kromaatissa on yksi kromaatti-anioni, kun taas dikromaatissa on kaksi kromaatti-anionia yhdessä. Mutta heillä on erilainen esiintyminen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kromaatti 
3. Mikä on dikromaatti
4. Vertailu rinnakkain - kromaatti vs. dikromaatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Chromate?

Kromaatti on kromin oksyanioni, jolla on kemiallinen kaava CrO₄^2-. Yleensä käytämme tätä termiä nimeämään yhdisteet, jotka sisältävät tämän anionin yhtenä ryhmänä, ts. Kromaatti-anionia sisältävät yhdisteet nimetään kromaateiksi. Kromaattien väri on yleensä kirkkaan keltainen. Tämän anionin kromiatomi on +6 hapetustilassa. Se on kohtalaisen voimakas hapettava aine. Tämän anionin moolimassa on 115,99 g / mol.

Kuvio 01: Kromaatti-ionin kemiallinen rakenne

Kun tarkastellaan kromaattien ominaisuuksia ja reaktioita, ne voivat reagoida vetyperoksidin kanssa, koska peroksidianioni korvaa yhden tai useamman happiatomin. Vesipitoisessa liuoksessa kromaatin ja dikromaatin välillä on yleensä tasapaino. Voimme kuitenkin löytää suuren määrän kromaattia korkeilla pH-arvoilla (yli 6,5 pH), joissa dikromaattimäärä on hyvin pieni. Tämä tarkoittaa alkalisissa liuoksissa hallitsevaa lajia kromaatti.

Mikä on dikromaatti?

Dikromaatti on kromin oksyanioni, jonka kemiallinen kaava on Cr₂O₇^2-. Yleensä käytämme tätä termiä nimeämään yhdisteet, jotka sisältävät tämän anionin yhtenä ryhmänä. Esimerkiksi kaliumdikromaatti, natriumdikromaatti ovat dikromaatteja. Lisäksi yhdisteillä, jotka sisältävät dikromaattia anionina, on kirkas oranssi väri. Tämän anionin moolimassa on 215,99 g / mol. Kun tarkastellaan dikromaatin geometriaa, sillä on tetraedrinen geometria kromiatomin ympärillä.

Kuvio 02: Dikromaattiyhdisteiden ulkonäkö

Vesipitoisessa liuoksessa kromaatin ja dikromaatin välillä on yleensä tasapaino. Voimme kuitenkin löytää suuren määrän dikromaattia ja erittäin pienen määrän kromaattia alhaisilla pH-arvoilla (alle 6,5 pH).

Mikä on ero kromaatin ja dikromaatin välillä?

Kromaatti ja dikromaatti ovat anionit, jotka sisältävät kromi- ja happiatomeja. Siksi ne ovat kromin oksyanioita. Tärkein ero kromaatin ja dikromaatin välillä on se, että kromaatti näkyy kirkkaan keltaisena, kun taas dikromaatti näkyy kirkkaan oranssina. Lisäksi kromaatti-ionissa on yksi kromiatomi per anioni, kun taas dikromaatti-ionissa on kaksi kromiatomia per anioni.

Lisäksi kromaatin ja dikromaatin välinen ero on niiden moolimassassa. Dikromaatti-anionin moolimassa on 215,99 g / mol, kun taas kromaatti-anionin moolimassa on 115,99 g / mol. Vesipitoisessa liuoksessa kromaatin ja dikromaatin välillä on yleensä tasapaino. Voimme kuitenkin löytää suuren määrän kromaattia korkeilla pH-arvoilla (yli 6,5 pH), joissa dikromaattimäärä on hyvin pieni. Mutta alhaisissa pH-arvoissa (alle 6,5 pH) on enemmän dikromaatti-ioneja.

Yhteenveto - Chromate vs Dichromate

Kromaatti ja dikromaatti ovat anionit, jotka sisältävät kromi- ja happiatomeja. Siksi ne ovat kromin oksyanioita. Tärkein ero kromaatin ja dikromaatin välillä on se, että kromaatti esiintyy kirkkaan keltaisena, kun taas dikromaatti näkyy kirkkaan oranssina. Vesipitoisessa liuoksessa kromaatin ja dikromaatin välillä on yleensä tasapaino. Voimme kuitenkin löytää suuren määrän kromaattia korkeilla pH-arvoilla (yli 6,5 pH), kun taas alhaisissa pH-arvoissa (alle 6,5 pH) on enemmän dikromaatti-ioneja.

Viite:

1. ”dichromate.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, saatavana täältä.
2. ”Kaliumdikromaatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. marraskuuta 2019, saatavana täältä.
3. Cheremisinoff, Paul N. "Esimerkki jätevesien käsittelyteollisuuden käsittelystä." Jätteiden minimointi ja kustannusten vähentäminen prosessiteollisuudelle, 1995, sivut 285-324., Doi: 10.1016 / b978-081551388-9.50010-5.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Chromate-2D-dimensiot” kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kaliumdikromaattinäyte” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta