Ero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä

avainero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on se kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseen tilaansa, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi.

Ainetiloja on kolme: kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen. Aineet voivat muuttua tietystä tilasta toiseen, jos muutamme kyseisen aineen lämpötilaa. Kuumennettaessa yleensä kiinteä muutos nestemäiseen tilaan; ja edelleen kuumentuessaan se muuttuu kaasumaiseen tilaansa. Sitä vastoin, jos jäähdytämme kaasumaista yhdistettä, se muuttuu nestemäiseen tilaan, jota seuraa kiinteä tila myöhemmässä jäähdytyksessä. On kuitenkin joitain kiinteitä aineita, jotka voivat siirtyä suoraan kaasumaiseen tilaan käymättä läpi nestemäisen tilan (kutsumme tätä sublimaationa), ja päinvastoin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kiehumispiste 
3. Mikä on sulamispiste
4. Vertailu rinnakkain - kiehumispiste vs. sulamispiste taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on kiehumispiste?

Kiehumispiste on nesteen ominaisuus. Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nesteen ulkoinen paine. Paine on tärkeä tekijä, joka vaikuttaa kiehumispisteeseen; korkeampi aineen ulkoinen paine, sitä korkeampi kiehumispiste. Siksi tämä on yksinkertainen teoria painekeittimien takana. Painekattila on liesi, joka vangitsee höyryn sen sisällä olevasta lämmitetystä vedestä. Säiliön sisällä oleva suuri höyryn määrä lisää nesteen ulkoista painetta. Tämän seurauksena tämä korkea paine johtaa korkeampaan kiehumispisteeseen. Tämä teoria on myös erittäin hyödyllinen etenkin korkeammissa korkeuksissa. Yleensä vesi kiehuu 100 ° C: ssa⁰C. Koska ilmakehän paine on alhaisempi korkeimmilla korkeuksilla, vesi kiehuu 80 ° C: n välillä ⁰C - 90 ⁰C. Ja tämä aiheuttaa alikeitetyt ateriat.

Kuva 01: Veden kiehuminen kiehumispisteessä

Neste kiehuu, kun se ylittää kyllästymislämpötilansa vastaavassa kyllästymispaineessa. Kyllästymislämpötila on lämpötila, joka vastaa korkeinta lämpöenergiaa, jonka neste pystyy pitämään muuttamatta tilaa höyryksi annetussa paineessa. Kyllästymislämpötila vastaa myös nesteen kiehumispistettä. Kiehuminen tapahtuu, kun nesteen lämpöenergia on tarpeeksi katkaisemaan molekyylien väliset sidokset. Normaali kiehumispiste on kylläisyyden lämpötila ilmakehän paineessa. Lisäksi kiehumispiste vaihtelee vain nesteen kolmin- ja kriittisen pisteen välillä.

Mikä on sulamispiste?

Sulamispiste on kiinteän aineen ominaisuus. Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä aine muuttuu nesteeksi. Tarkemmin sanottuna sulamispiste on lämpötila, kun nestetila ja kiinteä tila ovat lämpötasapainossa toistensa kanssa.

Kuva 2: Sulava jää

Aineen sulamispiste ja jäätymispiste eivät ehkä ole samat. Esimerkiksi agar sulaa 85 ° C: ssa ⁰C, mutta se kiinteytyy takaisin 31 ° C: ssa ⁰C - 40 ⁰C. Molekyyliset sidokset ja molekyylipaino määrittelevät pääasiassa sulamispisteen. Joillakin kiintoaineilla, kuten lasi, ei ole erityistä sulamispistettä. Ne yksinkertaisesti käyvät läpi tasaisen siirtymisen kiinteästä nesteeseen.

Mikä on kiehumispisteen ja sulamispisteen ero??

Kiehumispiste ja sulamispiste ovat aineiden ominaisuuksia. Keskeinen ero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on, että kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseen tilaansa, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi. Siksi kiehumispiste määritetään nestemäiselle tilaan, kun taas sulamispiste määritetään kiinteälle tilaan.

Alla oleva graafinen esitys antaa lisätietoja kiehumispisteen ja sulamispisteen erotuksesta.

Yhteenveto - Kiehumispiste vs. sulamispiste

Sekä kiehumispiste että sulamispiste ovat aineen ominaisuuksia. Heillä on erittäin tärkeä rooli materiaalin kuvaamisessa. Keskeinen ero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on, että kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseen tilaansa, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi..

Viite:

1. “Kiehumispiste.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. helmikuuta 2018, saatavana täältä.
2. ”Sulamispiste.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. toukokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Scott Bokerin "kiehuva vesi" (CC BY 2.0) Flickrin kautta
2. Ulflundin ”sulavan jään lämpömittari” - Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta