Ero Bronsted Lowryn ja Arrheniuksen välillä

Bronsted Lowry - Arrhenius

Hapot ja emäkset ovat kemiassa tärkeät käsitteet. Heillä on ristiriitaiset ominaisuudet. Tunnistamme hapon normaalisti protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja reagoivat myös metallien kanssa H: ksi₂; lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCl, HNO₃ ovat täysin ionisoituneita liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot, kuten CH₃COOH dissosioituu osittain ja antaa vähemmän määriä protoneja. K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttuvat sinisestä lakmusesta punaiseksi.

Emäksillä on liukas saippuamainen tunne ja karva maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa tuottaen vesi- ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimmistä emäksistä, joita kohtaamme hyvin usein. Emäkset voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Vahvat emäkset, kuten NaOH ja KOH, ionisoituvat täysin liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikot emäkset, kuten NH₃ ovat dissosioituneet osittain ja antavat vähemmän määriä hydroksidi-ioneja. K_b on emäs dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon emäksen hydroksidi-ioneja. Hapot, joiden pK on korkeampi arvo (yli 13) ovat heikkoja happoja, mutta niiden konjugaattiemäksiä pidetään vahvoina emäksinä. Voit tarkistaa, onko aine emästä vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. Emästen pH-arvo on yli 7 ja se muuttuu punaisesta lakmusesta siniseksi.

Muut kuin yllä olevat ominaisuudet, voimme tunnistaa hapot ja emäkset joidenkin muiden ominaisuuksien perusteella. Eri tutkijat, kuten Bronsted, Lewis ja Arrhenius, määrittelevät hapot ja emäkset monin tavoin.

Bronsted Lowry

Bronsted määrittelee emäksen aineena, joka voi hyväksyä protonin ja hapon aineena, joka voi antaa protonin. Bronsted esitti tämän teorian vuonna 1923. Samanaikaisesti Thomas Lowry esitti saman teorian itsenäisesti. Siksi tätä määritelmää kutsutaan Bronsted-Lowry-määritelmäksi.

Arrhenius

Ruotsalainen tutkija Svante Arrhenius ehdotti teoriaansa hapoista ja emäksistä 1800-luvun lopulla.Arrhenius-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla hydroksidianioni ja kyky luovuttaa se hydroksidi-ioniksi emäkseksi. Ja yhdisteellä tulisi olla vety ja kyky luovuttaa se protonina hapoksi. Joten HCl on Arrhenius-happo ja NaOH on Arrhenius-emäs. Tämä teoria auttaa selittämään veden muodostumista happo-emäksen neutralointireaktion aikana.