Ero Bidentate- ja Ambidentate-ligandien välillä

Avainero - Bidentate vs. Ambidentate ligandit
 

avainero bidentaatti- ja ambidentaattiligandien välillä on se bidentaattiligandit voivat sitoutua keskusatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas ambidentaattiligandit voivat muodostaa kaksi sidosta keskusatomin kanssa, mutta muodostaa vain yhden sidoksen kerrallaan.

Ligandit ovat elektronirikkaita molekyylejä tai anioneja, jotka voivat luovuttaa yksinäisiä elektronipareja atomille, jolla on positiivinen sähkövaraus. On olemassa useita ligandityyppejä, joita kutsutaan monodentaattiligandeiksi, bidentaattiligandeiksi, polydentaattiligandeiksi jne. Perustuen sidosten lukumäärään, jonka ne voivat muodostaa atomin kanssa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat Bidentate-ligandit
3. Mitkä ovat suurlähettilän ligandit
4. Bidentate- ja Ambidentate-ligandien väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - Bidentate vs Ambidentate-ligandit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat Bidentate-ligandit?

Bidentaattiligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattisen kovalenttisen sidoksen kautta. Koordinaattiset kovalenttisidokset ovat eräänlainen kovalenttisidokset, jotka muodostuvat, kun elektronirikkaat kemialliset lajit luovuttavat yksinäisiä elektroni pareja elektronipuutteille kemiallisille lajeille, kuten positiivisesti varautuneille metalliatomeille. Kun ligandit ja kationit sitoutuvat tällä tavalla, muodostuu koordinaatioyhdiste. Atomia, johon ligandit ovat sitoutuneet, kutsutaan atomiksi koordinointikeskus.

Kuvio 01: Etyleenidiamiini on bidenaattiligandi

Bidentaattiligandilla on kaksi luovuttajaatomia. Tämä tarkoittaa, että on kaksi atomia, jotka voivat luovuttaa yksinäiset elektroniparinsa. Joitakin yleisiä esimerkkejä bidentaattiligandeista ovat oksalaatti-ioni (C₂O₄^2-), jossa on kaksi happiatomia luovuttajaatomeina, ja etyleenidiamiini (C₂H₂ (NH₂) ₂), jolla on kaksi typpiatomia luovuttajaatomeina.

Mitkä ovat suurlähettilän ligandit?

Ambidentaattiligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi luovuttajaatomia, mutta jotka kykenevät sitoutumaan atomiin vain yhden luovuttajaatomin kautta kerrallaan. Esimerkkejä ambidentaattiligandeista ovat tiosyanaatti-ioni (SCN^-), joissa sekä rikkiatomi että typpiatomi kykenevät luovuttamaan yksinäisiä elektroni pareja. Mutta joko rikkiatomi tai typpiatomi voivat sitoutua koordinointikeskukseen kerrallaan.

Kuvio 02: Tiosyanaatti on Ambidentate-ligandi

Toinen esimerkki on nitraatti-ioni (NO₂^-), jossa sekä typpiatomista että happiatomista voi tulla luovuttajaatomi.

Mitkä ovat yhtäläisyydet Bidentate- ja Ambidentate-ligandien välillä?

• Sekä Bidentate- että Ambidentate-ligandeissa on kaksi luovuttajaatomia.
• Kummassakin ligandissa on ainakin kaksi atomia, joissa on yksinäiset elektroniparit.

Mikä on ero Bidentate- ja Ambidentate-ligandien välillä?

Bidentate vs Ambidentate-ligandit
Bidentaattiligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattisen kovalenttisen sidoksen kautta.	Ambidentaattiligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi luovuttajaatomia, mutta jotka kykenevät sitoutumaan atomiin vain yhden luovuttajaatomin kautta kerrallaan.
Joukkovelkakirjojen muodostuminen
Bidentaattiligandit kykenevät muodostamaan kaksi koordinaattikovalenttisidosta kerrallaan.	Ambidentaattiligandit kykenevät muodostamaan yhden koordinaatin kovalenttisen sidoksen kerrallaan.
esimerkit
Esimerkkejä bidentaattiligandeista ovat etyleenidiamiini ja oksalaatti-ioni.	Esimerkkejä ambidentaattiligandeista ovat tiosyanaatti-ioni ja nitraatti-ioni.

Yhteenveto - Bidentate vs. Ambidentate ligandit

Ligandit ovat molekyylejä tai ioneja, jotka voivat sitoutua elektronipuutteisiin atomiin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta. Bidentaattiligandit ja ambidentaattiligandit ovat sellaisia ​​kahta ligandimuotoa. Ero bidentaatti- ja ambidentaattiligandien välillä on se, että bidentaattiligandit voivat sitoutua keskusatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas ambidentaattiligandit kykenevät muodostamaan kaksi sidosta keskiatomin kanssa, mutta muodostavat vain yhden sidoksen kerrallaan.

Viite:

1. ”Ligandit | Ligandityypit Kelaattiliigandi, Denticity, suurlähettiläs ligandi Kemia | Byju on.” Kemia, Byjus-luokat, 8. maaliskuuta 2018. Saatavana täältä  
2. Libretexts. ”Ligandeja.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 19. tammikuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'M-en1'By Koneella luettavaa kirjailijaa (Public Domain) ei toimitettu Commons Wikimedian kautta 
2.'PhSCN-PhNCS-vertailu '(Public Domain) Commons-Wikimedian kautta