Ero atomipainon ja massan välillä

avainero atomipainon ja massan välillä on se atomipaino on keskimääräinen massa, joka on laskettu ottaen huomioon kaikki isotoopit, kun taas massaluku on tietyn isotoopin massa.

Voimme karakterisoida atomeja atomi- ja massaluvuilla. Jaksotaulukossa atomit on järjestetty atomilukumääränsä mukaisesti. Elementin massaluku on suhteessa sen massaan. Se ei kuitenkaan anna tarkkaa atomin massaa. Atomipaino on toinen tapa ilmaista atomien paino, mutta tämä eroaa atomimassasta. On kuitenkin tärkeää tunnistaa näiden terminologioiden merkitys erikseen, koska ne voivat tehdä suuria eroja mittauksissa, jos käytämme niitä vaihtokelpoisesti.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on atomipaino? 
3. Mikä on massa numero?
4. Vertailu rinnakkain - atomipaino vs. massanumero taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on atomipaino??

Atomit sisältävät pääasiassa protoneja, neutroneja ja elektroneja. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Suurimmalla osalla jaksotaulukon atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan ​​siinä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama määrä protoneja ja elektroneja. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Atomipaino on keskimääräinen paino, jonka laskemme ottaen huomioon kaikki isotooppien massat. Jokainen isotooppi esiintyy ympäristössä, eri prosentteina. Atomipainoa laskettaessa meidän on otettava huomioon sekä isotooppimassa että niiden suhteellinen runsaus.

Kuva 01: Kuparin vakioatomipaino

Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä, joten emme voi ilmaista niitä normaaleissa massayksiköissä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Jaksotaulukossa annetut painot lasketaan kuten yllä ja annetaan suhteellisena atomimassana.

IUPAC: n atomipainon määritelmä on kuitenkin seuraava:

"Määritetystä lähteestä peräisin olevan elementin atomipaino (suhteellinen atomimassa) on elementin keskimääräisen massan suhde 1/12: aan 12C: n atomin massasta."

Rikkaimman isotoopin massa myötävaikuttaa enemmän atomipainoon. Esimerkiksi Cl-35: n luonnollinen runsaus on 75,76%, kun taas Cl-37: n runsaus on 24,24%. Kloorin atomipaino on 35,453 (amu), mikä on lähempänä Cl-35-isotoopin massaa.

Mikä on massa numero?

Massamäärä on neutronien ja protonien kokonaismäärä atomin ytimessä. Kutsumme neutronien ja protonien kokoelmaa yleensä nukleoneiksi. Siksi voimme määritellä massamäärän myös atomin ytimessä olevien nukleonien lukumääräksi.

Normaalisti tarkoitamme tätä arvoa elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaisluvuna. Eri isotoopeilla on erilaiset massaluvut, koska niiden neutronit vaihtelevat. Siten elementin massaluku antaa elementin massan kokonaislukuina. Elementin massa- ja atomilukumäärien välinen ero antaa sen neutronien lukumäärän.

Mikä on ero atomipainon ja massan välillä?

Avainero atomipainon ja massan välillä on se, että atomipaino on keskimääräinen massa, joka on laskettu ottaen huomioon kaikki isotoopit, kun taas massaluku antaa tietyn isotoopin massan. Suurin osa ajasta massaluku on huomattavasti erilainen kuin atomipaino. Esimerkiksi bromilla on kaksi isotooppiä. Yhden isotoopin massa on 79, kun taas toisen isotoopin massa on 81. Lisäksi bromin atomipaino on 79,904, mikä eroaa molemmista isotooppimassoista.

Yhteenveto - atomipaino vs. massanumero

Atomipaino ja massaluku ovat kemiassa kaksi eri käsitettä. Avainero atomipainon ja massan välillä on se, että atomipaino on keskimääräinen massa, joka on laskettu ottaen huomioon kaikki isotoopit, kun taas massaluku antaa tietyn isotoopin massan.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Atomimassan määritelmä: atomipaino." ThoughtCo, 22. tammikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “CIAAW 2013 - Kuparin vakio atomipaino (29, Cu)” - kirjoittanut DePiep - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta