Ero Charlesin lain ja Boylen lain välillä

Charlesin ja Boylen laki

Kaarlen laki ja Boylen laki ovat kaksi erittäin tärkeää kaasua koskevaa lakia. Nämä kaksi lakia voivat kuvata ihanteellisten kaasujen monia ominaisuuksia. Näitä lakeja käytetään laajalti kemian, termodynamiikan, ilmailun ja jopa sotilassovellusten aloilla. On elintärkeää, että näillä kahdella lailla on vankka ymmärrys, jotta voidaan saavuttaa huippua näillä aloilla. Tässä artikkelissa aiomme keskustella siitä, mitä Charlesin laki ja Boylen laki ovat, niiden määritelmät, Charlesin lain ja Boylen lain soveltaminen, niiden samankaltaisuudet ja viimein erot Charlesin lain ja Boylen lain välillä.

Boylen laki

Boylen laki on kaasulaki. Se on määritelty ihanteelliselle kaasulle. Näiden ihanteellisten kaasulakien ymmärtämiseksi tarvitaan oikea käsitys ihanteellisesta kaasusta. Ihanteellinen kaasu on kaasu, jonka tilavuus kunkin molekyylin on nolla; myös molekyylien väliset molekyylien väliset vetovoimat ovat nollia. Sellaisia ​​ihanteellisia kaasuja ei ole todellisissa olosuhteissa. Tosielämässä esiintyviä kaasuja kutsutaan todellisiksi kaasuiksi. Oikeilla kaasuilla on molekyylitilavuudet ja molekyylien väliset voimat. Jos todellisen kaasun kaikkien molekyylien yhteenlaskettu tilavuus on vähäinen verrattuna säiliön tilavuuteen ja molekyylien väliset voimat ovat vähäisiä verrattuna molekyylien nopeuksiin, kaasua voidaan pitää ideaalina kaasuna tässä järjestelmässä. Boylen laki, jonka kemisti ja fyysikko Robert Boyle ehdotti vuonna 1662, voidaan sanoa seuraavasti. Kiinteä määrä ideaalikaasua, jota pidetään kiinteässä lämpötilassa, paine ja tilavuus ovat kääntäen verrannollisia.

Suljettu järjestelmä on järjestelmä, jossa ei massanvaihto ympäröivän ja järjestelmän välillä ole mahdollista, mutta energianvaihto on mahdollista. Boylen laki ehdottaa, että paineen ja ihanteellisen kaasun tilavuuden tuote vakiona olevassa lämpötilassa on vakio. Toisin sanoen P V = K, missä p on paine, V on tilavuus ja K on vakio. Tämä tarkoittaa, että jos tällaisen järjestelmän paine kaksinkertaistuu, järjestelmän tilavuudesta tulee puolet sen alkuperäisestä arvosta.

Kaarlen laki

Charlesin laki on myös kaasulaki, joka määritellään ihanteelliseksi kaasuksi suljetussa järjestelmässä. Tämän mukaan jatkuvassa paineessa olevassa suljetussa ihanteellisessa kaasujärjestelmässä järjestelmän tilavuus on suoraan verrannollinen järjestelmän lämpötilaan. Tämän lain julkaisi ensin ranskalainen filosofi Joseph Louis Gay-Lussac, mutta hän myönsi löytönsä Jacques Charlesille. Tämä laki ehdottaa, että tällaisessa järjestelmässä lämpötilan ja tilavuuden suhteen on oltava vakio. Toisin sanoen, V / T = K, missä V on kaasun tilavuus ja T on kaasun lämpötila. On huomattava, että matemaattisesti tämä suhteellisuus toimii vain Kelvin-asteikolla, joka on absoluuttinen lämpötila-asteikko.