Ero boratsiinin ja bentseenin välillä

avainero boratsiinin ja bentseenin välillä on, että boratsiini sisältää renkaan rakenteessa kolme boori- ja kolme typpiatomia, kun taas bentseeni sisältää renkaan rakenteessa kuusi hiiliatomia.

Sekä boratsiinilla että bentseenillä on samanlaiset rakenteet, joissa on kuusijäseninen rengas, ja nämä kaksi yhdistettä ovat isoelektronisia. Tämä tarkoittaa, että sekä boratsiinilla että bentseenillä on samat elektronimäärät tai sama elektroninen rakenne. Niillä on kuitenkin täysin erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, koska näiden yhdisteiden renkaat koostuvat eri atomeista.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on boratsiini
3. Mikä on bentseeni?
4. Boratsiinin ja bentseenin väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - boratsiini vs bentseeni taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on Borazine?

Boratsiini on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava B₃H₆N₃. Se on syklinen yhdiste, jolla on kuusijäseninen rengasrakenne. Eli siinä on kolme B-H-yksikköä ja kolme N-H-yksikköä vuorotellen. Siksi voimme kirjoittaa sen kemiallisen kaavan muodossa (BH₃) (NH₃). Tämä rakenne on myös isoelektroninen bentseenirenkaan kanssa. Kuten bentseeni, tämäkin on väritöntä nestettä huoneenlämpötilassa. Siksi me joskus kutsumme sitä "epäorgaaniseksi bentseeniksi".

Kuvio 01: Boratsiinin kemiallinen rakenne

Lisäksi boratsiinin moolimassa on 80,50 g / mol. Sulamispiste ja kiehumispisteet ovat -58 ° C ja 53 ° C. Lisäksi sillä on aromaattinen tuoksu. Lisäksi tämä on synteettinen yhdiste, jonka voimme tuottaa diboraanista ja ammoniakista suhteessa 1: 2.

Tämän prosessin kemiallinen reaktio on seuraava:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Ennen kaikkea, jos lisäämme boratsiinia veteen, se hydrolysoituu, jolloin saadaan boorihappoa, ammoniakkia ja vetykaasua. Lisäksi tämä yhdiste on termisesti erittäin vakaa johtuen muodostumisen pienestä standardista entalpiamuutoksesta; -531 kJ / mol. Myös boratsiini on bentseeniin verrattuna paljon reaktiivisempaa. Se voi esimerkiksi reagoida vetykloridin kanssa, kun taas bentseeni ei voi.

Röntgenkristallografisten määritysten mukaan sidoksen pituudet boratsiinin rengasrakenteessa ovat yhtä suuret. Se ei kuitenkaan voi muodostaa täydellistä kuusikulmioa, koska typen ja boorin vaihtuva kuvio antaa erilaiset sidoskulmat ja siten selkeän molekyylisymmetrian.

Mikä on bentseeni?

Bentseeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₆H₆. Sillä on kuusijäseninen rengasrakenne, jossa kaikki jäsenet ovat hiiliatomeja. Tässä jokainen tästä hiiliatomista on kiinnittynyt vetyatomiin. Koska tämä yhdiste sisältää vain hiili- ja vetyatomeja, se on hiilivety. Ennen kaikkea tätä yhdistettä esiintyy luonnollisesti raakaöljyn ainesosana.

Kuva 02: Bentseenin eri esitykset

Niiden ominaisuuksista tarkasteltuna bentseenin moolimassa on 78,11 g / mol. Sulamispiste ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 5,53 ° C ja 80,1 ° C. Se on myös väritön neste huoneenlämpötilassa. Lisäksi se on aromaattinen hiilivety. Seurauksena on, että sillä on aromaattinen haju. Lisäksi röntgendiffraktiomääritysten mukaan kaikilla kuuden hiiliatomin välisillä sidoksilla on samanlaiset pituudet. Siksi sillä on välirakenne. Kutsumme sitä “hybridirakenteeksi”, koska sidoksen muodostumisen mukaan hiiliatomien välillä tulisi olla vuorottelevia yksittäisiä sidoksia ja kaksoissidoksia. Myöhemmin todellinen bentseenirakenne on seurausta bentseenimolekyylin useista resonanssirakenteista.

Mitkä ovat borolatsiinin ja bentseenin väliset yhtäläisyydet?

• Molemmat ovat syklisiä rakenteita.
• Myös molemmilla, boratsiinilla ja bentseenillä, on kuusijäseninen rengas.
• Lisäksi molemmilla on yhtä suuret sidospituudet renkaan atomien välillä.
• Lisäksi molemmat ovat värittömiä nesteitä huoneenlämpötilassa.
• Molemmat ovat myös isoelektronisia.

Mikä ero on boratsiinilla ja bentseenillä??

Boratsiini on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava B₃H₆N₃ bentseeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C₆H₆. Siksi keskeinen ero boratsiinin ja bentseenin välillä on se, että boratsiini sisältää renkaan rakenteessa kolme booriatomia ja kolme typpiatomia, kun taas bentseenissä on renkaan rakenteessa kuusi hiiliatomia. Boratsiinissa boori- ja typpiatomit ovat vuorotellen. Seurauksena on, että boratsiinimolekyyli ei ole täydellinen kuusikulmio, mutta bentseenissä on renkaassa vain hiiliatomeja. Siten se voi muodostaa täydellisen kuusikulmion. Siksi voimme pitää tätä yhtenä erona boratsiinin ja bentseenin välillä.

Ennen kaikkea merkittävä ero boratsiinin ja bentseenin välillä on se, että boratsiini on synteettinen yhdiste, kun taas bentseeni esiintyy luonnollisesti raakaöljyssä pääaineosana. Voimme myös tunnistaa ero boratsiinin ja bentseenin välillä myös niiden reaktiivisuuden perusteella. Verrattuna boratsiini on reaktiivisempi kuin bentseeni.

Yhteenveto - boratsiini vs bentseeni

Boratsiini ja bentseeni ovat isoelektronisia; tarkoittaen, että niillä on samat elektronimäärät tai sama elektroninen rakenne. Mutta ne ovat kaksi erilaista yhdistettä. Ja tärkein ero boratsiinin ja bentseenin välillä on se, että boratsiini sisältää renkaan rakenteessa kolme booriatomia ja kolme typpiatomia, kun taas bentseenissä on renkaan rakenteessa kuusi hiiliatomia.

Viite:

1. Mn2555 Seuraa. "BORAZINE - rakenne, valmistelu ja ominaisuudet." LinkedIn SlideShare, 24. marraskuuta 2015. Saatavilla täältä  
2. ”Bentseeni.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä   

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Borazine-dimension-2D” kirjoittanut Hbf878 - Oma työ, (CC0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Bentseeniesitykset” - kirjoittanut Vladsinger - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta