Ero binaaristen happojen ja happohappojen välillä

avainero binaaristen happojen ja happohappojen välillä on, että happohapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä, mutta binaariset hapot eivät sisällä happea. Binaarisissa hapoissa on vety ja toinen ei-metalli-elementti molekyylissä.

Voimme määritellä hapon useilla tavoilla eri tutkijoiden mukaan. Arrhenius- tai Bronsted-Lowry-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla vetyatomi ja sen pitäisi pystyä luovuttamaan se protoniksi, jos aiomme nimetä sitä hapoksi. Mutta Lewisin mukaan on molekyylejä, joissa ei ole vetyä, mutta jotka voivat toimia hapkona, ts. BCl₃ on Lewis-happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin. Edellä olevista tyypeistä riippumatta voimme kuvata ja luokitella hapot monilla muilla tavoilla. Esimerkiksi epäorgaanisina ja orgaanisina hapoina, riippuen niistä elementeistä, joita heillä on, ja myös binaarisina hapoina ja happohapoina.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitä ovat binaariset hapot?
3. Mitä hapot ovat?
4. Vertailu rinnakkain - binaariset hapot vs. hapot taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitä ovat binaariset hapot??

Binaariset hapot ovat molekyylejä, jotka sisältävät kaksi elementtiä; yksi elementti on vety ja toinen ei-metalli-elementti, joka on enemmän sähköä negatiivinen kuin vety. Siksi binaariset hapot voivat luovuttaa H: ta⁺ ionit vesipitoisissa väliaineissa. HCI, HF, HBr ja H₂S ovat joitain esimerkkejä binaarisista hapoista. Niillä on erilaisia ​​ominaisuuksia, kun ne ovat puhtaassa muodossa ja kun ne ovat vesipitoisissa väliaineissa.

Binaaristen happojen nimikkeistössä, jos happo on puhtaassa muodossa, nimi alkaa ”vedyllä” ja anioninen nimi loppuu ”-idillä”. Voimme esimerkiksi nimetä HCI: n vetykloridiksi. Binaaristen vesipitoisten happojen vesiliuoksen nimet alkavat merkillä “hydro” ja anionin nimi loppuu “ic”. Lisäämme siellä nimen loppuun sanan “happo”. Esimerkiksi HCl: n vesiliuos on kloorivetyhappo.

Kuvio 01: HCl on binaarinen happo

Lisäksi voimme määrittää binaarisen hapon vahvuuden sillä, kuinka helposti se luovuttaa H: tä⁺ väliaineelle. Jos sidos vedyn ja toisen elementin välillä on heikko, se voi luovuttaa helposti protonin; siten happo on vahvempi. Muodostuneen anionin stabiilisuus vaikuttaa myös protonien luovutuskykyyn. Esimerkiksi, HI on vahvempi happo kuin HCl, koska minä^- anioni on vakaampi kuin Cl^- anioni.

Mitkä ovat happohapot?

Happohapot ovat hapot, jotka sisältävät happiatomin molekyylissä. HNO₃, H₂NIIN₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH ovat joitain yleisimmistä happohapoista. Paitsi happea, molekyylissä on ainakin yksi muu alkuaine ja ainakin yksi vetyatomi.

Kuva 02: Jotkut happohapot ja niiden happolujuus

Kyky luovuttaa yksi tai useampi protoni on välttämätöntä, jotta elementistä tehdään happo. Oksihapon vety sitoutuu happiatomin kanssa. Siksi näissä hapoissa voimme määrittää happamuuden keskiatomin elektronegatiivisuuden ja happiatomien lukumäärän perusteella.

Mikä on ero binaaristen happojen ja happohappojen välillä?

Binaariset hapot ovat molekyylejä, jotka sisältävät kaksi elementtiä; yksi alkuaine on vety ja toinen ei-metalli. Happohapot ovat hapot, jotka sisältävät happiatomin molekyylissä. Siksi binaaristen happojen ja happohappojen tärkein ero on, että oksihapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä, mutta binaariset hapot eivät sisällä happea.

Toisena merkittävänä erona binaarihapon ja happohappojen välillä, happohapoissa, luovutettava protoni on kiinnittynyt happiatomiin. Binaarisissa hapoissa vety on kiinnittynyt toiseen ei-metallisiin alkuaineisiin.

Alla on infografia binaaristen happojen ja happohappojen erotuksesta.

Yhteenveto - binaariset hapot vs. happohapot

Binaariset hapot ja oksihapot ovat kahden tyyppisiä happamia yhdisteitä. Binaaristen happojen ja happohappojen tärkein ero on, että oksihapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä ja binaariset hapot eivät sisällä happea. Binaarisissa hapoissa on vety ja toinen ei-metalli-elementti molekyylissä.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Happohapon määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Binaarisen hapon määritelmä." ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”CNX Chem 14 03 Oxyacid” OpenStaxin (CC BY 4.0) kautta Commons Wikimedia