Ero autoionisaation ja autoprotolyysin välillä

avainero autoionisaation ja autoprotolyysin välillä on se autoionisaatio on kemiallisen lajin neutraalin tilan muuttaminen ionisoituneeseen tilaan, kun taas autoprotolyysi on protonin siirtymistä kahden samanlaisen kemiallisen lajin välillä ionisoitujen muotojen muodostamiseksi.

Molemmat termit autoionisaatio ja autoprotolyysi kuvaavat kahta ionisoitujen lajien, ts. Kationien ja anionien, muodostumismenetelmää. Nämä ovat spontaaneja reaktioita, joissa ionisoituminen tapahtuu ilman ulkoisen tekijän vaikutusta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on automaatio 
3. Mikä on autoprotolyysi
4. Vertailu rinnakkain - autoionisaatio vs. autoprotolyysi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on automaatio?

Autoionisaatio on prosessi, jolla kemiallisen lajin neutraali tila muunnetaan ionisoituneeseen tilaan. Termi kuvaa yleensä vesimolekyylien ionisaatiota. Siksi voimme kutsua sitä joko veden itseionisoitumiseksi tai myös veden automaattiseksi dissosioitumiseksi. Tässä vesimolekyyli deprotonoituu muodostaen hydroksidioni, OH^- ja vetyioni, H⁺ (protoni). Täällä deprotonointi protonoi välittömästi toisen vesimolekyylin ja johtaa hydroniumionin (H3O) muodostumiseen.⁺). Joten, tämä prosessi on hyvä esimerkki veden amfoteerisesta luonteesta.

Kuva 01: Vesimolekyylin ionisoituminen

Lisäksi tämä prosessi kuvaa veden amfoteerista luonnetta. Amfoteerinen luonne tarkoittaa, että vesi voi toimia sekä hapkona että emäksenä, koska autoionisaatio muodostaa sekä protoneja että hydroksidi-ioneja, mikä antaa vedelle kyvyn neutraloida pieniä määriä sekä happoja että emäksiä; esimerkiksi hydroniumioni tai H₃O⁺ ioni voi neutraloida lieviä emäksiä, ja hydroksidi-ionit voivat neutraloida miedot hapot.

Mikä on autoprotolyysi?

Autoprotolyysi on protonin siirtämisprosessi identtisten kemiallisten lajien välillä ionisoituneiden lajien muodostamiseksi. Tässä toinen kahdesta identtisestä molekyylistä toimii Brønsted-hapona ja vapauttaa protonin. Toinen molekyyli voi hyväksyä tämän protonin. Siksi tämä toinen molekyyli toimii Brønsted-emäksenä. Veden itseionisoituminen on esimerkki autoprotolyysistä. Lisäksi tämä termi eroaa autoprotonolyysistä, koska autoprotonolyysi kuvaa kemiallisen sidoksen pilkkomista hapoilla.

Joitakin muita esimerkkejä kemiallisista yhdisteistä, jotka läpikäyvät autoprotolyysin, ovat ammoniakki ja etikkahappo;

Ammoniakin autoprotolyysi:

2NH₃ NH₂^- + NH₄⁺

Etikkahapon autoprotolyysi:

2CH₃COOH-CH₃KUJERTAA^- + CH₃COOH₂⁺

Mikä on ero autoionisaation ja autoprotolyysin välillä?

Sekä autoionisaatio että autoprotolyysi ovat spontaaneja reaktioita. Keskeinen ero autoionisaation ja autoprotolyysin välillä on, että autoionisaatio on kemiallisen lajin neutraalin tilan muuttaminen ionisoituneeseen tilaan, kun taas autoprotolyysi on protonin siirtämistä kahden samanlaisen kemiallisen lajin välillä ionisoitujen muotojen muodostamiseksi. Esimerkki autoionisaatiosta on vesi, kun taas vesi, ammoniakki, etikkahappo ovat joitain esimerkkejä autoprotolyysistä.

Lisäksi autoionisaatioprosessissa (joka tunnetaan myös nimellä veden itseionisointi tai automaattinen dissosiaatio) vesimolekyyli deprotonoituu muodostaen hydroksidioni, OH- ja vetyioni, H + (protoni), kun taas prosessissa autoprotolyysi, toinen kahdesta mukana olevasta identtisestä molekyylistä toimii Brønstedin hapona ja se vapauttaa protonin, jonka toinen molekyyli hyväksyy, joka toimii Brønstedin emäksenä. Lisäksi veden autoionisointiprosessi kuvaa veden amfoteerista luonnetta (se voi neutraloida sekä lievät hapot että lievät emäkset). Toisaalta autoprotolyysi kuvaa kemiallisten yhdisteiden, kuten veden, etikkahapon ja ammoniakin, amfoteerista luonnetta.

Alla oleva infografia esittää yhteenvedon erot autoionisaation ja autoprotolyysin välillä.

Yhteenveto - autoionisaatio vs. autoprotolyysi

Sekä autoionisaatio että autoprotolyysi ovat spontaaneja reaktioita. Keskeinen ero autoionisaation ja autoprotolyysin välillä on, että autoionisaatio on kemiallisen lajin neutraalin tilan muuttaminen ionisoituneeseen tilaan, kun taas autoprotolyysillä tarkoitetaan protonin siirtymistä kahden samanlaisen kemiallisen lajin välillä ionisoitujen muotojen muodostamiseksi..

Viite:

1. ”Veden itseionisoituminen.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
2. ”Autoprotolyysi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. syyskuuta 2019, saatavana täältä.
3. “Veden automaatio.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 5. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Autoprotolyse eau” - kirjoittanut Cdang - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedian kautta