Kloorin ja kloridin välinen ero

Kloori vs. kloridi

Jaksotaulukon elementit eivät ole vakaita paitsi jalokaasut. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin kloorin on saatava elektronia jalokaasun, Argonin, elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Kaikki metallit reagoivat kloorin kanssa muodostaen klorideja. Kloorilla ja kloridilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin vaihdosta johtuen.

Kloori

Kloori on jaksollisen tavan elementti, jota merkitään Cl: llä. Se on halogeeni (17^th ryhmä) 3: ssa^rd jaksollisen ajanjakso. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu yhdelläs² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Koska p alatasolla tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektroni-konfiguraation saamiseksi, kloori kykenee houkuttelemaan elektronin. Kloorilla on erittäin korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämpötilassa klooria esiintyy piimaan muodossa (Cl₂). cl₂ on kellertävän vihertävän värinen kaasu. Kloorin sulamispiste on -101,5 ° C ja kiehumispiste -34,04 ° C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat vakaimpia isotooppeja. Ilmakehässä, ³⁵Cl läsnä 75,77%: ssa ja ³⁷Cl läsnä 24,23%. Kun kloorikaasu liuotetaan veteen, se muodostaa suolahappoa ja suolahappoa, jotka ovat erittäin happamia. Kloorin kaikkien hapetuslukujen arvo vaihtelee välillä -1 - +7. Kloori on erittäin reaktiivinen kaasu. Se voi vapauttaa bromia ja jodia bromidi- ja jodidisuoloista. Siksi se pystyy hapettamaan alkuaineiden anionit, jotka sijaitsevat jaksotaulukon kloorin alapuolella. Se ei kuitenkaan voi hapettaa fluoria, jotta saadaan fluoria. Klooria tuotetaan pääasiassa natriumkloridiliuosten elektrolyysillä. Sitten anodilla kloorikaasu voidaan kerätä. Klooria käytetään pääasiassa desinfiointiaineena veden puhdistuksessa. Lisäksi sitä käytetään useiden kuluttajatuotteiden, kuten elintarvikkeiden, hyönteismyrkkyjen, maalien, öljytuotteiden, muovien, lääkkeiden, tekstiilien, liuottimien, valmistuksessa.

Kloridi

Kloridi on tuloksena oleva anioni, kun kloori abstraktoi elektronin toisesta sähköopositiivisesta elementistä. Kloridia edustaa symboli Cl^-.  Kloridi on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 18 elektronia ja seitsemäntoista protonia. Kloridin elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Kloridi on ioniyhdisteissä, kuten natriumkloridissa, kalsiumkloridissa ja HCl: ssä. Kloridi esiintyy myös luonnollisesti vesilähteissä, ja tämä on luonnossa yleisin anioni. Merivedessä on huomattava määrä kloridi-ioneja.